浙江省温州市苍南县巨人中学2020学年高二化学下学期期中试题（无答案）

2020学年第一学期巨人中学高二化学期中考试卷一、选择题（每题3分，共60分）1、下列属于吸热反应的是（ ） A.镁条在空气中燃烧 B.盐酸与NaOH溶液反应 C.酒精在空气中燃烧 D.Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体反应2、下列说法正确的是 ( )A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能够发生C.反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热D.吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量3、对于可逆反应2SO2+O22SO3,在混合气体中充入一定量18O2,足够长的时间后,18O原子 A.只存在于O2中 B.只存在于SO3和O2中 C.只存在于SO2和O2中 D.存在于SO2、SO3和O2中4、 某同学欲完成2HCl+2Ag2AgCl+H2反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（）5、下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（ ） A化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量。 B化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示。 C在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率。 D化学反应速率的常用单位有mol/(Ls)和mol/(Lmin)。6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（） A开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率7、右图是铜锌原电池示意图。当该原电池工作时，下列描述不正确的是（ ）A溶液逐渐变蓝B锌片逐渐溶解C铜片上有气泡产生 D电流计指针发生偏转8、 决定化学反应速率的主要因素是 （ ） A反应物的浓度 B反应温度 C使用催化剂 D反应物的性质9、在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ） Av（A）0.5 mol11 Bv（B）0.3 mol11 Cv（C）0.8 mol11 Dv（D）1 mol1110、已知298K、101KPa条件下 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H1= - 483.6kJmol-1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O（l）H2= - 571.6kJmol-1 据此判断，下列说法正确的是（ ）AH2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)是吸热反应B1 molH2O(g)转变成1 molH2O(l)放出44. 0kJ热量C1 molH2O(l)转变成1 molH2O(g)放出44.0kJ热量D1 molH2O(g)转变成1 molH2O(l)放出88.0kJ热量11、用铁与稀硫酸反应制取氢气时，下列不能使氢气生成速率加大的是（ ） A在稀硫酸溶液中滴加少量硫酸铜溶液， B不用稀硫酸，改用98的浓硫酸 C不用1 mol/L稀硫酸，改用2 mol/L硫酸 D不用铁片，改用铁粉12、 一定条件下，在容积为1L的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，1min后 测得生成0.06mol NH3，则该段时间内N2的化学反应速率(molL-1min-1)为（ ） A.001 B.0.02 C.0.03 D.0.0613、在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X(g)3Y(g) 2Z(g)达到平衡的标志是（ ）A气体总质量保持不变 BX、Y、Z的浓度都相等CX、Y、Z的浓度不再发生变化 DX、Y、Z的分子数之比为13214、下列变化过程中，S0的是（ ） A氯化钠溶于水中 BNH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl(s) C干冰的升华 DCaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)15、下列有关平衡常数叙述中，正确的是（ ）A不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同B温度越高，化学平衡常数一定越大C平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化16、下列哪种说法可以证明反应.N23H2 2NH3已达到平衡状态 ( ) A.1个NN键断裂的同时，有3个HH键形成 B.1个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂 C.1个NN键断裂的同时，有3个NH键断裂 D.1个NN键断裂的同时，有6个NH键形成17、下列图象能正确地表达可逆反应3A（g）B（g）2C（g）（H0）的是18、一定温度下，在密闭容器内进行某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。则下列叙述中正确的是 A 反应的化学方程式为2Y(g)=X(g) B t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍 C t2时，可逆反应达到化学平衡状态 D t3时，逆反应速率大于正反应速率19、在体积可变的容器中发生反应N2 + 3H2 2NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是 （ ）A分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多C反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多D分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞20、某密闭容器中发生如下反应：2X(g)Y(g) Z(g)；H 0 下图是表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系图，t2、t3、t5 时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量。则下列说法中不正确的是（ ） At3 时减小了压强 Bt5 时增大了压强 Ct6 时刻后反应物的转化率最低 Dt1 - t2 时该反应的平衡常数大于 t6时反应的平衡常数二、填空题（共40分）21、（10分）对于反应：2SO2O2 2SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条 件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)编 号改变的条件生成SO3的速率升高温度降低温度增大O2的浓度使用V2O5作催化剂压缩体积22、（6分）如图是钢铁在潮湿空气里发生电化学腐蚀原理示意图，发生的反应为：2Fe2H2OO22Fe(OH)2。Fe(OH)2继续被氧化为Fe(OH)3，Fe(OH)3脱水生成铁锈。请回答下列问题：（1）在上述电化学腐蚀中，Fe作_极。（2）写出正极的电极反应式_。（3）工业上，常在钢铁设备的表面涂一层油，其作用是_。A阻止在钢铁表面形成微小电解池B阻止在钢铁表面形成微小原电池23、(6分)某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的 量随时间变化曲线图23所示。由图中数据分析，该反应的 化学方程式为： _。 反应开始至2 min，Z的平均反应速率为_。24、(18分) 某化学反应2ABD在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应 A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(Lmin)。（2）列式计算8000C该温度下的化学平衡常数= （3）在实验2，A的初始浓度C2 mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推 测实验2中还隐含的条件是 。（4）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1（填、 ，且C3 1.0mol/L（填、