河南省罗山高中2020学年高二化学下学期暑假自主学习考点自检测试 化学与材料的发展（含解析）

化学与材料的发展1、K与Na金属性相近，用K与钠盐共熔时，很难将Na从混合物中分离。若调整温度到一定程度，则可用Na与KCl反应制取金属K。已知四种物质的熔沸点如下：根据平衡移动原理，可推知，用Na与KCl反应制取K的适宜温度是（）A97.8 770 B770 774 C774 882.9 D1 413 1 500 【答案】C【解析】金属活动性顺序表中，Na排在钾的后面，似乎不能从钾的熔盐中置换出K。但将Na与KCl共熔，其共熔体中Na、K、Cl和电子自由移动；如果继续加热，则Na、K、NaCl和KCl中先沸腾者逸出。工业上，就是采用这种原理用Na还原K的，因为K的沸点比Na、NaCl、KCl的沸点都低。2、下列叙述不正确的是（ ）A. 酒精和硝酸银溶液均能使蛋白质变性B. 乙烯和二氧化硫均能使酸性KMnO4溶液褪色C. 水晶项链、光导纤维、玻璃、瓷器等都是硅酸盐制品D. 反应AgBrKI = AgIKBr能在水溶液中进行，是因为AgI比AgBr更难【答案】C 【解析】 3、下列化工生产原理错误的是（ ）可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁用电冶铝时，原料是氯化铝湿法炼铜是用锌和硫酸铜溶液反应置换出铜A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 4、下列说法正确的是（ ）A氮化硅、氧化铝均为高温结构材料B汽油、乙烯均为石油分馏产品C明矾、漂白粉均为自来水消毒剂D光导纤维、涤纶均为合成高分子材料【答案】A 【解析】 5、下列说法正确的是（ ）A光导纤维的主要成份是硅 B 制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英C常用氢氟酸（HF）来刻蚀玻璃 D实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液【答案】C 【解析】 6、下列关于宝石的说法，错误的是A.钻石又称金刚石或金刚钻，是宝石中的一种。B.红宝石和蓝宝石的主要成分都含有Al2O3.C.橄榄石呈现绿色是因为其中含有铜元素。D.玛瑙和水晶的主要化学组成相同，都是SiO2.【答案】C【解析】橄榄石呈现绿色是因为其中含有铁元素。7、下列关于硅酸盐材料的说法中错误的是（）A要与砂石、钢筋、外加剂等辅助材料合理搭配、正确使用，所用水泥的强度等级要符合要求B混凝土可提前拌和好，已终凝的混凝土可重新拌和使用，以节约资源C向普通玻璃中加入一定量的B2O3等就能制得的硼硅酸盐玻璃，热膨胀系数小，化学稳定性好，耐高温，耐化学腐蚀，常用于制造化学仪器D水泥的吸水能力很强，能吸收空气中的水分并与之发生反应而硬化变质。装有水泥砂浆的专用运输车不断旋转就是为了防止静置凝固【答案】B【解析】拌和后的混凝土应及时浇筑，放置时间不应超过2小时。严禁将已终凝的混凝土重新拌和使用。8、海边的铁制品比较容易生锈，月球上的铁不易腐蚀。钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应为（）A2Fe4e=2Fe2B2Fe24e=2FeC2H2OO24e=4OHD2Fe32e=2Fe2【答案】C【解析】钢铁的腐蚀以电化学为主，电化学中又以吸氧腐蚀为主，正极是O2得电子。9、丁腈橡胶 具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是 ()CH2=CHCH=CH2CH3CH=CHCH3CH2=CHCN CH3CH=CH2A B C D【答案】C【解析】根据丁腈橡胶的结构简式可推知合成丁腈橡胶的原料是： CH2=CHCH=CH2、CH2=CHCN。10、下列物质与反应的分类正确的是（）A纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐B砖瓦、玻璃、水泥和石灰石的主要成分都属于硅酸盐C氯水和氨水都属于电解质D铝与强酸、强碱溶液的反应都属于氧化还原反应【答案】D【解析】A项中纯碱属盐；B项石灰石不属硅酸盐；C项氯水是混合物，混合物不属电解质，也不属非电解质；D项中两个反应化合价都有变化。11、据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可制备出超高强度的高性能混凝土。下列关于二氧化硅的说法中，正确的是（ ）A二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物B将二氧化碳通入硅酸钠溶液可以得到硅酸C因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强D二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸【答案】B【解析】二氧化硅是酸性氧化物，但是二氧化硅不溶于水，不能和水反应生成硅酸，A错误；碳酸的酸性比硅酸强，B正确；该反应是在非溶液状态下进行的反应，属于用不挥发性的酸酐来制取挥发性的酸酐，所以二氧化硅在高温下与碳酸钠的反应不能作为判断硅酸与碳酸酸性强弱的依据，C错误；二氧化硅可以与氢氟酸发生反应，D错误。12、有关宝石的写列说法正确的是 （ ）A、宝石的硬度和颜色是评价和鉴定宝石的重要因素B、刚玉的硬度大于金刚石的硬度C、红宝石和蓝宝石的主要化学成分不同D、在清洗水晶，玛瑙首饰时可使用NaOH溶液【答案】A【解析】宝石的硬度是宝石的重要特性，可用于宝石的鉴定，还是划分宝石档次和等级的主要标准之一，宝石的颜色是评价和鉴定宝石的重要因素，选项A正确；金刚石硬度比刚玉大，金刚石可以刻划刚玉，选项B错误；红宝石和蓝宝石的主要化学成分都是Al2O3，主要化学成分相同，选项C错误；水晶、玛瑙的主要成分是SiO2,易被强碱溶液腐蚀，因而不能使用NaOH溶液清洗，选项D错误。13、工程树脂ABS由CH2=CHCN(符号A)、CH2=CHCH=CH2(符号B)和 (符号S)按一定配比共聚而得。经分析知该ABS样品的组成为CxHyNz(x、y、z为正整数)，则原 料中A和B的物质的量之比是 ()A. B. C. D.【答案】B【解析】只有A分子中含有N原子。则高分子中有z个A分子的单元。在A、S中，C、H原子数对应相等，则(yx)碳氢原子数差来自B分子，每分子相差2个。则B分子数为，A、B分子数之比为z。14、大理石因盛产于云南大理而得名。下列说法不正确的是()A大理石有较高的抗压强度，耐酸碱腐蚀B大理石的主要化学成分与石灰石相同C选用大理石作为建筑材料时应考虑其放射性D大理石可用于艺术雕塑【答案】A【解析】15、下列图示与对应的叙述相符的是（）图1 图2 图3 图4A图1表示同温度下，pH1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B图2表示0.1000 molL1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000 molL1NaOH溶液所得到的滴定曲线C图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右【答案】D【解析】试题分析：A项根据弱电解质稀释后浓度变化较小的原理，其中曲线I为盐酸，且b点溶液的导电性比a点弱；B项图2应该表示的是0.1000 molL1NaOH溶液滴定pH=1的CH3COOH溶液所得到的滴定曲线；C项图3乙比甲的反应速率快，但是平衡没有移动，说明表示催化剂对平衡的影响；D项正确考点：考查学生对图像的理解能力及综合应用能力。点评：对于图像问题，一定要先观察图像的拐点、起点，横坐标与纵坐标，然后再分析题意。16、今有下列六组仪器：尾接管带塞(有孔)锥形瓶温度计冷凝管已组装固定好的铁架台、酒精灯和蒸馏烧瓶(垫有石棉网)带附件的铁架台。现要进行酒精和水混合物的分离实验。试回答下列问题：(1)按仪器的安装先后顺序排列以上提供的各组仪器(填序号)_。(2)冷凝管的两端有大口和小口之分，靠近大口的小弯管用于_，靠近小口的小弯管用于_。(3)蒸馏时，温度计水银球应位于_。(4)在蒸馏烧瓶中注入液体混合物后，加几片碎瓷片的目的是_。(5)蒸馏后在锥形瓶中收集到的液体是_，烧瓶中剩下的液体主要是_。【答案】(1)(2)流出冷却水流入冷却水(3)蒸馏烧瓶内支管口的下沿处(4)防止过热时液体暴沸而剧烈跳动(5)酒精水【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是酒精和水混合物的分离实验。17、孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O及CaCO3 ,步骤如下： 请回答下列问题：（1）溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择。“实验步骤中试剂为_（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为_（填代号）。a.KMnO4 b.（NH4）2S ？ c.H2O2 ？ d.KSCN(2)由溶液C获得CuSO45H2O，需要经过加热蒸发、_、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是_。（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）_（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列_装置回收（填代号）。（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应_，直到_。用KMnO4标准溶液滴定时应选用_滴定管（填“酸式”或“碱式”）。【答案】（1）c d(2）冷却结晶 引流（3）NH3H2O b（4）平视凹液面（或平视刻度线） 凹液面的最低点与刻度线相切 酸式【解析】本题考查除杂、过滤、尾气吸收、溶液配制、中和滴定等实验知识，要求知识掌握准确、运用熟练。（1）由图中转化关系可知，试剂的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，考虑到不引入新杂质，试剂应选H2O2，检验Fe3+的最佳试剂为KSCN。（2）由CuSO4溶液得到CuSO45H2O需经过加热蒸发、冷却结晶、过滤等操作，过滤时玻璃棒的作用是引流。（3）要使CaCl2溶液中生成CaCO3，须在溶液显碱性的条件下通CO2，为使溶液显碱性，可向溶液中加氨水或通NH3；NH3极易溶于水，吸收多余NH3时要防止倒吸。（4）KMnO4有强氧化性，能腐蚀橡皮管，所以盛放KMnO4溶液要用酸式滴定管。18、已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：|温度/ 70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K= ，H 0（填“”“ =”)；(2)830时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0003 molL-1s-1。，则6s时c(A)= molL-1， C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为 ；(3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)： a压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变 c. c(A)不随时问改变 d.单位时间里生成c和D的物质的量相等 (4)1200时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。【答案】(1) (2)0.022 molL-1 0.09mol 80% 80%(3)c(4)2.5【解析】(1)因反应中的物质都是气体，据平衡常数的定义可知其K=；由表中数据可知，温度升高，K值减小，说明升高温度向吸热的逆反应方向移动，故正反应为放热反应，即H0。(2)(A)=0.003 molL-1s-1 ，则6s后A减少的浓度c(A)= (A)t=0.018 molL-1，故剩余的A的浓度为-0.018 molL-1=0.022 molL-1；A减少的物质的量为0.018 molL-15L=0.09mol，根据方程式的系数关系，生成的C的物质的量也为0.09mol。设830达平衡时，转化的A的浓度为x，则： A(g)+B(g)C(g)+D(g)起始浓度(molL1) 0.04 0.16 0 0转化浓度(molL1) x x x x平衡浓度(molL1) 0.04x 0.16x x x有：=1， 解得x =0.032，故A的转化率(A)100%80%；由于容器的体积是固定的，通入氩气后各组分的浓度不变，反应速率不改变，平衡不移动。(3)由于该反应是气体分子数不变的反应，容器中压强、气体的密度都永远不变，故a、b错；c(A)随反应的进行要减小，故c可以；不论是否达平衡，单位时间里生成C和D的物质的量永远相等，故d错。(4)反应“ C(g)+D(g)A(g)+B(g)”与“A(g)+B(g)C(g)+D(g)”互为逆反应，平衡常数互为倒数关系，故1200时，C(g)+D(g)A(g)+B(g)的K=2.5。19、下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？KCl BaSO4 CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4 H2O【答案】电解质：KCl BaSO4 NaOH H2SO4 H2O非电解质： CH3CH2OH 【解析】20、A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如图所示(提示：RCH=CHR在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和RCOOH，其中R和R为烷基)。回答下列问题： (1) 直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，其余为氧元素，则A的分子式为_ _；(2) 已知B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1：2，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式是_ _，反应类型为_。 (3) A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的结构简式是_ (4) D的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出CO2的有_种，其相应的结构简式是_ _。【答案】C5H10O；HCOOCH2COOH2C2H5OH H5C2OOCCH2COOC2H52H2O,酯化反应 CH3CH=CHCH2CHOH；CH3CH2CH2COOH，CH3CH(CH3)COOH【解析】21、A、B、C、D、E、F六种中学常见的化学物质均由短周期元素组成。它们之间的转化关系如下图。(1)若A、C、E均为氧化物，其中E为有毒气体；B、D、F均为非金属单质，其中D为气体，则：A的电子式为_，F的晶体类型为_，1 molC中含有_mol共价键。写出反应的化学方程式_。(2)若A、C、E均为氢化物，且三者皆为极性分子，其中A的相对分子质量最小；D、E、F均为氧化物，其中D、F皆为有毒气体。则：A、C、E三种氢化物中最不稳定的是(填化学式)_，其沸点从高到低的顺序排列为(填化学式)_，写出反应的化学方程式(注明反应条件)_。 (3)若B是离子化合物，A、C为氧化物；D、F均为由三种元素组成的离子化合物，它们的水溶液均呈碱性，相同浓度D溶液的pH大于F溶液的pH。则B中所含化学键有_；反应中每生成1 molE共转移电子_mol；写出F溶液呈碱性原因的离子方程式_。 【答案】（1）（1分）原子晶体（1分）4 mol （1分）2C + SiO2 Si + 2CO（2分）（2）H2S（1分） H2ONH3H2S（2分） 4NH3 + 3O2 4NO + 6H2O（2分）（3）离子键和共价键（或非极性键）（2分）2mol（1分） CO32- + H2O HCO3- + OH- （2分 注：多写第二步水解方程式不扣分）【解析】22、玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反应釜的加入甲醛，且反应釜应装有装置玻璃钢中玻璃纤维的作用是，玻璃钢具有等优异性能（写 出两点即可）【答案】间歇性；散热；增强体；强度高、质量轻（或耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好）【解析】苯酚和甲醛发生缩聚反应，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向已有苯酚的反应釜中间歇性的加入甲醛，并装有散热装置，故答案为：间歇性；散热；玻璃钢是将玻璃纤维和高分子材料复合而成的复合材料，其中玻璃纤维的作用是增强体，合成材料是基体，它的优点有：强度高、质量轻、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等，故答案为：增强体；强度高、质量轻（或耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好）23、生成聚氯乙烯的物质为 ，其结构单元为 ,称为 ；其中n表示 ，称为 。【答案】CH2=CHCl -CH2CHCl- 结构单元重复的次数 聚合度 【解析】24、硅在材料王国中具有举足轻重的地位。请解答下列试题。(1)硅的制备方法是制约太阳能发展的瓶颈,石英与焦炭在高温电炉中反应可以制得硅。该反应的化学方程式是 。该反应的气体产物是一氧化碳,不是二氧化碳,其原因是 。(2)氮化硅(Si3N4)是一种高温结构材料,粉末状态的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3反应制取。粉末状的Si3N4遇空气和水都不稳定,但和适量氧化镁在2301.01105Pa和185的密闭容器中进行热处理,可以制得结构十分紧密,