浙江省富阳场口中学2020学年高二化学上学期第三次限时训练试题苏教版

浙江省富阳场口中学2020学年高二化学上学期第三次限时训练试题苏教版1、甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A1 molL1的甲酸溶液的pH约为2B甲酸能与水以任意比例互溶C甲酸与盐酸都能与NaOH发生反应D甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱2、欲使醋酸溶液中的CH3COO浓度增大，且不放出气体，可向醋酸中加入少量固体来ANaOH BNaHCO3 CNa2CO3 DMg3、将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到 1 L 溶液。下列各项中，表征醋酸已达到电离平衡状态的是A醋酸的浓度达到1 molL1 BH的浓度达到0.5 molL1C醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H的浓度均为0.5 molL1D醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等4、H浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的体积相等，则下列说法正确的是反应所需要的时间BA开始反应时的速率AB参加反应的锌的物质的量AB反应过程的平均速率BA盐酸中有锌剩余醋酸中有锌剩余A B C D5、将0.01 mol的下列物质分别加入(或通入)到100 mL水中，假设溶液体积变化不计，水溶液的导电能力最强的是AHF BNH4HCO3 CBaSO4 DNH36、将浓度为0.1 molL1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 Ac(H)BKa(HF)C.D.7、纯水在25 和80 时的氢离子浓度相比，前者比后者A大 B相等 C小 D不能肯定8、下列微粒中能影响水的电离平衡，且使水的电离平衡向左移动的是ASO42 BCl CNa DH9、25 时，水的电离达到平衡：H2OHOHH0，下列叙述中正确的是 A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)减小B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量金属钠，平衡逆向移动，c(OH)减小D将水加热，KW增大，c(H)不变10、将纯水加热至较高温度，下列叙述中正确的是A水的离子积变大、呈酸性 B水的离子积不变、呈中性C水的离子积变小、呈碱性 D水的离子积变大、呈中性11、常温下，在0.01 molL1硫酸溶液中，水电离出的氢离子浓度是A51013 molL1 B0.02 molL1 C1107 molL1 D11012 molL112、如果25 时KW1014，100 时KW1012，这说明A100 时水的电离常数较大 B前者c(H)比后者大C水的电离过程是一个放热过程 DKW和K电离无直接关系13、已知室温时0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是A该溶液的pH4 B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为1107D由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍14、c(H)相等的盐酸和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，pH的大小关系是A盐酸醋酸 B醋酸盐酸C盐酸醋酸 D无法判断15、室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH716、下列溶液一定呈中性的是ApH7的溶液 Bc(H)c(OH)的溶液C由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D非电解质溶于水得到的溶液17、下列有关KW或pH变化的判断中，正确的是A随温度的升高，水的离子积常数减小B随温度的升高，纯水的pH增大C新制氯水经光照一段时间后，pH减小D氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大18、已知pH2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01 molL1的碘酸(HIO3)溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。下列对高碘酸和碘酸的酸性强弱判断正确的是A高碘酸和碘酸都是强酸 B高碘酸和碘酸都是弱酸C高碘酸是弱酸，碘酸是强酸 D高碘酸是强酸，碘酸是弱酸19、下列物质中，加入10 mL HCl溶液时，其pH不会改变的是 A20 mL同一浓度的HCl溶液 B20 mL NH4Cl溶液C10 mL水 D10 mL稀NaOH溶液20、对于常温下pH1的硝酸溶液，下列叙述正确的是A该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH大于3B向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C该溶液中硝酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比为1012D该溶液中水电离出的c(H)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H)的100倍21、下列物质中：(1)属于电解质的是_；(2)属于非电解质的是_；(3)属于强电解质的是_；(4)属于弱电解质的是_；(5)能导电的是_。ANaOH溶液 BCu C冰醋酸 D硫酸E蔗糖溶液 FBaSO4 G氨水 HCuSO4晶体I熔化的KOH J无水乙醇22、某温度下，纯水中的c(H)2.0107 molL1，则此时溶液中的c(OH)_molL1。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H)5.0104 molL1，则溶液中的c(OH)_molL1，由水电离产生的c(H)_molL1，此时温度_(填“高于”、“低于”或“等于”)25 。23、(1)某温度时，测得0.01 molL1的NaOH溶液的pH为11。则该温度下水的离子积常数KW_。(2)在此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb_。若所得混合液的pH10，且a12，b2，则VaVb_。24、下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ，单位：molL1)酸电离方程式电离常数K/molL1CH3COOHCH3COOHCH3COOH1.26105H2CO3H2CO3HHCO3HCO3CO32HK14.31107K25.611011H2SH2SHHSHSHS2K19.1108K21.11012H3PO4H3PO4HH2PO4H2PO4HHPO42HPO42HPO43K17.52103K26.23108K32.201013回答下列问题：(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？_。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3、H2S、HS、H3PO4、H2PO4、HPO42都看作是酸，其中酸性最强的是_，最弱的是_。25、浓度均为0.1 molL1的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液，试分析：(1)若溶液的c(H)分别为a、b、c，则它们的大小关系是_。(2)分别用三种酸中和等物质的量的氢氧化钠溶液，所需溶液的体积分别是a、b、c，则它们的大小关系是_。(3)等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，若它们的