浙江省磐安县2020学年高二化学12月月考试题（无答案）

浙江省磐安县2020学年高二化学12月月考试题（无答案）本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间80分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64 Mn-55一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)1下列属于电解质的是A蔗糖 B二氧化硫 C水 D镁条2下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是ANaHCO3BNaNO3 CCaCl2DNH4Cl 3下列溶液一定呈中性的是 Ac(H+)=c(OH)=106molL1的溶液 B使石蕊试液呈紫色的溶液CpH=7的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成的溶液4. 为了除去铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（ ）A、烧碱溶液 B、盐酸 C、稀硝酸 D、浓硝酸5升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是 A分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多 B反应物分子能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C该化学反应的过程是放热的 D该化学反应的过程是吸热的6已知在1105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）AH2O ( g ) H2 ( g ) + O2 ( g ) H = 242 kJ/molB2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) H =484 kJ/molCH2 ( g ) + O2 ( g ) = H2O ( g ) H =242 kJ/molD2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) H =484 kJ/mol7研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2 + 2Ag + 2NaCl = Na2Mn5O10 + 2AgCl。下列有关“水” 电池在海水中放电时的说法不正确的是 ANa不断向“水”电池的负极移动 BAgCl是氧化产物 C负极反应式：Ag + Cle=AgCl D每生成1 mol Na2Mn5O10转移2mol电子8现有反应4NH3+5O24NO+6H2O，反应速率分别用v (NH3)、v (O2)、v (NO)、v (H2O)、表示，其关系正确的是（ ） A4v (NH3)5(O2) B4 v(NH3)5 v(H2O) C4(O2)5 v(NO) D4 v(NH3)5 v(NO)9下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B合成氨工业中采用高温条件以提高氨气产量C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率10某反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温时能自发进行，则该反应的H、S应为（ ）AH0 BH0，S0，S0 DH 0，S192.9kJmol1 18、在一定条件下，发生CO（g）NO2（g） CO2（g）NO（g）H 0的反应，达到平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜色（ ） A变深 B变浅 C不变 D无法判断19、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如下图所示：时间s100.2100.411.201.581.00物质的量molXYZ下列描述正确的是（ ）A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls)B反应开始到10s，X的物质的量浓度为减少了0.79mol/LC反应开始到10s时，Y的转化率为79.0D反应的化学方程式为：X(g) + Y(g)Z(g)20、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A氯水中有下列平衡Cl2+H2OHCl + HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B对2HI(g)H2(g)+I2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深C反应CO+NO2CO2+NO H c(H+)=c(OH-)Da和b曲线上的任何一点都有：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)23. 下列说法正确的是（）A、用如图装置电解精炼镁 B、用如图装置验证试管中铁丝发生析氢腐蚀C、如图装置中Mg作负极，Al作正极 D、用如图装置对二次电池进行充电24可逆反应aA(s)+ bB(g)cC(g)+ dD(g)进行过程中， 当其他条件不变时，C的体积分数C%与温度(T)、压强(P)的关系如下图所示。下列叙述正确的是( )A达到平衡后，加入催化剂，C的体积分数增大B达到平衡后，升高温度，平衡向左移动C化学方程式中，bc+dD达到平衡后，增加A的量，平衡向右移动25常温下，用 0.1 molL-1 NaOH溶液滴定 20.00mL0.1 molL-1 CH3COOH溶液滴定曲线如图。下列说法正确的是A滴定过程中可能出现： c(CH3COOH) c(CH3COO-) c(H+)c(Na+)c(OH-) B点所示溶液中： c(CH3COO-)+ c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+) C点所示溶液中：c(Na+)= c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D点所示溶液中：c(Na+) c(OH-) c(CH3COO-) c(H+)非选择题部分（共40分）三、非选择题(本大题共4小题)26、（8分）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（Lmin）。求：（1）此时A的浓度c（A）=_mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=_mol 。（2）B的平均反应速率v（B）=_mol/（Lmin）。（3）x的值为_。27. 如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用（1）、在上图构想的物质和能量循环中太阳能最终转化为_ 能（2）、人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO2和H2O转化为CH3OH，该反应的化学方程式为：2CO2（g）+4H2O（g）2CH3OH（g）+3O2（g） 一定条件下，在2L密闭容器中进行上述反应，测得n（CH3OH）随时间的变化如下表所示：时间/min0123456n（CH3OH）/mol0.0000.0400.0700.0900.1000.1000.100用CH3OH表示03min内该反应的平均反应速率为_能说明该反应已达到平衡状态的是_av正（H2O）=2v逆（CO2） bn（CH3OH）：n（O2）=2：3c容器内密度保持不变 d容器内压强保持不变（3）、用人工光合作用得到的甲醇、氧气和稀硫酸制作燃料电池，则甲醇应通入该燃料电池的_极（填“正”或“负”），通入氧气的一极的电极反应式为_28（10分）实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。（1）用如上图所示装置，c是长橡胶管。使水中溶解的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为_。打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的_。用注射器抽取20.00mL某水样从A处注入锥形瓶。再分别从A处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO4溶液。完成上述操作后，下面应进行的操作是_。A微热锥形瓶 B夹紧止水夹a、b C充分振荡锥形瓶 D继续通入N2（2）用I-将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2+，反应的离子方程式为：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2+I2+3H2O接着操作后，分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液。重复第步操作。（3）用Na2S2O3标准溶液滴定（2）中生成的I2，反应方程式为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6取下锥形瓶，向其中加入23滴_作指示剂。用 0.005molL1 Na2S2O3滴定至终点，终点现象_。（4）滴定过程中，滴定前后滴定管中的液面读数如右图所示。经计算，此水样中氧（O2）的含量为（单位：mgL1）_。29.（12分）尿素（NH2CONH2)是目前含氮量最高的氮肥。国内外主要以NH3和CO2为原料进行合成。主要通过以下二个反应进行：第一步：2NH3(l)+CO2(g)H2NCOONH4(l) H1=-117.2kJmol-1第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)+H2NCONH2(l) H2=+21.7kJmol-1请回答：(1)己知：NH3(l) NH3(g) H3 = ckJmol-1。火电厂烟气脱硝所使用的还原剂氨气主要来自于尿素水解。则反应NH2CONH2(l)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g)的H4=_kJmol-1 (用含c的式子表示)，该反应能在常温下缓慢发生的主要原因是_。(2)一定条件下，n(NH3)/n(CO2)对NH2COONH4的平衡转化率会产生明显的影响，如图1所示。NH2COONH4的平衡转化率随n(NH3)/n(CO2)增大而上升，试分析其原因：_。图1恒温密闭容器中，一定量的NH3和CO2反应合成尿素，第10 min达到平衡。若相同条件下反应1的速率要快于反应2，请在图中画出015min内，NH2COONH4的物质的