湖北省咸宁众望高中2020学年度高二化学上学期第二次周练化学试题

众望高中2020学年度高二上学期第二次周练 化学试题（试题卷） 2020.09.20考试时间：90分钟 满分：110分 测试内容：第二章全章内容温馨提示：1.请将所有答案写在答案卷上的指定位置,只交答案卷,请将试题卷保存好以备下次评讲之用 2.请自信自己能行、不自欺欺人、注意细节，一份耕耘，一份收获，祝考试顺利！3.可能用到的相对原子质量：H(1) C(12) N(14) O(16) Na(23)Mg(24)Al(27) S(32) Cl(35.5) Ca(40) Fe(56) Cu(64) Zn(65) I(127) Ba(137) Pb(207) Ag（108）一、选择题（答案唯一，183分=54分）（08海南卷）X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（ ）A33%B40% C50% D65%（08上海卷）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是 （ ）A2341B1234C3421D12433.（08全国卷）已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g). H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 （ ） 4（08广东卷）将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）g平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是 （ ）Aab Ba=bCab D无法确定5（08全国卷）在相同温度和压强下，对反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质物质的量实验CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是 （ ） A乙丁丙甲B乙丁甲丙C丁乙丙甲 D丁丙乙甲6（08广东卷）对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是 （ ）A通入大量O2 B增大窗口容积C移去部分SO3 D降低体系温度7（08天津卷）对平衡CO2（g）CO2（aq）；H= -19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 （ ）A升温增压B降温减压C升温减压D降温增压8（08北京卷）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)2H2(g)=Si(s)4HCl(g)；HQkJmol1(Q0)某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是 （ ） A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJC反应至4min时，若HCl的浓度为0.12molL1，则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin)D当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1molL1的NaOH恰好反应9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B.由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率10完全相同的两个容器A和B，已知A装有SO2和O2各1g，B中装有SO2和O2各2g，在同温下反应达到平衡，设A中SO2的转化率为a%，B中的SO2的转化率为b%，则A、B两个容器中SO2转化率的关系为 （ ）Aa%b% Ba%=b% Ca%b% D无法确定11.已知可逆反应aAbBcC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 （ ）A.该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B.该反应在T2温度时达到过化学平衡C.该反应的逆反应是放热反应D.升高温度，平衡会向正反应方向移动12.下列图象能正确地表达可逆反应3A（g）B（g）2C（g）（H0）的是 （ ） 13.某溶液中发生可逆反应：A2B+C，A的反应速率v（A）与时间t的关系如右图所示。若溶液的体积为2 L，且起始时只加入A物质，下列说法错误的是 （ ）A.图中阴影部分的面积表示0-2min内A的物质的量浓度的减小值。B.反应开始的前2 min，A的平均反应速率小于0.375mol/（L.min）。C. 至2min时，A的物质的量减小值介于0.5mol-1mol之间。D. 至2min时，c（B）介于1 mol/L-1.5 mol/L之间。14.如右图，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于a L，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应，X(g)Y(g)2Z(g)W(g)；H0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误的是 （ ）A.反应速率：v(B)v(A) B. A容器中X的转化率为80%C.平衡时的压强：PB 2PA D.平衡时Y体积分数：AB15. 已知298K时，2SO2（g）O2（g）2SO3（g）197kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1；向另一个同体积的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系中正确的是 （ ）A.Q2Q1/2 B.Q2Q1/2 C.Q2Q1197kJ D.Q2Q1197kJ16. 一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。下列叙述中正确的是 （ ） A.反应的化学方程式为5YXB.t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍C.t2时，正、逆反应速率相等D.t3时，逆反应速率大于正反应速率17. 用右下图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半min分别测定放出气体的体积。下图中正确表示实验X及Y的结果的是（ ）实验所用的酸X25mL 0.2mol/LY50mL 0.1mol/L A. B. C. D.18. 在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器和中，使其发生反应，t0时容器中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是 （ ） A.该反应的化学方程式为：3X2Y2ZB.若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（）V（），则容器达到平衡所需时间小于t0C.若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态D.若达平衡后，对容器升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应二、填空题（共4题，每空2分，共44分）19.（08海南卷）反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是_反应(填“吸热”“放热”); (2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_(填“增大”“减小”“不变”)原因是_；(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_，原因是_。(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_，E2_(填“增大”“减小、”“不变”)。20.（08宁夏卷）已知可逆反应：M(g)N(g)P(g)Q(g)；H0，请回答下列问题：(1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 molL-1, c(N)=2.4 molL-1，达到平衡后，M的转化率为60，此时N的转化率为 。(2）若反应温度升高，M的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”）。(3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 molL-1,c(N)=amolL-1;达到平衡后，c(P)=2 molL-1,a= 。(4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)= bmolL-1，达到平衡后，M的转化率为 。21.在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，左、右两侧分别进行如下可逆反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(g)4H2(g)。左侧中加入SO2、O2、SO3的物质的量分别为x mol、3.25mol、1mol；右侧中加入9 mol的水蒸气和适量的铁粉（忽略铁粉对容器体积的影响）。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器位置2处。请填写以下空白：（1）若x1.5，则左侧反应在起始时向_（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。欲使反应维持向该方向进行，则x的取值范围是_。（2）若x2，则左侧反应在起始时向_（填“正反应”或“逆反应”）方向进行，平衡时混合气中SO2所占的体积分数为_。欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大值应小于_。22.在真空密闭容器内加入a mol PH4I固体，在一定温度下发生如下反应：PH4I（s）PH3（g）HI（g）4PH3（g）P4（g）6H2（g）2HI（g）H2（g）I2（g）以上三个反应建立平衡后，测得HI为b mol，I2（g）为c mol，H2为d mol，求：（1）平衡后，容器内P4（g）和PH3的物质的量（用代数式表示）nP4 ，nPH3 ；（2）a，b，c三者的关系服从a （填b，c的代数式），b，c，d三者的关系服从b （填c，d的代数式）；（3）平衡后，增大压强，容器内n（I2）将 ，n（PH4I）将 （填“增加”、“减小”或“不变”）。三、计算题（包括2小题，共12分 请写出计算步骤）23.（4分）科学家通过不断努力，找到了CO合成甲醇的新方法。在443K473K温度、钴作催化剂的条件下，CO和H2可生成碳原子数为58的烷烃。在390、300个大气压下，利用水煤气为原料，可以合成甲醇：CO（g）2H2（g）CH3OH（g）。当CO和H2的比例不同时，对CO的转化及平衡混合物中甲醇的含量都有影响。以m表示H2和CO物质的量之比，a为CO的转化率，y为平衡混合物中CH3OH的体积分数，试推导出m、a、y之间的关系。24.（8分）在一定固定容积的密闭容器中，在一定条件下进行以下反应：A（g）2B（g）3C（g）已知加入1mol A和3mol B，当反应达到平衡时生成了a molC。（1）达到平衡时，C在反应混合气体中的物质的量分数为_（用含a的代数式表示）。（2）在相同条件下，若在同一容器中改为加入2mol A和6 mol B，达到平衡时C的物质的量为_（用含a的代数式表示），此时C在反应混合气体中的物质的量分数_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）在相同条件下，若在同一容器中改为加入2mol A和8 mol B而仍要求平衡后C在反应混合气体中的物质的量分数不变，则还应加入_mol C。（4）当在同一容器中加入n mol A和3n mol B，达到平衡时C的物质的量为m mol，若改变实验条件，可以使C的物质的量在m2m之间变化，则n的取值范围是_（用含m、n的代数式表示）。附加题（在总分不超过110分的前提下答对加10分）25.温度对反应速率的影响可用阿伦尼乌斯公式的一种形式表示： 式中 R=8.314J/(molK)为常数式中k1、k2分别为温度T1、T2时某反应的速率常数；E为反应的活化能（单位：kJ/mol）（假定活化能在温度变化范围不大时是常数）。又对同一反应，在不同温度下反应速率常数与反应时间的关系如下：（1）现知在300K，鲜牛奶5小时后即变酸，但在275K的冰箱里可保存50小时，牛奶变酸反应的活化能是多少？（2）若鲜牛奶存放2.5小时后即变酸，则此时温度为多少？众望高中2020学年度高二上学期 第二次周练 化学试题答案卷 2020.09.20一、选择题（本题包括18小题，每小题有1个选项符合题意，每小题3分，共54分）题号123456789101112131415161718答案二、填空题（本题包括4小题，每空2分，共44分，注意答案位置不要填错了！）19（14分）(1) （4） (2) ； （3） ； 20（8分）（1） （2） （3） （4） 21（10分）(1) (2) 22（12分）（1） (3) （2） 三、计算题：（本题包括2小题，共12分，请写出必要演算步骤，只写结果不得分。）23（4分） 24（8分）众望高中2020学年度高二上学期第二次周练 化学试题参考答案及评分标准 2020.09.20一、选择题（本题包括18小题，每小题有1个选项符合题意，每小题3分，共54分）题号123456789101112131415161718答案DCCAAADDBCBDCDCBAC二、填空题（本题包括4小题，每空2分，共44分，注意答案位置不要填错了！）19（14分）(1) 放热 （4）减小、减小 (2) 减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动。 （3）不影响；催化剂不改变平衡的移动。 20（8分）（1） 25 （2） 增大 （3） 6 （4） 41 21（10分）(1) 逆反应 1.25x1.75