浙江省衢州第一中学2020学年高二化学上学期期中试卷（无答案）

浙江衢州一中2020学年度第一学期期中检测高二化学试题一、选择题（本题共22小题，每小题只有一个最佳选项。共44分）1下列说法中不正确的是A开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径B废旧电池不能随意丢弃，要进行深埋处理，防止重金属污染CZn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料D据测定，许多反应的温度每升高10 ，其反应速率增加24倍。在实验室或工业生产中，常采用加热的方法使化学反应在较高的温度下进行，以提高反应速率2某化学反应的能量变化如右图所示。下列有关叙述正确的是A催化剂能降低反应的活化能B催化剂能改变反应的焓变C该反应的反应热HE1E2Da、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化3.下列装置工作时，都伴随有能量变化，其中由化学能转变为电能的是4铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法中不正确的是 A此过程中涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 B此过程中电子从Fe向Cu转移 C正极电极反应式为：2H+2e- = H2 D此过程中铜并不被腐蚀5下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A向蓝色的CoCl2盐酸溶液中加少量水，溶液变紫色B工业合成氨常采用较高压强（20MPa30 MPa）下进行,以提高原料利用率C由H2（g）、I2（g）、HI（g）组成的平衡体系，压缩容器体积后颜色加深D工业上生产硫酸的过程中使用适当过量的空气以提高二氧化硫的利用率6. 一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行可逆反应：C(s) + CO2(g)2CO(g)，不能判断反应已经达到化学平衡状态的是A容器中总压强不变 B v（CO2）= v（CO）C容器中混合气体的密度不变 D容器中CO的体积分数不变7. 在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g) 达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，反应达到新的平衡时,B的浓度是原来的40%，则A平衡向正反应方向移动 B物质A的转化率增大C物质B的质量分数增加 Dab8.反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一体积可调的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A增加Fe的表面积 B保持体积不变，充入Ne使体系压强增大C将容器的体积缩小一半 D保持总压强不变，充入Ne使容器的体积增大9.在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+ 2H+。向橙色的K2Cr2O7溶液中加入X溶液，可使溶液变黄，下列说法一定不正确的是A加入X溶液，上述平衡正向移动 BX溶液可能是NaOH溶液CCr2O72-的物质的量浓度增大 D再加入H2SO4，可使黄色溶液变为橙色10对于反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0B状态B与状态C相比，状态C的c(I2)大C若反应进行到状态D时，平衡向逆反应方向移动D若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1 K219有关X、Y、Z、W四种金属进行如下实验：1将X和Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀2将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反应剧烈3用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质Z根据以下事实，下列判断或推测错误的是AZ的阳离子氧化性最强 BW的还原性强于Y的还原性CZ放入CuSO4溶液中一定有Cu析出 D用X、Z和稀硫酸可构成原电池，且X做负极20用下图所示装置通电10分钟后，去掉直流电源，连接成图所示装置，可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U形管右端液面上升下列说法正确的是A用装置进行实验时铁电极的电极反应为Fe2e+2OH= Fe(OH)2B装置通电10分钟后铁电极周围溶液pH降低C用装置进行实验时石墨电极的电极反应为2H2e= H2D同温、同压下，装置中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多21.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入1.60g CuO，恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的总物质的量为A0.02mol B0.04mol C0.06mol D0.08mol22. 电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如右图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为12，以下说法正确的是 A产物丙为硫酸溶液 Ba极与电源的负极相连 C离子交换膜d为阴离子交换膜 Da电极反应式：2H2O+2e= H2+2OH二、填空题（本题共4小题，56分 ）23.（10分）在一定条件下，可逆反应xAyBzC达到平衡。试回答：（1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是 ；（2）若C是气体，并且xyz，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定是向 方向移动；（3）已知B、C是气体，现增加A物质的量（其他条件不变），平衡不移动，说明A是 ；（4）若加热后，C的百分含量减小，则正反应是 热反应。（5）某同学查阅资料知，Fe3+与I-在水溶液中存在如下平衡：2 Fe3+ + 2I-2 Fe2+ + I2，请设计实验验证 。24.（14分） 某化学研究小组的同学为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：（1）定性分析：根据甲中观察到的 现象，可定性比较得出结论。有同学提出用FeCl3 不妥，改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是 。（2）定量分析：如图乙所示，图中仪器A的名称为 ，检查该装置气密性的方法是 。若实验中均得到标况下VmL气体，要计算速率还需要测量的数据是 。（3）取0.5 g MnO2粉末加入12.50 mL H2O2溶液中，放出气体(标况下)的体积和时间的关系如右上图所示。则从反应开始到2min末，v（H2O2）= ，此时H2O2的分解率为 。(设溶液体积不变且最后双氧水完全分解)25（14分）汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气是保护环境的首要任务。（1）汽车内燃机工作时发生反应：N2(g) + O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。 t时，向 2L密闭容器中充入3 molN2和4 molO2，在10 min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量浓度是2mol.L-1。10min内该反应的平均速率(NO)= ；在t时，该反应的平衡常数K = 。反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是 （填序号）。a.混合气体的密度 b.混合气体NO的质量分数c.混合气体平均摩尔质量 d.N2的转化率（2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。已知： N2(g) + O2(g) = 2NO(g) H = +180.5 kJmol1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H =571.6 kJmol1则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是 。（3）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。右图表示在其他条件不变时，反应：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g) + N2(g)中NO的浓度c(NO)随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。该反应的H 0（填“”或“”）。该反应在 （填：高温下、低温下、任何温度下）自发。若催化剂的表面积S1S2，在右图中画出c(NO)在T1、S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线。26.（18分）电化学原理在化学工业中有广泛的应用。请根据下图回答问题：（1）装置中的X电极的名称是 ，Y电极的电极反应式为 ，工作一段时间后，电解液的PH将 （填“增大”、“减小”、“不变”）。 （2）若装置中a、b均为Pt电极,W为饱和食盐水（滴有几滴酚酞），实验开始后，观察到b电极周围溶液变红色，其原因是（用电极反应式表示） ，a电极上有气泡产生，该气体