河北省邢台一中2020学年高中化学 2.1化学反应速率学案（无答案）新人教版选修4

第二章 化学反应速率与化学平衡第一节 化学反应速率学习目标1、 复习化学反应速率的概念及表示方法，通过练习总结有关规律。2、 通过实验掌握化学反应速率的测定原理及方法。3、 了解活化能、活化分子及有效碰撞理论。知识回顾 一、 化学反应速率1、概念 ：化学反应速率是用来衡量 的物理量。2、表示方法： 通常用 或 来表示。3、计算式 ： v= 4、单位： 5、意义： 练习题： 1、某温度时2L容器中X、Y、Z三种物质的变化曲线如图所示。由图中数据分析该反应的化学方程式： 反应开始至2min Z的平均反应速率为 。2、下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）A化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加。B化学反应速率为0.8 molL-1s-1是指1s时某物质的浓度为0.8 molL-1C根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显3、对于反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,下列说法正确的是（ ）A用HCl和CaCl2表示的化学反应速率数据不同，但所表示的意义相同。B不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用H2O来表示。C用H2O和CO2 表示的化学反应速率相同D可用CaCl2浓度的减小表示其化学反应速率4、某一反应物的浓度是2.0mol.L1，经过4 min后，它的浓度变成1.68mol.L-1，则在这4min内它的平均反应速率为 ( ) A0.2 mol/(Lmin) B0.1 mol/(Lmin) C0.04 mol/(Lmin) D0.08 mol/(Lmin)5、在铝与稀H2SO4的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol.L1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则l0s内生成硫酸铝的平均反应速率是 ( ) A0.02 mol/(Ls) B1.8 mol/(Ls) C1.2 mol/(Ls) D0.18 mol/(Ls)6、在mAnB= pC的反应中，(m、n、p为各物质的化学计量数)现测得C每2分钟增加 2mol.L1，B每分钟减少1.5mol.L1，A每分钟减少0.5 mol.L1，则m：n：p为( ) A2：3：2 B2：2：3 C1：3：4 D3：1：27、在不同条件下，分别测得反应2SO2O2 2SO3的速率如下，其中最快的是 ( ) Av(SO2)4 mol/(Lmin) Bv(O2)2 mol/(Lmin)C v(SO2)0.1 mol/(Lmin) Dv(SO2)0.1 mol/(Ls) 思考归纳1、化学反应速率是矢量还是标量？其数值是否有正负之分？2、对某一具体的化学反应来说，用不同的物质表示化学反应速率时含义是否一样？其数值是否相同？数值间又有何关系？3、在一定温度下，是否任何物质均可以用来表示化学反应速率？为什么？4、你认为中学化学中通常说的化学反应速率一般指平均速率还是瞬时速率？新知要点二、化学反应速率的测定1、基本思路 化学反应速率是通过 测定的。因为化学反应中发生变化的是 ，所以与其中任何一种化学物质的 相关的性质在测量化学反应速率时都可以加以利用。2、用于化学反应速率测定的基本性质（1）直接可观察的性质：如 （2）依靠科学仪器能测量的性质：如 （3）在溶液中，当反应物或产物有比较明显的颜色时，常常利用 来跟踪反应过程和测定反应速率。 3、化学方法（实验2-1）实验现象：实验结论：注意事项：问题思考：还可根据反应速率相关量的那些变化来测定该反应的速率？三、有效碰撞和活化能1、有效碰撞：并不是所有反应物分子之间的碰撞都能引起反应的发生，有效碰撞应当是那些本身具有较高能量的分子之间的碰撞或者说是能够发生化学反应的碰撞。有效碰撞的条件（1）发生碰撞的分子必须具有 （2）碰撞时必须具有 。 是化学反应发生的先决条件。 能 量 不 够 取 向 不 对 有 效 碰 撞2、活化分子和活化分子百分数活化分子： 活化分子百分数： 3、活化能 人们把 称作活化能，活化能的大小虽然意味着一般分子成为活化分子的难易，但是却对这个化学反应前后的 变化不产生任何影响。不同的化学反应所需的活化能差别很大，通常只能用 测得。活化能的作用在于使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率。能够实现向体系提供活化能的方法很多，除加热外， 等都可以实现使反应体系活化的目的。课堂检测1、反应2SO2O2 =2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4molL1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04molL1s1，则这段时间为A0.1s B2.5s C5s D10s2、已知反应A3B2CD在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1molL1min1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为A0.5molL1min1 B1 molL1min1C2 molL1min1 D3 molL1min13、反应：4NH3（g）5O2（g）=4NO（g）6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率 (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为A (NH3)=0.010 mol/L/sB。 (O2)=0.0010 mol/L/sC(NO)=0.0010 mol/L/s D。(H2O)=0.045 mol/L/s4、将 4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）B（g）2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol/L ，现有下列几种说法： 用物