湖北省宜昌市高中化学 第一章 物质结构元素周期律 1.3 化学键（第一课时）学案 新人教版必修2（通用）

第三节 化学键学习目标和要求初中化学中介绍了离子的概念，同学们知道Na+和Cl由于静电作用结合成化合物NaCl，又知道物质是由原子、分子和离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。本节的化学键内容，目的是使同学们进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质。本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。本节课的学习，应低起点，小台阶，注意老师突出重点，突破难点的多媒体教学。关于离子键的学习设计可按照：提出问题实验（钠和氯气的反应）进行表征性抽象再进行原理性抽象得出结论（离子键的定义）离子键的形成条件离子键的实质构成离子键的粒子的特点离子化合物的概念实例反思与评价程序进行学习。关于共价键的学习设计可按照：复习离子键及氢气和氯气的反应提出新问题（氯化氢的形成原因？）原理性抽象得出结论（共价键的定义）共价键的形成条件构成共价键的粒子的特点共价键的实质共价化合物的概念共价键的种类（极性共价键和非极性共价键）离子键和共价键的概念辨析归纳总结出化学键的定义化学反应的实质教学评价程序进行学习。本节学习重点1离子键、共价键的概念2离子化合物和共价化合物的概念3化学键的概念4化学反应的实质。本节学习难点1化学键的概念2用电子式表示物质的形成过程3化学反应的实质。课时安排3课时第三节 化学键（第一课时）【知识准备】氧化还原反应的实质，常见电子式的书写【自学目标】1知道离子键、离子化合物的概念2掌握电子式的表示方法，学会用电子式表示离子化合物的的形成【思考交流】1、为什么一百多种元素可形成上千万种物质？ 2、原子是怎样结合的？ 3、为什么两个氢原子能自动结合成氢分子，而两个氦原子不能结合在一起？【知识建构】一、离子键1离子键的形成【实验探究】钠在氯气中燃烧，现象： ；化学方程式： 【思考交流】为什么它们可以发生反应呢？下面我们一起从微观结构来讨论、分析。两种原子要达到稳定结构，它们分别容易发生什么变化？钠原子的电子提供给氯原子当它们变化后又会发生什么相互影响呢？阴阳离子相互作用2、离子键：概念： 成键粒子： 相互作用： 离子化合物 3、电子式：在元素符号周围用小黑点（或）来表示原子的最外层电子的式子。例如：【思考与交流】同一种元素的原子和离子的化学性质是否相同?为什么? 练习用电子式表示下列微粒 原子： He Al C O H 阳离子： Na+ Mg2+ 阴离子： Cl O2 4、用电子式表示离子化合物NaCl的形成过程： 注意：电荷数，离子符号，阴离子要加括号，不写“=”，离子不合写。【课堂练习】用电子式表示离子化合物的形成过程：离子化合物： Na2O： MgCl2： 【疑点反馈】 【随堂练习】1下列不是离子化合物的是( )A.H2OB.CI2C.KOHD.NNO32下列叙述正确的是( )A两个非金属原子之间不可能形成离子键B非金属原子间不可能形成离子化合物C离子化合物中可能有共价键D共价化合物中可能有离子键3M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两