河北省邢台市高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 2.2 影响化学反应速率的因素B课时练（无答案）新人教版选修4（通用）

2-2 影响化学反应速率的因素B1为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找能源，以下做法不能提高燃料效率的是（ ）A煤的气化与液化 B液体燃料呈雾状喷出 C通入大大过量的空气D将煤粉碎2当其它条件不变时，下列化学反应的反应速率与压强变化基本无关的是（ ） A2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O B2SO2(气)O2(气) 2SO3(气)CCaCO3(固) CaO(固)+CO2(气) DH2(气)I2(气) 2HI(气)3. 下列说法中正确的是（ ）A.0.1mol/L HCl和与0.1mol/L H2SO4与20mol/LNaOH溶液反应速率相同 B. 大理石块与大理石粉分别同0.1mol/L盐酸反应速率相同 C.Mg、Al在相同条件下分别与0.1mol/L盐酸反应，其反应速率相同 D. 0. 1mol/LHNO3和0.1mol/L HCl与相同形状和大小的大理石反应，速率相同4在带有活塞的密闭容器中发生反应： Fe2O33H2=2Fe3H2O，采取下列措施不能改变反应速率的是 A将Fe2O3粉碎 B保持容器体积不变，增加H2输入量C充入N2，保持容器内压强不变 D充入N2，保持容器内体积不变5（双选）100mL 6 mol / L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 （ ）A碳酸钠（固体） B.水 C.硫酸钾溶液 D.硝酸钾溶液 6升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（ ） A.增加分子碰撞机会 B.增加分子的能量 C.增加了反应所需的能量 D.增加反应物中活化分子的百分数7（双选）硫酸工业中燃烧硫铁矿生产SO2时，同时生成Fe2O3，为提高生成SO2的速率，下列措施可行的是（ ） A.把块状矿石粉碎成粉末 B.降低温度 C.增大O2压强，向炉内喷吹O2 D.使用催化剂Fe2O38在CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)（正反应为放热反应）反应中，改变下列条件不能使v正增大的是 A.升高温度 B.使用催化剂 C.恒容充入CO D.增大容器体积9. 下列说法中正确的是（）活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应活化分子比普通分子具有较高的能量 化学反应的实质是原子的重新组合化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞A B C D10等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4，下列图中表示其产生H2总体积(V)与时间(t)的关系正确的是( ) 11在一定条件下，NO能跟H2发生如下反应：2NO+2H2=N2+2H2O。经研究，上述反应是按以下三步反应依次进行的总反应（括号中是该条件下反应的相对速率）：（）2NO+H2=N2O+H2O（慢）；（）2N2O=2N2+O2（快）；（）2H2+O2=2H2O（更快）。以上总反应的速率主要取决于三步反应中的（ ）A. （） B. （） C. （） D. （）和（）12在恒温恒容的容器中进行反应N2O4(g) 2NO2(g)；H0，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么，反应物浓度由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为A等于18s B等于12s C大于18s D小于18s13亚氯酸盐（NaClO2）可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2=4ClO2+H+Cl-+2H2O分解时，刚加入硫酸时反应缓慢，随后突然反应释放出ClO2，这是因为（ ） A.酸使亚氯酸的氧化性增强 B.溶液中的H+起催化作用 C.溶液中的Cl-起催化作用 D.逸出的ClO2使反应的生成物浓度降低14氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。右图为用ClO3-在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应速率的速率时间图像。下列说法不正确的是（ ） A.反应开始时速率增大可能是c(H+)增大引起的 B.纵坐标为v(H+)的速率时间曲线与图中曲线能完全重合 C.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小 D.图中阴影部分“面积”为t1至t2时间内的ClO3-的物质的量浓度的减小值高温15反应3Fe（S）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：增加Fe的量，其正反应速率的变化是 （填增大、不变、减小，以下相同）将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。16某化学反应2ABD在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(L