浙江省苍南县高中化学 4.3 反应条件对化学平衡的影响教案 苏教版选修6（通用）

反应条件对化学平衡的影响【教学目标】1、通过实验加深对可逆反应的了解和认识，加深对化学平衡移动的理解。2、学习乙酸乙酯水解反应条件的控制。3、用实验的方法了解和初步探究温度、浓度、压强等因素对化学平衡的影响。4、体验观察和分析实验现象在化学研究中的重要作用。【重、难点】教学重点：实验方案的设计与优化教学难点：实验方案的评价【教学准备】课件、学生实验仪器和试剂等【教学流程】【示】氯化钴晶体师：对于氯化钴这种物质，我们在化学反应原理中已有所接触。【PPT】【回顾经典】专题2第3单元 化学平衡的移动（P54）（出示图示法）师：如此经典的探究活动，今天由老师再次演示与大家一起欣赏，请同学们注意：仔细观察每一步操作后的现象。特别是颜色的变化。【演示】1、加入氯化钴晶体；2、逐滴加入浓盐酸；3、滴加水；4、分装三支试管；5、分别置于热水、冷水和室温。现象：蓝色 紫色 蓝色、粉红色、紫色师：请大家思考（1）蓝色是什么物质的颜色？粉红色是什么物质的颜色？那么，紫色呢？【板书】 H0（2）结合刚才的操作，你认为是什么因素使溶液颜色发生变化？生：可能是浓度、温度、Cl_ 、H+等。（在与学生交流中，根据可逆反应原理：排除H+的条件）【过渡】如果像大家推测使“浓度、温度、Cl_”因素使其颜色变化。若今天提供给大家的是粉红色的CoCl2溶液，你能否利用桌面所提供的仪器、试剂，设计探究“氯化钴溶液颜色的变化”的实验方案？并把你的设计方案写在“活动探究1”上。【示】0.5molL1CoCl2溶液（粉红色）【PPT】活动探究1利用以下仪器、试剂和相关原理，讨论、设计“氯化钴溶液颜色的变化”的实验方案？ 仪器：试管、酒精灯、药匙、试管夹、打火机； 试剂：0.5molL1CoCl2溶液、浓盐酸、稀盐酸、饱和食盐水、饱和氯化钙溶液、蒸馏水。原理： H0学生活动：实验方案设计。汇报并评价设计的实验方案。【归纳】共三种条件因素的实验方案：1）浓度因素的方案、2）温度因素的方案、3）Cl_因素的方案。【PPT】参考（整合）方案：注意：1、用量，1mL大约20滴液体。（不宜太多）2、给试管中液体加热时不准对准他人，且要时不时移动试管 。（可用水浴加热代替）【学生实验】学生每2人一组进行实验探究，并记录实验结果。教师台下纠正学生错误操作。【交流讨论】每小组汇报实验结果，讨论实验现象与设计方案的差异。问题1：常温下，在往3mL0.5molL1CoCl2溶液中加入的饱和食盐水或饱和氯化钙溶液3mL无法使溶液显蓝色，依旧是粉红色。而同样的CoCl2溶液中加入质量分数为365的浓盐酸3mL却可以使溶液由粉红色变成蓝色。（补充实验：往3mL0.5molL1CoCl2溶液中加入稀盐酸3mL无法使溶液显蓝色，依旧是粉红色。）【PPT链接】1）实验室常见的36.5的浓盐酸的密度为1.18gcm3，可以计算出c(Cl)=118 molL1 ；2）20时饱和食盐水的密度为 1.18g.cm-3，溶解度为36g，可以计算出c(Cl)=53 molL1 ；3）20时饱和氯化钙溶液的密度为 1.27g.cm-3，溶解度为74g，可以计算出c(Cl)=97 molL1 。问题2：加热不变蓝？（优化实验：加水时，逐滴加到恰好变粉红色，再加热即要控制量的问题）【过渡】实验的优化通过另一个实验加以展现。“CoCl26H2O晶体”（水合物颜色的变化）【PPT】原理：实验方案：【过渡】上述实验现象告诉我们：CoCl2溶液、CoCl2晶体的含水量、Cl含量或改变温度等因素，都是导致其颜色发生变化的条件因素。而其颜色变化的实质就是反应条件的改变使化学平衡发生了移动的结果。接下来我们探究另外一个大家熟悉的可逆反应：乙酸乙酯的水解【PPT】 师：为加快水解速率，我们可采取怎样的措施？【交流与讨论】某同学在做乙酸乙酯水解的对比实验时，得到如右图所示的实验现象（从左到右各支试管中水层分别呈橙色、红色、蓝色），但忘了给试管编号。你能说出这三支试管的水解液中，哪一支加了碱溶液，哪一支加了酸溶液，哪一支只加了蒸馏水？（学生讨论、分析：（1）从实验的结果分析。（2）从指示剂颜色辨别。）【PPT】活动探究2【小结】在设计化学研究实验方案时，研究一个因素的影响，必须排除其他因素干扰。要做到以下三点：（1）正确：实