淮安市范集中学2020第一学期高二化学专题 等效平衡教案 新课标 人教版 选修4

淮安市范集中学2020第一学期高二化学专题 等效平衡教案教学目标：知识与技能：初步掌握等效平衡的问题和等效平衡的判断；过程与方法：学会建立中间状态情感与价值：培养学生的分析能力和综合能力教学重难点： 等效平衡的判断教学过程： 导入：化学平衡状态建立的途径1、先加入反应物，从正反应方向开始。 2、先加入生成物，从逆反应方向开始讨论： 2SO2 + O2 2SO3 开始1、 2mol SO2； 1mol O2 平衡状态 SO2 a%； O2 b%； SO3 c%开始2、 2mol SO3 平衡状态 开始3、 1molSO2、0.5molO2和1molSO3 平衡状态 开始4、 0.5molSO2、0.25molO2和1.5molSO3平衡状态 开始5、 0.25molSO2、0.125molO2和1.75molSO3平衡状态 一、等效平衡 （1）定义：一定条件下(恒温、恒容或恒温、恒压)，对同一可逆反应，只是起始时加入的物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，任何相同组分的体积分数(或物质的量分数)均相同，这样的平衡互称为等效平衡。等效平衡的建立与途径无关，与外界条件和物质用量有关。（2）分类：“等同”平衡和“等效”平衡.二者的关系是等效平衡包含等同平衡,等同平衡一定是等效平衡,等效平衡不一定是等同平衡.（3）判断等效平衡的方法：注意外界条件使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的数量是否相当。二、建立等效平衡的途径： 1、先加入反应物，从正反应方向开始，可以建立化学平衡。 2、若先加入生成物，从逆反应方向开始，也可以建立等效的化学平衡。 3、若同时加入反应物与生成物，从中间状态开始，同样可以建立等效的化学平衡。三等效平衡的判断方法：1.恒温、恒容下的等效平衡问题对于气态物质反应前后分子数变化的可逆反应恒温、恒容下对于气态物质反应前后分子数变化的可逆反应等效平衡的判断方法： 使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的物质的量是否对应相等。对于气态物质反应前后分子数不变的可逆反应判断方法：使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的物质的量比是否相等。例题1：对于H2+I2（g） 2HI，在恒温、恒容下，按下列不同量反应等效的有（ ）。H2I2HI起始物质的量 A140起始物质的量 B01.51起始物质的量 C112起始物质的量 D0.10.11.8起始物质的量 E00a2.恒温、恒压下的等效平衡问题判断方法:与可逆反应气态物质的化学计量数无关,使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的物质的量比是否相等。例题2、恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应： H2(g) + Br2(g) 2HBr (g)已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后，生成amolHBr，(见下表“已知”项)。在相同的条件下，改变起始加入情况，填写表中空白：编号 起始状态(mol)平衡时HBr物质的量(mol) H2 Br2 HBr已知 1 2 0 a (1) 2 4 0 (2) 1 0.5a小结：条件等效条件结果恒温恒容(n(g)0) 投料换算成相同物质表示时量相同 两次平衡时各组分百分量、n、c均相同 恒温恒容(n(g)=0) 投料换算成相同物质表示时等比例