湖北省黄冈市某校2020学年高二化学12月月考试题

湖北省黄冈市某校2020学年高二化学12月月考试题时间：90分钟 满分：100分第卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1. 在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨反应：N2+3H22NH3。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是（ ）A.v（H2）=0.3molL-1min-1 B.v（N2）=0.2molL-1min-1C.v（NH3）=0.25molL-1min-1 D.v（H2）=0.4molL-1min-12. 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）增加C的量 将容器的体积缩小一半 保持体积不变，充入N2使体系压强增强 保持压强不变，充入N2使容器体积增大A. B. C. D.3. 一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1molL-1、0.3molL-1、0.08molL-1，则下列判断正确的是（ ） A.c1:c2=3:1 B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3C.X、Y的转化率不相等 D.c1的取值范围为0molL-1c10.14molL-1 4. 反应2SO2O22SO3 H0是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（ ）A恒温恒容，向反应容器中充入He，体系的压强增大，平衡正向移动B增加O2的浓度，平衡向右移动，SO2的转化率增大C升温可以加快合成SO3的速率，同时提高SO2的转化率D平衡向右移动时，反应物的浓度减小，生成物的浓度增大5. 反应mA(s)nB(g)pC(g) H0，在一定温度下，平衡时B的体积分数与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是( ) mnp y点表示的正反应速率大于逆反应速率nbcB.c点混合溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)C.若忽略体积变化，则25时，CH3COOH的电离常数K=D.加入NaOH过程中， 的值减小10. 25时，有c（CH3COOH）c（CH3COO）0.1molL1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO）与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是（ ）A由题给图示可求出25时醋酸的电离平衡常数Ka104.75BW点所表示的溶液中：c（Na）c（H）c（CH3COOH）c（OH）CpH3.5的溶液中：c（Na）c（H）c（OH）c（CH3COOH）0.1molL1D向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H）c（CH3COOH)）c（OH）11. 在如图所示的三个容积相同的容器中进行如下反应：，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为（ ）A: B: C: D:12. 常温下，已知Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，下列有关说法不正确的是：（ ）A根据Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，可知AgCl的溶解能力比AgBr强B加入足量浓AgNO3溶液后，AgCl和AgBr的溶度积Ksp均不变C加入足量浓AgNO3溶液后，溶液中只有AgBr沉淀D在含有AgBr、AgCl固体的悬浊液中，c(Cl)c(Br)13. 有氨水 NH4Cl溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（ ）A4种溶液pH的大小顺序：B溶液、等体积混合后pH7，则c(NH4+)D向溶液、中分别加入12.5mL0.1mol/LNaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同14. 下列说法正确的是（ ）A.焓减小的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是焓减小的反应B.熵增加的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是熵增加的反应C.常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0D.G0的反应是自发的，因此在任何条件下均可发生15. 为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：（ ）电池：Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)2H2O(l)电解池：2Al3H2OAl2O33H2电解过程中，以下判断正确的是电池电解池AH+移向Pb电极H+移向Pb电极B消耗3molPb生成1molAl2O3C正极：PbO24H+2e=Pb2+2H2O阳极：2Al3H2O-6e=Al2O36H+DPb电极质量增加Pb电极质量减少16. 常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（ ）A使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO2、NO3、CO32B由水电离产生的c（H+）=1012molL1的溶液：NH4+、SO42、HCO3、ClC含有0.1 molL1 HCO3的溶液：Na+、Fe3+、NO3、SCND =0.1 molL1的溶液：Na+、K+、CO32、NO3第卷（非选择题 共52分）二、非选择题（本题包括6小题，共52分）17.（10分）（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，pH值为 ，水电离的c(H+)=_mol/L（2）已知下列物质在20下的Ksp如下:化学式AgClAgBrAgI颜 色白色浅黄色黄色Ksp2.010-105.410-138.310-1720时，上述三种银盐饱和溶液中，Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是（填写编号）： 。向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c(Br-)/c(Cl-)= 。（3）物质的量浓度相同的氨水、氯化铵、碳酸氢铵、硫酸氢铵、硫酸铵5种溶液中，c(NH)的大小顺序是 （填序号）。（4）浓度均为0.1mol/L的8种溶液 HNO3 CH3COOH NaOH CH3COONa KCl NH4Cl ，溶液PH由大到小的顺序是（填写编号） （5）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是_18.（10分）研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。.T时,发生如下反应，3NO(g)+O3(g)3NO2(g)，将0.6molNO和0.2molO3气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中，NO的浓度随反应时间的变化如图1所示。T时,反应3NO(g)+O3(g)3NO2(g)的平衡常数K=_.不能说明反应达到平衡状态的是_.A. 气体颜色不再改变B.气体的平均摩尔质量不再改变C. 气体的密度不再改变D.单位时间内生成O3和NO2物质的量之比为1:3. N02的二聚体N204是火箭中常用氧化剂。完成下列问题：如图2所示,A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭K2,将各1molNO2通过K1、K3分别充入真空A、B中,反应起始时A、B的体积相同均为aL(忽略导管中的气体体积).若容器A中到达平衡所需时间t s,达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍,则平均化学反应速率v(NO2)=_.若打开K2,平衡后B容器的体积缩至0.4aL,则打开K2之前，气球B体积为_ _L.若平衡后在A容器中再充入0.5molN2O4,则重新到达平衡后,平衡混合气中NO2的体积分数_(填“变大”“变小”或“不变”).氮有不同价态的氧化物,如NO、N2O3、NO2等，它们在一定条件下可以相互转化。(1)某温度下,在一体积可变的密闭容器中充入1molN2O3,发生反应N2O3(g)NO2(g)+NO(g)达到平衡后,于t1时刻改变某一条件后，速率与时间的变化图象如下图1所示，有关说法正确的是_A.t1时刻改变的条件是增大N2O3的浓度,同时减小NO2或NO的浓度B.t1时刻改变条件后,平衡向正反应方向移动,N2O3的转化率增大C. 在t2时刻达到新的平衡后,NO2的百分含量不变D. 若t1时刻将容器的体积缩小至原容器的一半，则速率时间图象与上图相同(2)在1000K下,在某恒容容器中发生下列反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g),将一定量的NO2放入恒容密闭容器中,测得其平衡转化率(NO2)随温度变化如图2所示。图中a点对应温度下,已知NO2的起始压强p0为120kPa,列式计算该温度下反应的平衡常数Kp=_(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压物质的量分数).(3)对于反应N2O4(g)2NO2(g),在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v(N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2).其中,kl、k2是与反应及温度有关的常数。相应的速率压强关系如图3所示。一定温度下,kl、k2与平衡常数Kp的关系是kl=_，在上图图3标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点_，理由是_.19. (8分)某学生用0.2000molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答：（1） 以上步骤有错误的是（填编号）_，该错误操作会导致测定结果_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（2） 判断滴定终点的现象是：_（3） 如右图所示是某次测定时的滴定管中的液面，其读数为_mL。（4） 根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的溶液_mol/L滴定次数待测体积（mL）标准烧碱体积（mL）滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.0020.（8分）镁、铝及其化合物在生产生活中具有重要的应用回答下列问题：（1）工业上冶炼金属镁是采用惰性电极电解熔融MgCl2的方法，此时阴极的电极反应式为：_（2）除去MgCl2溶液中的Fe2+，常加入少量H2O2，使Fe2+氧化为Fe3+，然后加入少量碱性物质至溶液pH=4，此时c（Fe3+）=_mol/L已知Fe（OH）3的Ksp=41038（3）工业上冶炼金属铝则是采用惰性电极电解熔融Al2O3的方法，关于为什么不采用电解熔融AlCl3的方法的叙述正确的是_（选择填空）：AAlCl3是非电解质 BAlCl3水溶液不导电 CAlCl3是共价化合物 DAlCl3熔点太高（4）明矾的化学式为KAl（SO4）212H2O，它可以作为净水剂，用离子方程式表示其能够净水的原因_；向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH_7（填、=）；（5）若在空气中加热固体MgCl26H2O，可水解生成Mg（OH）Cl，写出相关的化学方程式_，所以，为了抑制MgCl26H2O在加热时水解，可在干燥的_气流中加热，可得到无水氯化镁 21.(8分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(molL1)NaOH物质的量浓度(molL1)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c10.2pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH9请回答：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸：_。(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 molL1？_(选填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A)与c(Na)的大小关系是_。A前者大 B后者大C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，HA是_酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)写出丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。c(Na)c(A)_molL1；c(OH)c(HA)_molL1。22.（8分）氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位。工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H （1分） 2.710-3 （1分） （3） （2分）（4） （2分） （5）Al2O3（2分）18.每空1分，共10分. 240 C . 0.7a 变小.（1）A （2）81（3） ,B、D ,满足平衡条件v（NO2）=2 v（N2O4）19.每空2分，共8分（1） （1分） 偏大（1分）（2） 溶液从无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分）（3） 22.60（2分）（4） 0.2000（2分）20.每空1分，共8分（1）Mg2+2e=Mg （1分） （2）4