湖北省襄阳五中、夷陵中学、钟祥一中2020学年高二化学上学期期中联考试题（答案不全）

湖北省襄阳五中、夷陵中学、钟祥一中2020学年高二上学期期中联考化学试题本试卷所需的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第I卷（本卷共16小题，每小题3分，共48分）选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法正确的是 A流水、风力是一次能，电力、蒸汽是二次能B普通锌锰电池是一次电池，碱性锌锰电池是二次电池C蔗糖、纤维素、淀粉、蛋白质都能燃烧且完全燃烧的产物相同D煤的干馏、煤的气化和液化均属于物理变化 2. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 常温下，28g Fe与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为1.5 NAB.常温常压下，4. 6 g的NO2和N2O4混合物中，含原子总数为0.3NAC. 1.0L 1.0 mol/LNaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAD. 11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA 3.下列有关同分异构体数目的叙述中，错误的是 A分子式为C8H10且属于芳香烃的同分异构体有4种BC3H8光照下与氯气反应，最多能生成四种二氯代烃C戊烷有3种同分异构体D. 甲苯苯环上的一个氢原子被丙基取代，所得产物有3种4能够用鉴别乙醇、乙酸和苯的物质是A酚酞溶液 B氢氧化钠溶液 C金属钠 D水5. 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入KSCN溶液和盐酸，溶液变红色原溶液一定含Fe3+B向某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体原溶液一定含CO32-C向某溶液中加入稀盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀原溶液一定含SO42-D向某溶液滴加稀NaOH溶液时，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝原溶液一定不含NH4+6. 下列各表述与示意图一致的是 A图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 B图中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 C图表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用，且是放热反应） D图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；HZM B离子半径：MZYCZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D三种元素中，Y的非金属性最强，Y的最高价氧化物的水化物的酸性最强10 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由 中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mol/L乙溶液中0.1mol/L；向丙溶液中滴入溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是A甲溶液含有B乙溶液含有C丙溶液含有D丁溶液含有11. 某化学科研小组研究合成氨：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；HT2）、压强的关系12. 新型NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如右图所示，该电池总反应方程式：NaBH4 +4H2O2 NaBO2 +6H2O，有关的说法不正确是A电极b为正极B放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移C电池负极的电极反应为：BH4 +8OH-8e BO2+6H2OD在电池反应中，每消耗1 L 6 mol/L H2O2溶液，理论上流过电路中的电子为12NA13. 某溶液中仅含有Na、H、OH、CH3COO四种离子，下列说法不正确的是A若溶液中部分粒子间满足：c(CH3COO)c(Na) 则该溶液一定呈中性B溶液中四种离子之间不可能满足：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H )C若溶液中溶质仅为CH3COONa，则粒子间一定满足：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H )D若溶液中粒子间满足：c(CH3COO) c( Na)c(H )c(OH)，则溶液中溶质一定是CH3COONa和CH3COOH14. 下列关于酸碱反应的说法正确的是A常温下，pH=2的HCl与pH=12的NH3H2O 等体积混合后溶液呈酸性B. 常温下，用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗醋酸溶液体积分别为Va,Vb，则VbV2D. 常温下，pH为2的硫酸与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液显酸性15. 对于体积相同的(NH4)2SO4、NH4HSO4、H2SO4溶液，下列说法正确的是A溶液的pH相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是B溶液的pH相同时，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C溶液的pH相同时，由水电离出的c(H+)大小顺序是D若3种溶液的物质的量浓度都相同，则溶液的pH大小顺序是16. 将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应：E(g)F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。 压强/MPa 体积分数/%温度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0bf915，2.0MPa时E的转化率为60%该反应的S0K(1000)K(810)。上述中正确的有()A4个 B3个 C2个 D1个第卷（本卷共5题，52分）17用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。（1）Al的原子结构示意图为_（2）的原子的中子数为_（3）Al3+与Yn-的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是_。（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是_。（5）经处理后的熔渣360g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到110g固体，滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到214g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为_。 肼是氮元素的另一种氢化物，是一种可燃性的液体,分子式为N2H4。（1）写出肼的电子式_（2）肼（N2H4）又称联氨，298 K时，1.00 g N2H4与足量的N2O4(l)完全反应生成氮气和水，放出19.15 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式_。（3）肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量，有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H+的固体电解质，请写出负极反应式_。ABCD 18有A、B、C、D四种短周期元素在周期表中相对位置如右图：（1）A与D形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，则A、B、C、D四种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：_（用化学式表示）（2）X、Y为C、D两种元素形成的单质。标准状况下，X的密度为3.17 g/L。Z是一种化合物，焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），室温下0.1 mol/L Z水溶液pH=13。X、Y、Z有如下图转化关系：写出X与Z反应的离子方程式：_已知丙能与稀硫酸反应生成使品红褪色的气体，丁的化学式为 _。将丙与稀硫酸反应生成使品红褪色的气体3.36L(标准状况)，通入到200 mL 0.3 mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。写出反应的离子方程式 _。19.为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。滴定原理为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O（1）滴定时，KMnO4溶液应装在 （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管” ）中，达到滴定终点时的现象为 。（2）右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，C处的刻度为22，滴定管中液面读数应为 mL，此时滴定管中液体的体积 mL。（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液体积/mL26.2225.3525.30从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 A实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积B滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，后两次均用标准液润洗。D第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，E滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定（4）根据所给数据，写出计算H2C2O4的物质的量浓度的表达式（不必化简）：C 。20. 向某密闭容器中加入0.3mol A、0.08mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下左图所示。右图为t2时刻后改变容器中条件平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同。已知t3t4阶段为使用催化剂。t2t1t0c/molL1c(A)tc(B)c(C)0.150.100.060.04t4t5t3t2t1vt6t（1）若t1 = 30s，则t0t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C) = ; t3t4的平衡常数K = （2）若t2t3阶段，C的体积分数在不断地变小，则此阶段没有平衡前v(正) v(逆) （填“”、“=”、“”）。（3）t5t6阶段改变的条件为 ；B的起始物质的量为 mol。（4）t1达到平衡后，若保持容器温度和体积不变，再向容器中加入0.08 mol A,0.2mol C则平衡 （填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动。21. （1）25 时，若100体积pH1a的某强酸溶液与1体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_。（2）某温时，0.01 molL1的NaOH溶液的pH=11.若将此温下pH11的NaOH溶液aL与pH1的稀硫酸bL混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),混合后溶液pH2，则ab=_;此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为_ 常温下，向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液，曲线如图所