湖南省娄底市新化县2020学年高二化学下学期入学考试试题（无答案）

湖南省娄底市新化县2020学年高二化学下学期入学考试试题时间：90分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 0:16 N:14 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Fe:56一：选择题（每小题3分）。1. 我国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于( ) A.增大煤炭燃烧时的燃烧热 B.减少炉中杂质气体(如SO 2 等)的形成 C.使得化学反应更容易进行 D.使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率 2.用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是A. 稀Na2SO4溶液 B. 稀HCl溶液 C. CuCl2溶液 D. AgNO3溶液3下列8种有机物：按官能团的不同可分为A4类 B5类 C6类 D8类4化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法不正确的是 A电解熔融氧化镁可以得到镁，电解熔融氯化镁不能得到镁 BNH4C1和ZnCl2溶液可用作焊接时的除锈剂 C用牺牲镁块的方法防止地下钢铁管道的腐蚀 D铝盐和铁盐都可用作净水剂5有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br，然后Br+首先与CH2=CH2一端碳原子结合，第二步Br才是与另一端碳原子结合。根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和Nal的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是 A. BrCH2CH2Br B.CICH2CH2C1 C.BrCH2CH2I D.BrCH2CH2Cl6.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g)H 0反应达到平衡后，为提高 CO 的转化率，下列措施中正确的是 （）A.增加压强 B.降低温度 C.增大 CO 的浓度 D.更换催化剂7.炽热的炉膛内有反应：C(s)O2(g)=CO2(g)H392 kJmol1，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H131 kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H564 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H482 kJmol1由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时()A.不能节约燃料，但能使炉膛火更旺 B.虽不能使炉膛火更旺，但可节约燃料C.既可使炉膛火更旺，又能节约燃料 D.既不能使炉膛火更旺，又不能节约燃料8.下列有关实验或做法合理有效的是A.配制FeSO4溶液可加Zn 粉防止溶液氧化变质B.0.01mol/LKMnO4和0.1mol/LH2C2O4的酸性溶液中加MnSO4能使溶液褪色时间变短C 先加BaCl2溶液再加稀HNO3可检验溶液中是否含有SO42-D.可用K3Fe(CN)6检验某溶液中是否含有Fe3+9下列说法正确的是 ()A2NO2(g)(红棕色) N2O4(g)(无色)H0，在平衡后，缩小容积、体系颜色变浅BH2(g)I2(g) 2HI(g)H0，下列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(OH)增大D将水加热，c(H)增大，显酸性12对室温下氢离子浓度、体积均相同的HC1溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是 A加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小 B使温度升高20，两溶液的氢离子浓度不变 C加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度同时变为原来的一半 D加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多13下列有关溶液的说法正确的是A向AgCl、AgBr的混合饱和溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中不变B将CH3COONa溶液从20C升温至30C，溶液中增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水溶液中减小14常温下，向10 mL b molL1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 molL1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(CH3COO)c(Na)，下列说法不正确的是()Ab0.01 B混合后溶液呈中性 CCH3COOH的电离常数KaD向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小15电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是( )AO2在电极b上发生还原反应B溶液中OH向电极a移动C反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为45D负极的电极反应式为2NH36e6OH=N26H2O16常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是A c(NH4+) c(HCO3) c(CO32)二：填空题（每小题2分）17：按要求填空： (1)烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是氢气的43倍，其分子式为 (2)有机物的正确命名为 (3)立方烷它的六氯代物有 种。(4) 分子中最多有个 原子共面18.一定条件下，向容积可变的密闭容器中通入N2和H2,发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)HP1b.图可能是同温同压下催化剂对反应的影响，且催化性能12c.图可能是不同温度对反应的影响，且T1T219某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。（10分） 图一 图二(1)如图一为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置,其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极会产生气泡，这是由于NH4Cl溶液显_(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因_。(2)若如图一反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过_mol电子。(3)如图一其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图二所示。一段时间后，在甲装置铜丝电极反应为_；乙装置中石墨（1）电极现象为_。20、.常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？_。(2)乙组混合溶液中c(A)和c(Na)的大小关系是_(填字母)。A前者大 B后者大 C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中c(HA)_ _c(A)(填“”、“”或“”)。(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na)c(A)_mol/L。21滴定法是化学常用来定量测定物质浓度的一种重要的实验方法。在食品工业、药品制造、化妆品行业等等都被广泛应用。（I）中华人民共和国国家标准(GB27602020)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 gL1。某兴趣小组用如图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。 B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热B使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应。（1）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900molL1NaOH标准溶液进行滴定，若滴定终点时溶液的pH8.8，则选择的指示剂为_。滴定终点现象为 。(2)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为：_gL1。(3)该测定结果往往比实际值偏高，最可能的原因是 。（II）用ClO2处理过的饮用水(pH为5.56.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO)。饮用水中的ClO2、ClO含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I还原为ClO、Cl的转化率与溶液pH的关系如图所示。当pH2.0时，ClO也能被I完全还原为Cl。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI。(1)请写出pH2.0时ClO与I反应的离子方程式：_(2)请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中；步骤2：调节水样的pH