湖南省双峰县第一中学2020学年高二化学上学期第一次月考试题

双峰一中2020年下学期高二第一次月考化学试题满分：100分 时量：90分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16一、选择题（本题包括28小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。）1对比以下几个反应式：Cl+Cl=Cl2 H= -247 kJmol-1O+O=O2 H= -493 kJmol-1N+N=N2 H= -946 kJmol-1从能量变化的角度分析可以得出的结论是（ ）A在常温下氮气比氧气、氯气都稳定 B氮、氧、氯的单质常温下为气体C氮、氧、氯的单质都是双原子分子 D氮气、氧气和氯气的密度不同2在25、101kPa下，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.72kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）ACH3CH2OH（l）+3O2(g)=2CO2(g)+ 3H2O（l） H=+1367kJ/molB2CH3CH2OH（l）+6O2(g)=4CO2(g)+ 6H2O（l） H=2734kJ/molC2CH3CH2OH（l）+6O2(g)=4CO2(g)+ 6H2O（l） H=1367kJ/molD2CH3CH2OH（l）+6O2(g)=4CO2(g)+ 6H2O（l） H=+2734kJ/mol3根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l)Ha kJmol12H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l) Hb kJmol12H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(g) Hc kJmol1(a、b、c均为正数)对a、b、c三者大小关系的判断正确的是()Aabc BacbCcba Dbac4已知：S(s)O2(g)=SO2(g)H297.16 kJmol12SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H196.6 kJmol1下列说法正确的是 ()A1 mol SO2(g)的能量总和大于1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量总和B将2 mol SO2(g)与1 mol O2(g)在一定条件下充分反应，放出196.6 kJ的热量CS(g)O2(g)=SO2(g)HQ，Q值小于297.16 kJD当1 mol S(s)完全转化为SO3(g)时(假设无热量损失)，放出395.46 kJ的热量5在25 、101 kPa时，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃烧热分别是890.3 kJmol1、285.8 kJmol1和393.5 kJmol1，则CH4(g)C(s)2H2(g)的H是()A74.8 kJmol1 B74.8 kJmol1C211.0 kJmol1 D211.0 kJmol16反应A(g)B(g)C(g)H，分两步进行：A(g)B(g)X(g)H1X(g)C(g) H2反应过程中能量变化如下图所示，E1表示ABX的活化能。下列说法正确的是()AH1HH20BX是反应A(g)B(g)C(g)的催化剂CE2是反应的活化能DHE1E27已知：101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJ/mol稀溶液中H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol下列结论正确的是()A碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB的反应热为221 kJ/molC浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量8下列说法或表示法正确的是（ ）A等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由C（石墨）C（金刚石） H1.19 kJ mol1可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJ mol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)O2(g)2H2O(l) H285.8 kJ mol19已知：可逆反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件一定能使该平衡向正反应方向移动的是()A升温增压B降温增压C升温减压 D降温减压10在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的最快的是（ ）Av(2)=0.3 mol L-1min-1 Bv(N2)=0.2 mol L-1min-1Cv(NH3)=0.25 mol L-1min-1 Dv(H2)=0.4 mol L-1min-111下列叙述中，不正确的是()A某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B催化剂不能改变平衡常数的大小C平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动达到新的平衡D化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化12下列说法正确的是()A凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C自发反应在恰当条件下才能实现D自发反应在任何条件下都能实现13对于反应4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)H444.3 kJ/mol，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是()A焓变B温度C压强 D熵变14密闭容器中进行下列反应：M(g)N(g) R(g)2L，如图所示，R%是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是()A正反应吸热，L为气体B正反应吸热，L为固体或纯液体C正反应放热，L为气体D正反应放热，L为固体或纯液体15可逆反应aA(g)bB(g) cC(g)dD(s)HQ kJmol1，反应过程中，当其他条件不变时，C在混合物中的含量与温度(T)的关系如图所示，反应速率(v)与压强(p)的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是()AT1T2，Q0B增大压强，B的转化率减小C当反应达到平衡时，混合气体的密度不再变化Dabcd16在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)B(g) 3C(g) HpH(H2C2O4)pH(HCN)Ba molL1 HCN溶液与b molL1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液不可能呈碱性C向Na2C2O4溶液中滴加足量HCN溶液产生二氧化碳气体DH2C2O4能使酸性高锰酸钾溶液褪色26如图为10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，依据图像推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的()ABCDX/mol/L0.120.040.030.09Y/mol/L0.040.120.090.0327用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考图示从下表中选出正确选项()锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用的指示剂选用的滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸石蕊甲D酸碱酚酞乙28下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A盐酸的物质的量浓度为1 mol/LBP点时反应恰好完全，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂二、非选择题（本题包括4小题，每空1分，共16分。）29（2分）在某温度下的水溶液中，c(H)10xmol/L，c(OH)10ymol/L，x与y的关系如图所示：(1)该温度下，水的离子积为_。(2)该温度下，0.01mol/L NaOH溶液中c(H)为_ mol/L。30（4分）已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：(1)该溶液中c(H)_ mol/L。(2)HA的电离平衡常数K_。(3)升高温度时，K_(填“增大”，“减小”或“不变”)。(4)由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的_倍。31（6分）在2 L密闭容器内，800时反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.010.0080.0070.0070.007(1)800，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度为_ mol/L；升高温度，NO的浓度增大，则该反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(2)如下图中表示NO2变化的曲线是_（填字母序号a、b、c、d）。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_ mol/(Ls)。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(NO2)2v(O2) b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2) d容器内密度保持不变(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出NO2气体 b适当升高温度c增大O2的浓度 d选择高效催化剂32（4分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O3(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/1 0001 1501 300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K_，H_0(填“”、“”或“”)；(2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)_ mol/(Lmin)，CO的平衡转化率_；2020年10月高二月考化学参考答案一、选择题（本题包括28小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。）1【答案】A2【答案】B3【答案】A4【答案】D5【答案】B 6【答案】A 7【答案】A8【答案】C9【答案】B10【答案】B11【答案】D12【答案】C13【答案】A14【答案】C15【答案】C16【答案】C17【答案】B18【答案】C19【答