湖南省常德市淮阳中学2020学年高二化学上学期期中 理（无答案）新人教版

常德淮阳中学2020学年上学期期中考试高二化学试卷理科平行班 满分 ： 100分 时间 ： 90分钟可能用到的相关原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na 23 Cl35.51、 选择题（每题3分，共48分）1、下列物质加入水中显著放热的是 （ ）A.固体NaCl B.生石灰C.无水乙醇 D.固体NH4NO32“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是（ ） A 氯化钠 B 固体硝酸铵 C 固体氢氧化钠 D 生石灰3下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（ ） 燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量热量A B C D 4下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ） A 铝片与稀盐酸反应 B Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C 灼热的碳与CO2的反应 D 甲烷在氧气中的燃烧反应5.下列说法正确的是 A.化学反应都伴随着能量的变化 B.个别化学反应与能量变化无关C.化学反应都要放出能量 D.放热反应的发生无需任何条件6.下列过程一定释放出能量的是 A.化合反应 B.分解反应 C.分子拆成原子 D.原子组成分子7.电解质电离要吸收热量。分别用40克氢氧化钠和盐酸、醋酸完全反应，放出的热量 A.相等 B.前者大于后者 C.前者小于后者 D.无法判断8我国城市环境中的大气污染物主要是( )A.CO、Cl2、HCl、酸雨 B.SO2、NO2、CO、烟尘C.NH3、CO、CO2、雾 D.HCl、SO2、N2、粉尘9可逆反应达到平衡的重要特征是（ ）A反应停止了 B正、逆反应的速率都为零C正逆反应都还在继续进行 D正、逆反应的速率相等10对于化学反应3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)11 已知反应A2(g)2B2(g) 2AB2(g)H0，下列说法正确的是()A升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢B0.1 mol A2和0.2 mol B2反应达到平衡时生成0.2 mol AB2C达平衡后，升高温度，B的转化率不变D催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率12、(2020全国卷（） 第6题) 反应 2A(g) + B(g) =2C(g)；H 0 。下列反应有利于生成C的是：A低温、低压 B低温、高压 C高温、高压 D高温、低压13、用铁片与稀H2SO4反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是( )A.对反应体系进行加热 B.改用98%的浓H2SO4C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉14、在同温同压下，下列各组热化学方程式中 Q2Ql的是 ( )A、2H2(g)+02(g) =2H20(g)； H1=-Q1 2H2(g)+02(g)=2H20(1)； H2=-Q2B、S(g)+O2(g)=S02(g)； H1=-Q1 S(s)+02(g)=S02(g)； H2=-Q2C、C(s)+1/2O2 (g)=CO(g)； H1=-Q1 C(s)+02(g)=C02(g)； H2=-Q2D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； H1=-Q1 1/2H2(g)+ 1/2Cl2(g)= HCl(g)； H2=-Q215下列说法正确的是 A可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等 B在其它条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C在其它条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动 D在其它条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态16(2020全国卷)在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25 %, 则平衡时的氮气的体积分数接近于()A5% B10% C15% D20% 常德淮阳中学2020年下学期期中考试高二化学试卷理科平行班 一、选择题（每空3分，共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案二、填空题（每空2分，共32分）17、影响化学反应的因素主要有_、_、_和催化剂等。18、对于化学反应 N2 + 3 H2 = 2 NH3,当分别用N2、H2、NH3三种物质表示该反应的速率时，它们的速率之比等于_19、 1mol C与1mol 水蒸气反应生成1mol CO 和1mol H2，需要吸收 131.5 kJ的热量。写出此反应的热化学方程式。 20、氢氧化钾稀溶液与硝酸稀溶液发生中和反应生成1mol水,放出57.3KJ的热量.写出此反应的热化学方程式。 21某密闭容器中有如下可逆反应：A（气）2B（气）=2C（气）H 0，达到平衡后，若改变反应条件将变化的情况填入空格：（1）升高温度，v（正）_，v（逆）_（填增大、减小、不变）、平衡向_移动（2）加入催化剂，A的物质的量_，v（正）_，v（逆）_（填增大、减小、不变）、平衡_移动。（3）缩小容器的体积，则C的物质的量_，A的转化率_（填增大、减小、不变）、平衡向_移动。三、实验题（10分）（1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是 ，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是 。22、用下图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题： （2）使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL 05molL HCl酸溶液与50mL055 molL NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，NaOH过量的原因是 ， HCl酸与NaOH反应的化学方程式为 （3）实验中一般要重复试验三次，测量三次温度的原因是 。四、计算题（每题5分，共10分）23、在密闭容器中，合成氨的反应为 N2 + 3 H2 = 2 NH3，开始时 N2 的浓度为8mol/L，5分钟后 N2的浓度为6mol/L,求这5分钟内 N2的