湖南省永州市新田县第一中学高中化学 4.3电解池学案2（无答案）新人教版选修4

第四章 电化学基础（学案）第三节 电解池（2）【课堂探究】二、电解原理的应用1、电解食盐水【思考】电解食盐水（1）通电前，饱和食盐水中存在哪些离子?这些离子的运动情况怎样？（2）在电解装置中可否选用铜作阴、阳极的电极材料，为什么？（3）通电后，溶液中的离子运动发生了什么变化？（4）通电后，溶液中在阴、阳极放电的是什么离子？（5）电解后，在阴极区和阳极区分别得到的产物是什么？怎样初步检验两极产物的生成?【小结】阳极： 阴极： 总反应： 电解饱和食盐水可以制造 。2、铜的电解精炼一般火法冶炼得到的粗铜中含有多种杂质（如锌、铁、镍、银、金等），这种粗铜的导电性远不能满足电气工业的要求，如果用以制电线，就会大大降低电线的导电能力。因此必须利用电解的方法精炼粗铜。粗铜 含杂质( 等) 极 极阳极：Zn Fe Ni Cu Ag Au 阴极: 思考：电解完后，CuSO4溶液的浓度有何变化？ 3. 电镀原理：电镀是利用 原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程，它是电解原理的又一重要应用。电镀可以使金属更加美观耐用，增强防锈抗腐能力。例如，钢铁是人们最常用的金属，但钢铁有个致命的缺点，就是它们易被腐蚀。防止钢铁发生腐蚀的一种最常用方法就是在其表面镀上其他金属，如锌、铜、铬、镍等。铁片铜片硫酸铜溶液电极： 阳极 阴极 电镀液：含有 金属离子的电解质溶液。溶液中CuSO4的浓度保持 4、电冶金电解熔融状态的氯化钠制取金属钠。阳极： 阴极： 总反应： 冶炼铝原理 : 阳极： 阴极： 总反应： 助熔剂：冰晶石（Na3AlF6 六氟合铝酸钠） 需要定期补充【思考】工业上为什么用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝而不用AlCl3?【思考与交流】试比较电解饱和食盐水与电解熔融氯化钠的异同电解饱和食盐水电解熔融氯化钠电解质电解装置电极反应电解产物【归纳总结】1、分析电解反应的一般思路：明确溶液中存在哪些离子根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物阴阳两极附近有哪些离子2、电源、电极、电极反应关系与电源正极相连 极 极与电源负极相连发生 反应 离子移向 离子移向发生 反应3、电解池、电解精炼池、电镀池的比较【过关练习】1、从H+、Na+、Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-离子中，选出恰当的离子组成一种电解质，将电解质溶液按下列要求进行电解(均是惰性电极)：(1) 电解时电解质含量减小，水量不变，则所采用的电解质是 ；(2)电解时电解质的质量保持不变，水量减小，则所采用的电解质是 ；(3)电解时电解质和水的质量都发生变化，则所采用的电解质是 ；2、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是A、a为正极，b为负极；NaClO和NaClB、a为负极，b为正极；NaClO和NaClC、a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD、a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl3、已知M+N2+=M2+N Pt极电解相同浓度P和M的硫酸盐，阴极先析出M N与E有导线相连放入E的硫酸盐溶液,电极反应：E2+2e-=E，N-2e-=N2+，则四种金属活泼性由强到弱为 4、如右图所示：（1）若要给铁叉镀锌，a极选用什么材料？选择何种溶液？（2） a 、b哪一极为正极？【我敢挑战】用石墨电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合液，通电一段时间后