湖南省桃江县2020学年高二化学上学期期中试题 理（无答案）

湖南省桃江县2020学年高二化学上学期期中试题 理（无答案）一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意。）1当今人类利用的常规能源是 A化石燃料 B太阳能 C核能 D潮汐能2.下列属于电解质且能导电的是 A.NaCl晶体 B.熔融的KNO3 C.NaOH溶液 D.SO23下列各式中，属于正确的电离方程式的是 AHCO3- + H2O H2CO3 + OH- BHCO3- OH- = H2O + CO32-CNH3+ H+ = NH4+ DNH3H2O NH4+ + OH-4在下列各说法中，正确的是AH0表示放热反应，H0表示吸热反应B热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热5在2L密闭容器中，发生3A(g)+B(g)2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12 molL1s1，则10秒钟后容器中B的物质的量为 A0.8mol B1.6mol C3.2mol D3.6mol6下列说法正确的是A活化分子间的相互碰撞一定能发生化学反应B催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，从而加快化学反应速率C自发反应都是熵增加的反应D植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程7在四个相同的容器中，在不同的温度下（其它条件相同）进行合成氨的反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是Av(NH3)=0.4 mol /(Lmin) Bv (H2)=0.01 mol /(Ls) Cv (N2)=0.05 mol /(Ls) Dv (H2)=0.3 mol /(Lmin)8、家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是 A、4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3 B、2Fe+2H2O+O22Fe(OH) C、2H2O+O2+4eOH D、Fe3eFe3+9、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）CO(g)1/2N2（g）CO2（g）；H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A、加催化剂同时升高温度B、加催化剂同时增大压强C、升高温度同时充入N2D、降低温度同时减小压强10反应N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0已达到平衡，只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是AK值不变，平衡可能移动BK值变化，平衡一定移动C平衡移动，K值可能不变D平衡移动，K值一定变化11下列溶液一定呈碱性的是A某温度下pH8的溶液 B25时pH4的HCl溶液稀释105倍CpH4的CH3COOH 溶液和pH10的NaOH溶液等体积混合D某温度下C(H+)C(OH)的溶液12、在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) Hc(CH3COO-)Bc(Na)+c(H)=c(OH-)+c(CH3COO-) Cc(Na)=c(CH3COO-Dc(Na)Ksp(AgI)，所以AgCl沉淀在一定条件下可转化为AgI沉淀D往氯化银的悬浊液中加硝酸银固体，c(Cl)、c(Ag+)均减小21下列各组离子可能大量共存的是APH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、HCO3-、MnO4-B能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+C含有大量OH的无色溶液中：Na+、Cu2+、AlO2、SiO32-D常温下水电离出的离子浓度c（H+）c（OH）=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-22下列说法正确的是A物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后，溶液的pH7 B将0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释，溶液中的c(H+)/c（CH3COOH）减小Ct时，某稀Ba(OH)2溶液中c（H+）c（OH）=1.010-12。向pH=8的该溶液中加入等体积pH=4的盐酸，则混合后溶液的pH=6 D常温下10mL pH = 12的氢氧化钠溶液中加入pH = 2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V总20mL23体积为1 L的某溶液中含有的离子如表所示：离子Cu2Al3SO42Cl11a1用Pt电极电解该溶液，当电路中有3 mol电子通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电解产物可能存在的溶解现象），下列说法不正确的是A阴极析出的是铜和H2 Ba2C阳极生成1.5 mol Cl2 D电解后溶液的pH0二.非选择题（本题包括4小题，共54分）24（14分）（1）在一定温度下，向AgI的饱和溶液中：（填“增大”、“减小”或“不变”）. 若加入AgNO3固体，c(I-) . 若加入更多的AgI固体，则c(Ag+)_ （2）通常认为残留在溶液中的离子浓度小于110-5 molL-1时就认为沉淀完全，常温Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.010-38, Fe3+完全沉淀时溶液的pH为 （lg2=0.3）（3）请用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因（4）钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，发生腐蚀时，负极电极反应式是 ；架设在海水中的石油钻井的钢铁设备，通常采用外加电流的阴极保护法保护，该钢铁设备作为 极。（5）下列热化学方程式中H代表燃烧热的是 （填编号） A. CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) H1B. C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) H2C. 2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) H3D. H2O（g） H425（12分）（1）Ba(OH)2是一种强电解质，现有25、pH13的Ba(OH)2溶液。该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为 溶液中由水电离出c(OH) 该浓度Ba(OH)2溶液与某浓度盐酸溶液按体积比19混合后，所得溶液pH11（忽略混合时溶液体积的变化），则该盐酸溶液的pH （2）某温度时，测得0.01 molL-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW =。该温度25(填“”“”或“”)。（3）常温醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是ac(OH) b c(H) c d26（14分）某工厂废水含游离态氯（即氯单质），通过下列实验测定其浓度：往锥形瓶中加入废水样品10.0ml，并加入足量KI溶液，滴入指示剂2-3滴；取一滴定管用蒸馏水洗净，然后注入0.01mol/LNa2S2O3溶液，调整液面，记下读数；将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生反应为：I2+2 Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6.试回答下列问题：（1）步骤加入的指示剂是 。（2）步骤应使用哪种滴定管 。（3）上述有一步操作有误，使Cl2的实际浓度比所测浓度应 （填“偏大”“偏小”或”“相等”），造成误差的操作原因是。（4）步骤当待测液由 色变为 色且不再变化即达终点，若整改后消耗Na2S2O3溶液20.0ml,则废水中Cl2的物质的量浓为 。27（14分）碳及其化合物应用广泛。I工业上利用CO和水蒸汽反应制H2，存在平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H0 （1）向1 L恒容密闭容器中注入CO(g)和H2O(g),830时测得部分数据如下表。则该温度下反应的平衡常数K= （2）相同条件下，向1 L恒容密闭容器中，同时注入2 mol CO、2 mol H2O(g)、1 molCO2和1 mo1 H2，反应开始时v(正) v(逆)(填“”“”或“”)（3）上述反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可采取的措施是（填字母代号）A升高温度 B加入催化剂 C增大压强 D增加CO的浓度 E及时分离出CO2II已知：CO(g)+O2(g)CO2(g) H=-141 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H=-484 kJ/mol CH3OH(1)+O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H=-726 kJ/mol（4）用CO(g)、H2(g)化合制得液态甲醇（CH3OH）的热化学方程式为 III