湖南省益阳市第六中学2020学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）

益阳市六中2020年下学期第一次月考试卷高 二 化 学总分：100分 时量：90分钟 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Na 23 Cl 35.5 Zn 65一、选择题（每小题2分，共52分。每小题只有一个正确答案）1下列离子方程式不正确的是A将一小粒金属钠放入水中：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2B将氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=C1-+C1O-+H2OC向CuSO4溶液中加入适量Ba(OH)2溶液：Ba2+SO42-=BaSO4D氯气通入水中：Cl2+H2O H+HClO+Cl-2在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得产物中物质的量最多的是ACH3Cl BCH2Cl2 CCHCl3 DHCl3下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是ACuCuSO4 BSiO2H2SiO3 CCl2HClO DNO2HNO34X、Y、Z、W、R五种短周期元素在元素周期表中的位置如下图所示，下列有关说法一定正确的是A非金属性的强弱顺序：YWRBX、Y的气态氢化物的稳定性：XYC原子半径的大小顺序：ZWYDW、R的最高价氧化物对应水化物的酸性：WR5下列叙述正确的是 ( )A16 8O2和18 8O2互为同素异形体，性质相似B水电站把机械能转化为电能，而核电站把化学能转化成电能C明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同DC(石墨，s)C(金刚石，s) H0，所以石墨较稳定6氢氧化钠和盐酸的反应属于（ ）A放热反应 B吸热反应 C既是吸热反应，又是放热反应 D都不是7关于化学键的说法正确的是（ ）A.化学键是分子与分子之间的作用力B.形成物质中的化学键时，要吸收能量C.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D.形成或断裂同一种化学键，放出或吸收的热量是不相等的，这是化学反应中能量变化的主要原因8已知热化学方程式： H2O(g)H2(g) +1/2O2(g) H = +241.8kJ/molH2(g)+ 1/2O2(g)H2O(1) H = - 285.8kJ/mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是 （ ）A吸热44kJ B 吸热2.44KJ C放热44kJ D 放热2.44KJ9反应A（g）+2B（g）=C（g）的反应过程中能量变化如右下图所示。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是A该反应是吸热反应 B催化剂改变了该反应的焓变C催化剂降低了该反应的活化能 D该反应的焓变H=10已知299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（ ） A一定大于92.0 /kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定112020年中国已超北美成为全球液晶显示器第二大市场。生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的1200020000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：化学键NNFFNF键能：kJ/mol941.7154.8283.0下列说法中正确的是 （ ）A过程N2(g)2N(g)放出能量 B过程N(g)3F(g)NF3(g)放出能量C反应N2(g)3F2(g)=2NF3(g)的H0DNF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应12国际石油价格多次上涨，为解决能源危机，现在全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。已知热化学方程式：1/2C2H5OH(l)3/2O2(g) = CO2(g)3/2H2O(l) H683.4kJ/mol。下列有关说法正确的是（ ） A乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生任何污染B在25、101KPa时，生成1mol水时放出683.4kJ的热量C乙醇的燃烧热为683.4kJ/molDC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H1366.8kJ/mol13火箭推进器常以联氨(N2H4) 为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式： N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H1=533.23 kJmol1 H2O(g)H2O (l) DH244 kJmol12H2O2(l)2H2O(l)+ O2(g) DH3196.4 kJmol1则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为（ ）AN2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l) H817.63 kJmol1BN2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g) H641.63 kJmol1CN2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l) H641.63 kJmol1DN2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g) H817.63 kJmol114反应4A(g)+5B(s)=4C(g)+6D(g)在0.5L密闭容器中进行，30s内A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为Av(B)=0.075mol（L s） Bv(A)= 0.030mol（L s） Cv(C)=0.040mol（L s） Dv(D)=0.090mol（L s）15仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是 （ ）A.加热 B.加压 C.加负催化剂 D.加大反应物浓度16已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-197 kJmol-1。实验测得4 mol SO2参加上述反应放出354 kJ热量，则SO2的转化率最接近于( )A.90% B.80% C.50% D.40%17使反应4NH3(g)3O2(g)=2N2(g)6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6 mol。此反应的平均反应速率可表示为( )Av(NH3)0.02 molL1s1 Bv(O2)0.01 molL1s1Cv(N2)0.02 molL1s1 Dv(H2O)0.02 molL1s118反应A（g）3B（g）2C（g）2D（g），在不同条件下测得反应速率，其中速率最快的是A. （D）0.4 mol /（Ls）B. （C）0.5 mol /（Ls）C. （B）0.6 mol /（Ls）D. （A）0.15 mol /（Ls）19下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是（ ） 20把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应:2HI(g)H2(g)I2(g)，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是（ ）AHI的生成速率等于其分解速率 BHI的生成速率小于其分解速率CHI的生成速率大于其分解速率 D无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小21在一烧瓶中，在25时存在着平衡：2NO2N2O4；H0。把烧瓶置于100的水中，则下列几项性质颜色；平均相对分子质量；质量；压强；密度。不会改变的是 ( )A和 B和 C和 D和22实验室用盐酸与锌粉反应，下列措施能使反应速率加快的是A. 降低温度B. 改用盐酸 C. 改用盐酸D. 用等量锌粒代替锌粉23在体积不变的密闭容器中，2NO2(g) N2O4(g) 达到平衡的标志是 消耗1 mol NO2的同时消耗1 mol N2O4 容器内NO2 和N2O4的物质的量相等混合气体的颜色不再改变 容器内NO2的物质的量浓度不再变化A B C D24某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示的变化规律 (图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量，a表示物质的平衡转化率)根据以上规律判断，下列结论中正确的是 （ ）A 、反应：H0，p2p1B、反应：H0，T1T2C、反应：Hp1D、反应：H0，T2T125恒温下，将16 mol N2与24 mol H2的混合气体通入一个固定容积为4L的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），10分钟后反应达平衡时，NH3的含量（体积分数）为25%，下列的关说法正确的是 （ ）A达到平衡时，N2和H2的转化率之比为1：1B10分钟内v(H2)=0.35mol/(Lmin)C平衡混合气体的密度为128g/LD平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：226在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A(g)xB(g) 2C(g)，2 min后达到平衡，生成0.4 mol C，测得混合气体共3.4 mol，则下列结果正确的是A平衡时，物质的量之比n(A)n(B)n(C)2114Bx值等于3CA的转化率为20%DB的平均反应速率为0.4 mol/(Lmin)二、填空题（每空2分，共48分）27（10分, 每空2分）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_。（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_(填“偏大”、“偏小、“无影响”)（3）实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值_(填“相等”或“不相等”)。28（18分, 每空2分）(1)反应A(g)+B(s)C(g)；H0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率： 升温_ ； 增大压强_ ； 增大容器容积_ ； 加入A_ ； 加入B_ ； 加正催化剂_ 。（2）在25、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 。（3）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6），丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g) CH4(g)HCCH(g)H2(g) H1=156.6 kJmol1CH3CHCH2(g)CH4(g)HCCH(g ) H2=32.4 kJmol1则相同条件下，反应C3H8(g)CH3CHCH2(g)H2(g) 的H= kJmol1。（4）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJmol1)：化学键CHCFHFFF键能414489565158根据键能数据计算以下反应的反应热H： CH4（g）+4F2（g）CF4（g）+4HF（g） H=_29（8分, 每空2分）某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式： ；（2）反应开始至2min末，X的反应速率为 ；（3）平衡时Z的转化率为 。（4）3min后图中曲线所表示的含义是 。30（12分，每空2分）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。（1）点a-c段，速率变化的主要原因是 ，点c后速率变化的主要原因是 。（2）c点是否已经达到平衡状态 （填“是”、 “否”或“不一定”）（3）反应物浓度：a点 b点（填“”）（4）反应物的总能量 生成物的总能量（填“”）（5）t1t2时，SO2物质的量的变化量：ab段 bc