湖南省邵东县第一中学2020学年高二化学上学期期中试题 理

湖南省邵东一中2020年下期高二期中考试试卷化 学（理科） 本试题卷分为选择题和非选择题两部分，共6页 考试范围：选修四第一章-第三章第2节 时量90分钟， 总分100分 命题人：宁作勤 审题人：杨会斌可能用到的相对原子质量：H1 C-12 O-16 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1.下列说法不正确的是（ ） A. CO2、甲烷都属于温室气体 B. 用甘蔗生产的乙醇燃料属于可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体C. 太阳能、风能和生物质能属于新能源D. 太阳能电池可将太阳能直接转化为电能2. 对于可逆反应A(g)3B(s) 2C(g)2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 ( )Av(A)0.5 molL1min1 Bv(B)1.2 molL1s1Cv(D)0.4 molL1min1 Dv(C)0.1 molL1s13. 下列现象不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A. 红棕色的二氧化氮加压后颜色先变深后变浅B. 由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C. 在水中加入酸碱会抑制水的电离D. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅4.已知在25、101kPa条件下:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) H=-2834.9Kj/mol,4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s) H=-3 119.1Kj/mol 。由此得出的结论正确的是( )A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为放热反应 B.等质量的O2比O3能量高,由O2变O3为吸热反应C.O3比O2稳定,由O2变O3为放热反应 D.O2比O3稳定,由O2变O3为吸热反应5. 下列说法正确的是( )A已知S(s)+O2(g)SO2(g) H1= aKj/mol； S(g)+O2(g)SO2(g) H1= b Kj/mol。 则a0D由2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6Kj/mol可知,H2(g)的燃烧热为241.8kJ、mol6. 化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂,HIn (溶液) H+ (溶液)+ In-(溶液)红色 黄色浓度为0.02mol/L的下列各溶液盐酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液氨水. 其中能使指示剂显红色的是 ( )A. B.C. D.7.一定量的锌粉和足量的稀硫酸反应制取H2,下列措施会减慢反应速率而又不影响生成氢气的量的是( )A.加少量CuSO4溶液B.加少量浓盐酸 C.加入CH3COONa溶液D.加人KNO3溶液8.在由水电离出的C(H+)=110-12 mol/L的溶液中一定能大量共存的离子组是（ D ） A. K+、Na+、AlO2-、CO32- B. Fe2+、K+ 、SO42-、NO3 C. Na+、K+、Cl、HCO3 D. K、Na、NO3、Cl9. 可逆反应 mA（气） nBC（气） qD中，A和 C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的 （ ） （A）若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体 （B）增大压强，平衡不移动，说明mn一定等于pq （C）升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应 （D）若B是气体，增大A的量，平衡正移，A、B的转化率都增大10. 已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是( )A.加少量烧碱溶液B.降低温度 C.加少量冰醋酸D.加水11. 一定温度下，向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是( A)A溶液中所有离子的浓度都减小 BCH3COOH的电离程度变大C水的电离程度变大 D溶液的pH增大12.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是( )组别对应曲线c(HCl)/molL1反应温度/铁的状态1a30粉末状2b30粉末状3c2.5块状4d2.530块状A第4组实验的反应速率最慢 B第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol/LC第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol/L D第3组实验的反应温度低于30 13. 某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)m Y(g) 3 Z(g)平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是( )Am2 B两次平衡的平衡常数相同CX与Y的平衡转化率之比为11 D第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol/L14.用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸时,下列情况会使盐酸物质的量浓度偏低的是( )A.碱式滴定管用蒸馏水洗净后,直接注入氢氧化钠标准溶液 B.碱式滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失C.记录消耗的碱液,滴定前平视,滴定后俯视凹液面 D.锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接装入未知浓度的盐酸15. 下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A.用CH3COOH溶液做导电实验,灯泡很暗,证明CH3COOH是弱电解质B. 常温下，将pH5的盐酸与pH9的NaOH溶液混合后容易的PH=6，则所用盐酸与NaOH溶液的体积比为911C.常温下,在0.10 mol/L的NH3H2O溶液中加入少置NH4Cl晶体,能使溶液的pH减小且c(NH4+)/c(NH3H2O)的值增大D.常温下,CH3COOH的Ka=1.710-5,NH3H2O的Kb=1.710-5,CH3COOH溶液中的c(H+)与NH3H2O的溶液中的c(OH-)相等16. 室温下，向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 ()A溶液中离子的数目减少 B醋酸的电离程度增大，C(H+) 亦增大C(CH3COO- )C(CH3COOH) C(OH- )C溶液中 保持不变 D再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合溶液的PH=717. 在2L恒容密闭容器中充入2mol X和1mol Y,发生反应: 2X(g)+Y(g)3Z(g),反应过程持续升高温度,测得的体积分数与温度的关系如图所示。下列判断正确的是( )A. 点时, 的转化率最大 B.升高温度,平衡常数增大C. 点的正反应速率等于点的正反应速率D.平衡时充入,达到新平衡时的体积分数增大18.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g) n Y(g)HQ kJmol1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：气体体积/Lc(Y)/molL1温度/1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是( )Amn B温度不变，压强增大，Y的质量分数减少CQ2b；e2f Cad；eh Dc98.3e196.620.用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)2H2(g) CH3OH(g)HT2T3B正反应速率：v(a)v(c)v(b)v(d)C平衡常数：K(a)K(c)K(b)K(d)D平均摩尔质量：M(a)M(d) 非选择题（没空2分，共40分）21. 某实验小组欲间接测定HCN在水溶液中电离的H：用如图所示装置分别测定相应酸碱的中和热后通过计算得出HCN在水溶液中电离的 H。实验A:测定稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热： 用量筒量取50 mL 0.50 molL1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；用另一量筒量取50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；将NaOH溶液一次迅速倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。通过计算得到：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H155.6 kJmol1实验B：测定稀HCN溶液与NaOH溶液的中和热反应： 用 50 mL 0.50 molL1HCN溶液代替稀盐酸，重复上述操作测得HCN (aq)与NaOH(aq)反应的中和热H212.1 kJmol1。回答下列问题：（1）实验中NaOH溶液稍过量的目的是_（2）实验A中若改用50mL0.55mol/L的稀盐酸和50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，测得的中和热H3_H1（填“”、“=”或“”、“=”或“”）22. 已知A(g)B(g) C(g)D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/7009008301 0001 200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K_，H_0(填“”或“”)；(2)830 时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)0.003 molL1s1。则6 s时C的物质的量为_mol；达到平衡后，再向该密闭容器中再充入1 mol氩气，再达平衡时A的转化率为_；(3)1 200 时反应C(g)D(g) A(g)B(g)的平衡常数的值为_。23. 已知在25时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表:醋酸次氯酸碳酸亚硫酸Ka=1.75105Ka=2.9510-8Ka1=4.30107 Ka2=5.611011Ka1=1.54102 Ka2=1.02107(1).在相同条件下,试比较HClO、H2CO3、HCO3-和HSO3-的酸性强弱: .(2).如图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时,溶液PH随水量的变化图象中:曲线表示的酸是_(填化学式).a、b、c三点中,水的电离程度最大的是_(填字母).下列事实不能说明醋酸是弱酸的是_A.当温度低于16.6时醋酸可凝结成冰一样晶体B.等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多C.0.1mol/L的醋酸的PH约为4.8D.PH都等于4且等体积的醋酸和盐酸,与等浓度NaOH溶液充分反应时,醋酸消耗NaOH溶液多E.同物质的量浓度的醋酸和盐酸加水稀释至PH相同时,醋酸加入的水少(3) .下列离子方程式错误的是()A.少量CO2通入次氯酸钠溶液中:CO2 + H2O + ClO-HCO3- + HClOB.少量SO2通入次氧酸钙溶液中:Ca2+ 2ClO-+SO2 + H2OCaSO3+ 2HClOC.过量CO2通入澄清石灰水中:CO2 + OH-HCO3-24.砷(As)是第四周期A族元素,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有着广泛的用途。回答下列问题:(1).画出砷的原子结构示意图_。(2).工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3 )制成浆状,通入氧化,生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式_。(3).已知: 则反应的_。(4).298时,将20、20mL mol/LI2和20 mL NaOH溶液混合,发生反应: 溶液中与反应时间的关系如图所示。下列可判断反应达到平衡的是_(填标号)。a.溶液的