湖南省株洲市攸县三中2020学年高二化学上学期期中试题

湖南省株洲市攸县三中2020学年高二化学上学期期中试题相对原子质量：C :12 H: 1 O :16一、选择题 （ 316 = 48分 ）1. 反应A(g)3B(g) 2C(g)，H0达平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是 ()A正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动D正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动2已知葡萄糖的燃烧热是2804 kJ/mol，当它氧化生成1 g水时放出的热量是()A51.9 kJ B 26.0 kJ C467.3 kJ D 155.8 kJ3如图所示，H1393.5kJmol1，H2395.4kJmol1，下列说法或表示式正确的是 ()A石墨和金刚石的转化是物理变化BC(s、石墨)=C(s、金刚石)H1.9kJmol1C金刚石的稳定性强于石墨D断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少4已知反应：101kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221kJmol1稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8kJmol1H2O(g)=H2O(l)H44.0kJmol1下列结论正确的是 ()A碳的燃烧热大于110.5kJmol1B浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ 热量C氢气的燃烧热为241.8kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(l)的反应热为H571.6kJmol15、已知S(s)=S(g)，H1，S(g)O2(g)=SO2(g)，H2，则S(s)燃烧的热化学方程式为 （）AS(s)O2(g)=SO2(g)，HH2H1BS(s)O2(g)=SO2(g)，HH1H2CS(s)O2(g)=SO2(g)，HH1H2D1 mol S(s)燃烧生成1 mol SO2(g)放出的热量大于1 mol S(g)燃烧生成1 mol SO2(g)放出的热量6、已知：2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJmol1，2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1。则制备水煤气的反应C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)，H为（）A262.6 kJmol1 B131.3 kJmol1 C352.3 kJmol1 D131.3 kJmol17. 肼（N2H4）为高能燃料，有关化学反应与能量变化如图，已知键能数据（KJ/mol）如下：NN 942 、O=O 500、N-N 154 则断裂1mol N-H键需要的能量为： （ ）A.194 B.391 C. 516 D. 658 8. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是 （ ）A(D)=0.4 mol / (Ls) B(C)=0.5 mol / (Ls) C(B)=0.6 mol / (Ls) D(A)=0.15 mol / (Ls)9. 在2L密闭容器中加入4mol A和6mol B，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5 mol，则B的反应速率是 （ ）A0.45 mol / (Ls) B0.15 mol / (Ls) C0.225 mol / (Ls) D0.9 mol / (Ls)10. 某温度下，反应SO2(g)+ O2(g) SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为 （ ）A. 2500 B. 410-4 C. 100 D. 210-211. 可逆 反应H2(g)I2(g)2HI(g)，H0，达到平衡后，当改变外界条件如物质浓度、体系压强温度等而发生下列项目的变化时，能作为平衡一定发生了移动的标志的是 ( ) A气体的密度变小了 B反应物和生成物浓度均变为原来的2倍C气体的颜色变深了 D体系的温度发生了变化12.下列说法中正确的是 ()ANH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程B常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)为熵增加的反应，可以自发进行C熵增加且放热的反应一定是自发反应D非自发反应在任何条件下都不能实现13.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)n(B)n(C)=221。保持温度不变，以221的物质的量之比再充入A、B、C，则 ()A平衡不移动 B再达平衡时，n(A)n(B)n(C)仍为221C再达平衡时，C的体积分数增大 D再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小14.已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H= -1 025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 （ ）15在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A(g)B(g)C(g)H0。开始充入2mol A和2mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是 ()A再充入2mol A，平衡正移，A的转化率增大B如果升高温度，C的体积分数增大C如果增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动，B的体积分数减小D再充入1mol C，C的物质的量浓度将增大16等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)Y(g)2Z(g)W(s)，H0，下列叙述正确的是 ()A平衡常数K值越大，X的转化率越大B达到平衡时，反应速率v正(X)2v逆(Z)C达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动二、非选择题（每空2分）17.(6分) T时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图()所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图()所示。根据以上条件，回答下列问题：(1)A与B反应生成C的化学方程式为_，正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)t1min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有_(填字母编号)。A保持其他条件不变，增大压强B保持容器总体积不变，通入少量稀有气体C保持其他条件不变，升高温度18（共6分）2ABC在某一温度时，达到平衡。(1)若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是_反应(填“放热”或“吸热”)；(2)若B为固体，减小压强平衡向逆反应方向移动，则A呈_态；(3)若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡_移动(填“正向”、“逆向”或“不”)19（11分）在一个体积为1L的密闭容器中发生某化学反应：2A(g) B(g)C(g)，三种不同条件下进行，其中实验、都在800，实验在950，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(molL1)随时间(min)的变化如图所示。试回答下列问题：(1)在实验中，反应在2040min内A的平均反应速率为_molL1min1。实验和实验相比，可能隐含的反应条件是_ (2)（3分）该反应的H_0，其判断理由是 。(3)实验第40min末，若降低反应温度，达到新的平衡后，A的浓度不可能为_(填序号)。A0.35molL B0.4molL1 C0.7molL1 D0.8molL1(4)若反应在800进行，在该1L的密闭容器中加入1mol A、0.2mol He，达到平衡时A的转化率应_。A等于86% B等于50% C小于50% D介于50%86%之间20（共14分）对羟基甲苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：已知以下信息：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；D可与银氨溶液反应生成银镜；F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1:1。回答下列问题：（1）A的化学名称