湖南省株洲市二中2020学年高二化学上学期第二次月考试题（无答案）新人教版

株洲市二中2020学年上学期高二第二次月考化学试题命题人：高二化学备课组 时量：90分钟 分值：100分一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题包括16小题，每小题3分，共48分。）1下列热化学方程式中H代表燃烧热的是ACH4(g) + 3/2O2(g) = 2H2O(l) + CO(g) H1BS(s) + 3/2O2(g) = SO3(s) H2CC6H12O6(s) + 6O2(g) = 6CO2(g) + 6H2O(l) H3D2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H42. 在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol/（L），则10秒钟时，容器中B的物质的量是A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol3对于任何一个化学平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是A. 加入一种反应物 B. 升高温度C. 对平衡体系增加压强 D. 使用催化剂4一定条件下反应2AB(g) A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是A单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB容器内，3种气体AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率D容器中各组分的体积分数不随时间变化5. 反应L(s)+aG(g) bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如右图所示，图中：压强 P1P2，X轴表示温度，Y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断A上述反应是放热反应 CabB上述反应是吸热反应 Dab6已知450 时，反应H2(g)I2(g) 2HI(g)的K 50，由此推测在450 时，反应2HI(g) H2(g)I2(g)的化学平衡常数为A.50 B.100 C.0.02 D.无法确定7已知Ksp（AgX）1.81010，Ksp（AgY）5.01013，Ksp（AgZ）8.31017。某溶液中含有X、Y、Z三种离子，其浓度均为0.01mol/L，向该溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，最后出现沉淀的是AAgX BAgY CAgZ D无法确定8在理论上不能用于设计原电池的化学反应是A. HCl（aq）+ NaOH（aq）= NaCl（aq）+ H2O（l） H 0B. 2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（l） H 0C. Zn（s）CuSO4（aq）= ZnSO4（aq）Cu（s） H 0D. 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） H c（A-） c（OH-） c（H+） B. 若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A-） c（Na+） c（H+） c（OH-） C. 若c（OH-） c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）c（OH-）c（A-）c（H+）D. 若溶液中c（A-）c（Na+），则溶液一定呈中性二、非选择题（本题包括3小题，共52分。）17（1）在一定条件下，xA + yBzC，达到平衡，试填写下列空白：若A、B、C都是气体，减压后向逆反应方向移动，则x+y z(填大于、等于或小于)。已知C是气体，且x+yz，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向 方向移动，且A、B的状态中至少有一种是_。若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为 。加热后C的百分含量减少，则正反应是 反应（选填“吸热”、“放热” ）。（2）已知：2CO(g)+ O2(g)=2CO2 (g) H1566KJ/mol，C(s)+O2(g)=CO2(g) H2394KJ/mol，则碳与氧气反应生成一氧化碳的热化学方程式为：_ 。（3）在体积为2 L的密闭容器中，A与B在一定条件下反应生成C：A(g)2B(s)2C(g)。反应达到平衡时，平衡常数表达式K _ ；在不同温度下达到平衡时生成物C的物质的量如右图所示，则该反应是 反应（填“放热”或“吸热” ）。在500，从反应开始到平衡，C的平均反应速率v(C) 。18.（1）250C时，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11。两溶液中，由水电离出的c(OH-)依次为： 、 。Na2CO3溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示) _ 。（2）右下图是用已知浓度的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸的滴定管中液面的位置。请回答：仪器A的名称是 _ ；盐酸的体积读数：滴定前为 mL，所用盐酸的实际体积为 _ mL 。(3)为探究纯碱溶液呈碱性是由C032-引起的，请你设计一个简单的实验方案： _ （4）在Na2CO3溶液中离子浓度之间的关系正确的是_。19.（1）硼酸（H3BO3）溶液中存在如下平衡：H3BO3(aq)BO2(aq)+H+(aq)+H2O K5.71010（25）实验中不慎将NaOH沾到皮肤时，用大量水洗后要涂上硼酸溶液。写出硼酸与NaOH反应的离子方程式 。计算25时0.7molL1 硼酸溶液中H的浓度_ _ _。（2）已知25时：化学式H2CO3CH3COOH电离常数K14.4107K24.71011K1.75105下列说法正确的是_A碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生B碳酸钠溶液滴入醋酸中能观察到有气泡产生 C等浓度的碳酸和硼酸溶液比较，pH：前者后者D等浓度的碳酸钠和醋酸钠溶液比较，pH：前者后者（3）如下图是一定的温度和压强下工业上合成lmolNH3过程中能量变化示意图。请写出工业合成氨的热化学方程式_ _（H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）氨气溶于水得到氨水，在25下，将a molL1的盐酸与b molL1的氨水等体积混合，反应后溶液显中性，则c(Cl)_c (NH4+)（填“”、“”或“）；用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数_ _。(4)物质的量浓度相同的下列各组物质的溶液中，对指定的离子的浓度作大小比较，其中错误的是 A.c(PO43-)：Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4H3PO4B.c(CO32-)：(NH4)2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3C.c(NH4+)：(NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4HSO4NH4ClD.c(S2-)：Na2SH2SNaHS班级 学生姓名： 考场号： 座位号： 密 封 线 株洲市二中2020学年上学期高二第二次月考座位号