浙江省天台平桥中学2020学年高二化学上学期第二次诊断性测试试题（无答案）

浙江省天台平桥中学2020学年高二化学上学期第二次诊断性测试试题（无答案）试题总分：120分 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Na-23 第I卷 （选择题 共56分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，1-10小题每题2分，11-22小题每题3分）1.中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据的利用情况，其中正确的是A利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行B利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小C利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性D利用溶液的pH与7的大小关系，判断PH=6.8的溶液一定显酸性2.下列属于弱电解质的是 ANaHCO3 B.SO2 C氨水 DH2SO33.在电解水制取H2和O2时，为增强溶液的导电性，加入一些电解质。下列物质中最合适的是AAgNO3 BH2O CNaCl DNa2SO4 4.下列反应既是吸热反应，又是非氧化还原反应的是 A钠和水反应 B灼热的炭和CO2反应 C氯化铵和Ba(OH)28H2O的反应 D甲烷在空气中燃烧 5.某同学利用苹果可以制作水果原电池，如右图所示。下列说法正确的是 A电流计指针偏转时，说明发生了氧化还原反应 B苹果汁中无电解质 C两个电极的材料可以相同 D水果电池工作时氧化反应和还原反应在同一处进行6. 下列叙述正确的是 A工业上用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物的方法得到铝 B一次电池是最常见的的化学电源，一次电池中发生氧化还原反应的物质大部分被消耗后就 不能再使用，铅蓄电池是最常见的一次电池 C氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阴极区产生 D合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率7. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A.实验室常用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2气体 B.打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出 C.经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全 D.合成氨工厂通常采用20MPa50MPa压强，以提高原料的利用率 8. 下列方程式中，正确的水解方程式是 ACl2+H2O H+Cl-+HClO BHS-+OH-S2-+H2O CHCO3-+H2OH3O+CO32- DNH4+H2ONH3H2O+H+ 9.有关化学反应热效应及反应自发性的下述描述，其中正确的是 A由CH3(CH2)2CH3(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g) H= -2658 kJmol-1,可知正丁烷的标准燃烧热为：-2658 kJmol-1。 BOH-(aq) + H+(aq) H2O(l) H-57.3kJmol-1, 故1mol醋酸与1molNaOH完全反应，放出的热量一定为57.3kJ C2CO(g)O2(g)=2CO2(g)； H-566 kJmol-1 ，N2(g)O2(g)=2NO(g)；H 180 kJmol-1 ，则2CO(g)2NO(g) =N2(g)2CO2(g)的H=-746 kJmol-1 D若反应2AB(g)C(g) + 3D(g) 在高温下能自发进行，其逆反应在低温下能自发进 行，则该正反应的H0、 S010. 甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A.1mol/L甲酸溶液的pH约为2 B.甲酸能与水以任何比例互溶 C.10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应 D.在相同条件下，甲酸溶液能和碳酸氢钠溶液反应11.下列关于铜电极的叙述正确的是 A铜一锌原电池中，铜是负极 B用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极 C在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极 D电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极12.下列实验操作及结论都正确的是 A.制取氢氧化铁胶体，可向沸水中加入FeCl3溶液 B.加热蒸发NaHCO3溶液，最终可获得NaOH固体 C.向醋酸溶液中加入固体的醋酸钠，可增大醋酸的电离度 D.配制SnCl2溶液时，可加入过量的硫酸，抑制水解 13.右图是一种航天器能量储存系统原理示意图,下列说法正确 A.该系统中只存在3种形式的能量转化 B.装置Y中负极的电极反应式为： C.装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放 并能实现化学能与电能间的完全转化14.将2molPCl3和1molCl2充入一容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.4mol。那么，在同体积容器中充入1molPCl3和0.5molCl2，在相同温度下，达平衡时PCl5的物质的量是 A.0.2mol B.0.4mol C.大于0.2mol而小于0.4mol D.小于0.2mol15.现有常温下的四份溶液： 0.10molL-1 CH3COOH； 0.050 molL-1 H2SO4； pH13的氨水； pH13的Ba(OH)2。下列说法正确的是 A.将滴入中，若呈中性，则消耗的溶液体积一定是：0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是 A. 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ B. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动 C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态 D. 达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L17.部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）K=1.7710-4K=4.910-10K1=4.310-7K2=5.610-11 下列选项错误的是 A.2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32- B.2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2 C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者18.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、ClB.在含Fe3+的溶液：I、K、SCN、Mg2+C.与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、Na、CO32、NO3 D.加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3、NH4+、CH3COO-19.在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同 时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是 A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量小 B.两烧杯中参加反应的锌等量C.甲烧杯中的酸过量 D.反应开始后乙烧杯中的c（H）始终比甲烧杯中的c（H）小20.下列各表述与示意图一致的是 A图表示25时，用0.1 molL-1盐酸滴定20 mL 0.1 molL-1 KOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 C图表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的电导率曲线D图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2(g)+ H2(g) CH3CH3(g)；Hn(HCl) D当0 mL V(NaOH) c(Na+) c(H+) c(OH) 第II卷 非选择题（共64分）二、非选择题（本题包括5个小题，共64分）23. (11分)()已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗 436kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，根据右图中的能量图，回答下列问题： (1)分别写出的数值： (2)已知：H2O（l）= H2O（g） DH = +44 kJmol1 ，试 写出氢气在氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程 式： 。()25时，将a molL1醋酸溶液和bmolL1氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈中性，则醋酸溶液中c(H+) （填“”“”“=”或“”、“”或“”)。 若加入CO、H2后，在T5反应10min达到平衡，c(H2)0.4 molL1，则该时间内反应速率v(CH3OH) mol(Lmin)1。（3）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是 。 平桥中学2020