湖南省隆回县万和实验学校2020学年高二化学上学期期中试题 理（无答案）新人教版

高二上学期期中考试化学（理）试题一选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列物质属于电解质的是 ASB Cl2 C NaOHD CH42.下列过程中，需要吸收能量的是（ ）A、H+H=H2 B、H+Cl=HClC、I2I+I D、S+O2=SO23.热化学方程式C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)；H +131.3kJ/mol表示（）A碳和水反应吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ4在2AB 3C4D中，表示该反应速率最快的是（ ）A(A) = 0.5molL1S1 B(B) = 0.3 molL1S1 C(C) = 0.8molL1S1 D(D)= 1 molL1S1 5. 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是（ ）A.反应物所具有的总能量高于生成物的总能量 B.反应物所具有的总能量低于生成物的总能量C.在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应 D.在化学反应中需要降温的反应就是放热反应6. 1.00 L 1.00 molL1 NaOH溶液与足量的稀盐酸反应，放出 57.4kJ的热量。表示该反应的中和热的热化学方程式正确的是（ ）A.NaOH+HCl=NaCl+H2O；H=+57.4kJmol1B.NaOH+HCl=NaCl+H2O；H=57.4 kJmol1C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H=+57.4 kJmol1D.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H=57.4 kJmol17某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为 ( ) A、0.04 B、0.04mol / (L.s) C、0.08mol(L.s) D、0.04mol / L8. 在恒温恒容下，能使化学反应A(g)B(g)C(g)D(g)正反应速率增大的措施是 A减小C的浓度 B减小D的浓度 C减小B的浓度 D增大A的浓度9在温度压强不变的情况下，已知N2O4 2NO2， 2mol N2O4在密闭容器内分解成NO2，到达平衡时生成了0.6mol NO2，则平衡时气体的总物质的量是（ ）A0.6mol B1.8mol C2.2mol D2.3mol10已知450时，反应H2(g)I2(g) 2HI(g)的K50，由此推测在450时，反应2HI(g) H2(g)I2(g)的化学平衡常数为（ ）A50 B0.02 C100 D无法确定11.下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是 （ ）ACO(g) +1/2O2(g) =CO2(g); H-283.0 kJ/mol B C(s) +1/2O2(g) =CO(g); H-110.5 kJ/molC. H2(g) +1/2O2(g)=H2O(g); H-241.8 kJ/mol D. 2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l); H-11036 kJ/mol 12在下列平衡2CrO42-(黄色)+ 2H+Cr2O72-(橙红色)+ H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入（ ）AH+ BOH- CK+ DH2O13在一定条件下，发生CO + NO2（红棕色） CO2 + NO 的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是( )A、正反应为吸热反应 B、正反应为放热反应 C、降温后CO的浓度增大 D、降温后各物质的浓度不变14下列各反应达到化学平衡后，加压能使化学平衡向逆反应方向移动的是( )A. 2NO2 N2O4 B. C（s）+ CO2 2CO C. N2 + 3H2 2NH3 D. H2S H2 + S（s）15在CH3COOH HCH3COO的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取措施是 A加入NaOH B加入盐酸 C加水 D升高温度16100时，KW=110-12，对纯水的叙述正确的是 （ ） A、pH=6显弱酸性B、C(H+)=10-6mol/L，溶液为中性 C、KW是常温时的10-2倍D、温度不变冲稀10倍pH=7 17.用pH试纸测某溶液的pH时，规范的操作是（ ） A将pH试纸放入溶液，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较C用蒸馏水湿润pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较 D在试管内放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在试管口上观察，跟标准比色卡比较18.pH=13的 强碱与pH=1的强酸溶液等体积混合，所得混合液的pH值为 ( ) A 7 B p+q，正反应吸热 B. m+np+q，正反应放热 C. m+np+q, 正反应放热 D. m+n 或 或 )25 800时，在2L密闭容器中发生2NO（g）+O2（g）2NO2（g），测得n（NO）随时间的变化如下表：时间（s）012345n（NO）（mol）0.200.100.080.070.070.07（1）用NO表示2s时该反应的平均速率v= molL1S1（2）写出该反应的平衡常数表达式：K= 已知：K（800）K（850），该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应三、实验题（每空2分，共10分。）26. 阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：以0.14molL-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。（1）该学生用标准0.14molL-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A、检查滴定管是否漏水B、用蒸馏水洗干净滴定管C、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0” 以上23cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下D、用待测定的溶液润洗酸式滴定管E、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。F、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度G、另取锥形瓶，再重复操作一次该滴定操作中应选用的指示剂是 ；在F操作中如何确定终点？ 。（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入 _（选填“甲”或“乙”）中。（3）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”） 。（4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）三、计算题（10分）27(4分)(1) 25时，0.01 molL-1NaOH溶液的pH= (2) 25时，将1