湖南省邵阳县石齐学校2020学年高二化学下学期学业水平考试试题（无答案）

湖南省邵阳县石齐学校2020学年高二化学下学期学业水平考试试题注意事项：1.本试卷分为必做题和选做题，满分100分，考试时量90分钟2.本卷可能用到的相对原子质量： O:16 第一部分 必做题（80分）一、 选择题（本题包括22道小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）1钢是用量最大、用途最广的合金，其主要成分为铁。铁的核素56 26Fe中质子数为A26 B30 C56 D822、下列物质中只含有共价键的是A、NaOH B、NaClC、HCl D、K2SO43. 下列物质中，属于碱的是 A. NaOH B. Na2O C. H2SO4 D. O24、当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔现象的是A、Fe(OH)3胶体 B、氯化钠溶液 C、盐酸 D、硫酸5某无色溶液中能大量共存的离子组是ANa+、OH、Cu2+BH+、SO42、HCO3CSO42、Cl 、Na+DCa2+、Cl、CO326.下列离子方程式中，正确的是 A. Fe片插入FeCl3溶液中： FeFe3=2Fe2B. AgNO3溶液与NaCl溶液反应：AgCl =AgClC. Na与水反应： NaH2O = NaOH +H2D. 硫酸和氢氧化钡溶液反应： Ba2+SO42=BaSO47、下列反应中，不属于氧化还原反应的是A、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2 B、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OC、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 D、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu9. 下列图示中，属于蒸馏操作的是8、下列有关反应的能量变化，错误的是A、化学反应中，有放热反应也有吸热反应B、化学反应中的能量变化主要由化学键的变化引起的C、Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是放热反应D、盐酸与NaOH溶液的反应是放热反应10、下列物质属于天然高分子化合物的是A、淀粉B、乙酸C、乙醇D、甲烷12、下列物质能使溴水溶液褪色的是A、甲烷B、乙烷C、乙烯D、苯13、下列物质的名称或化学式与颜色不一致的是A、Na2O2（淡黄色）B、Cl2(黄绿色)C、SO2(无色)D、铁锈(黑色)14、蛋白质发生的下列变化中，属于可逆的是A、煮熟B、加入浓硫酸变黑C、盐析D、加入浓硝酸变黄15、下列物质中，氮元素的化合价最低的是A、N2 B、NH3C、NOD、NO216.在H2O2分解实验中，当加入少量MnO2粉末时，H2O2的分解速率增大。该实验中使H2O2分解速率增大的主要因素是 A.温度 B.催化剂 C.反应物的接触面积 D.反应物的浓度17.右图是某学生设计的一个原电池，若要装置中电流计发生偏转，则M、N两极的组成材料是 A.Zn、Zn B.Zn、Cu C.Cu、Cu D.石墨、石墨 18.大量存在于葡萄中，在加热条件下，能和银氨溶液反应生成银镜的物质是 A.葡萄糖 B.淀粉 C.纤维素 D.乙酸19. 下列物质与氯气反应制得漂白粉的是 A.Na B.Ca(OH)2 C.H2 D.H2O20. CH3CH2CH2CH3(正丁烷）与CH(CH3)3(异丁烷）互为A、同分异构体 B、同位素 C、同素异形体 D、同系物21.下列反应属于加成反应的是A. CH4+C12CH3Cl+HCl B. CH2= CH2+ C12C +Br2+HBr D. CH4+2O2 CO2+2H2O22、下列各物质中物质的量最多的是（NA表示阿伏伽德罗常数）A、1molCO2 B、标准状况下44.8LH2C、32gO2 D、1L 1mol/L的碳酸钠溶液中含有的溶质二、填空题（本题包括4道小题，每空2分，共26分）23.（8分）氮气其化合物是中学化学的基础知识，请选择恰当的选项用字母填空 A、NO B、NH3 C、NO2 D、NH4Cl(1)呈红棕色的是 ； (2)常温下在空气中很容易发生颜色改变的是 ；(3)可用做“喷泉实验”，且遇到HCl会产生白烟的是 ；(4)实验室中用于与氢氧化钙加热制取NH3的是 。24.（4分）能源是影响全球经济和生活的重要因素。目前人类已开发和利用的能源中，氢所是最理想的清洁能源之一。已知反应：2H2O2 2H2O，试回答下列问题。(1)该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）；(2)当生成18gH2O时，H2O的物质的量是 （填字母代号）。A.1mol B.1mol/L C.1g/mol25.（6分）根据硫酸所具有的性质，选择适当的字母按要求填空。A、吸水性B、脱水性C、强氧化性和酸性（1）浓硫酸常用作干燥剂，说明浓硫酸具有 ；（2）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，发现变黑，说明浓硫酸具有 ；（3）浓硫酸可以与铜反应，反应中浓硫酸显示出 ；26.（8分）在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：CDAB E F（1）D表示的元素是 （写元素符号） ；（2）A和B两种元素中金属性较强的是 （写元素符号）；（3）E和F分别形成的气态氢化物中较稳定的是 （填写氢化物的化学式）（4）A最高价氧化物的水化物的化学式 。二、 实验题（每空2分，共10分）27、新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl等粒子，根据相关实验得出下列结论，按要求填空。(1) 使新制氯水呈浅黄绿色的物质是 ；(2) 能与AgNO3溶液作用产生白色沉淀的离子是 ；(3) 氯水能使红纸褪色，起作用的成分是 ；(4) 新制氯水能使FeCl2溶液变黄，起作用的成分是Cl2，说明氯气具有强 （填“氧化性”或“还原性”）。(5)取少量新制氯水于试管中，加入碳酸钙粉末，发现有气泡产生，起作用的成分是HCl，写出该实验发生的离子反应方程式 ；第二部分 选做题（20分）四、选做题（请从28题、29题两道题目中任选一题作答。如果两题都选做，则按所选做的第一题计分）28本题为化学与生活（选修1）模块选做题，每空2分，共20分。（1）食品和药物安全是国家高度重视的民生问题。请根据题意，用下列选项的字母代号填空。A、阿司匹林（乙酰水杨酸）B、青霉素C、抗酸药（氢氧化铝）D、麻黄碱可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用（导致兴奋）的药物的是 。治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择 。是一种重要的抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该药物是 。能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是 。 （2）良好的生态环境可以提升生活质量，请根据题意，用下列选项的字母代号填空。 造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是；A、O2 B、CO2 C、SO2 D、NO2 以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成，形成这类酸雨的主要物质是； A、N2 B、CO2 C、SO2 D、NO2 水体污染加剧了水资源的短缺。处理含有Hg2+等重金属离子的废水常用的一种方法是；A沉淀法 B、中和法 C、过滤法 D、混凝法（3）材料的发展可以促进社会的进步，请根据题意，用下列选项的字母代号填空。“3G”时代以光导纤维为基础的高速信息通道尤为重要。制造光导纤维的材料是 A铜合金 B橡胶 C聚乙烯 D二氧化硅 下列常见材料中，属于有机高分子材料的是A橡胶 B陶瓷 C玻璃 D水泥 铝热法炼铁的化学方程式是：Fe2O32Al2FeAl2O3.这种金属冶炼的方法属于A.热还原法 B.分解法 C.电解法 D. 以上三种方法均是29、本题为化学反应原理（选修4）模块选做题（每空2分，共20分）I、电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两 边各滴入几滴酚酞试液，则：电解池中X极上的电极反应式为 ；检测Y电极反应产物的方法是 ；该电解过程的总反应方程式是： ；(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是 ，电极反应式是 ；Y电