湖北省襄阳市致远中学2020学年高二化学上学期期中试题（无答案）新人教版

湖北省襄阳市致远中学2020学年高二化学上学期期中试题（无答案）新人教版 第I卷 单项选择题（16小题，共48分）1下列溶液一定呈中性的是ApH7的溶液 B由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液Cc(H)c(OH)的溶液 D非电解质溶于水得到的溶液2.下列变化过程，属于放热反应的是生石灰与水反应 酸碱中和反应 浓H2SO4稀释 固体氢氧化钠溶于水 H2在Cl2中燃烧 醋酸电离 NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O混合搅拌A. B. C. D.3.下列电离方程式正确的是 A、 H2S2H + S2 B、 HClO = H +ClO C、CH3COONa=Na+ +CH3COO D、NaHCO3 Na+ +HCO3-4一定温度下，用水稀释c mol/L的稀醋酸，若用KW表示水的离子积，则下列数值随水量的增加而增大的是Ac(CH3COOH)/c(H) Bc(CH3COO)/c(CH3COOH) Cc(H)/c(OH) Dc(H)/KW5已知（1）：H2(g) + 1/2O2(g)=H2O(g) H1=a KJ/mol （2）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H2=b KJ/mol （3）H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) H3=c KJ/mol （4）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) H4=d KJ/mol下列关系式正确的是 A：ac0 B：bd0 C：2a=b0 D：2c=d06下列液体均处于25，有关叙述正确的是A某物质的溶液pH7，向该溶液中加入氢氧化钠溶液，Kw增大BpH4.5的番茄汁中c(H)是pH6.5的牛奶中c(H)的100倍C将1L 0.1molL1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH12DpH8的NaOH溶液稀释100倍，其pH67.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H0，下列对图像的分析中不正确的是A.图研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B.图研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C.图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D.图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高8.下列说法不正确的是 A增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多B增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多C升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多D催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多9在一定条件下，向一带活塞的密闭容器内充入2molSO2和1molO2,发生下列反应：2 SO2 (g)+O2(g)2SO3(g),达到平衡后改变下列条件，SO3气体平衡浓度不改变的是A.保持温度和容器体积不变，充入1mol SO3 B. 保持温度和容器压强不变，充入1mol SO3 C. 保持温度和容器压强不变，充入1mol O2 D. 保持温度和容器压强不变，充入1molSO2和1molO211.25、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和一氧化碳的燃烧热依次是-393.5 kJ/mol、-285.8kJ/mol、-890.3kJ/mol、-283kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是AC(s) + 1/2 O2(g)CO(g)； H393.5kJ/molBH2(g) + 1/2 O2(g)H2O(l)； H285.8kJ/molCCH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g)； H890.3kJ/molD2CO(g)+ O2(g)= 2CO2(g); H= -566kJ/mol12升高温度，下列数据不一定增大的是 A化学反应速率v B化学平衡常数K C水的离子积常数Kw D弱酸的电离常数Ka13已知一定条件下，N2(g)和H2(g)反应生成2 mol NH3(g)放出92.4 kJ热量。在同温同压下，向两个相同的容积可变的密闭容器中分别通入（1）1 mol N2和4 mol H2 （2）0.5 mol N2和2 mol H2，在同温同压条件下达到平衡，分别放出热量Q1 kJ和Q2 kJ，则下列关系正确的是 A2Q2=Q1=92.4 B2Q2Q192.4 C2Q2=Q192.4 DQ2=Q10。在图中Y轴是指A平衡混合气中R的质量分数 BG的转化率C平衡混合气中G的体积分数 DL的转化率第II卷 非选择题（共5小题，共52分）17 (6分)（1） 某温度下，纯水中c(H+ )=5.010-7 mol/L，则此时纯水中的c(OH-) =_；若温度不变，在0.01 mol/L稀硫酸溶液中， c(OH-) =_。 （2）25时，将pH12 NaOH溶液与pH2的H2SO4溶液混合后pH11（忽略混合后体积的变化），则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。 （3）25时，将0.1 mol/L NaOH溶液与0.06mol/L的H2SO4溶液等体积混合（忽略混合后体积的t/min 0.20.40.8n/molA B 4 8 变化），求所得溶液的pH 。 18.(10分)某温度时，在2L容器中某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如右图所示，由图中数据分析得： （1）该反应的化学方程式为： （2）反应开始至4min时，v(A)= molL1min1（3）4min时，正逆反应速率的大小关系（填“”或“”或“”）为：(正) (逆) 。（4）8min后，保持温度不变，若将容器体积压缩为1L，则平衡将向 反应方向移动。（填“正”或“逆”）；若保持容器体积不变，升高温度平衡逆向移动，则正反应的焓变H 0 （填“”或“”或“”）,19（14分）二甲醚是一种重要的清洁燃料,工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：_。（2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_。（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)； H 90.8 kJmol1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；H23.5 kJmol1 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；H41.3 kJmol1 总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的H _；一定条件下的密闭容器中，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_（填字母代号）。a高温高压 b加入催化剂 c减少CO2的浓度d增加CO的浓度 e分离出二甲醚（4）已知汽缸中生成NO的反应为： N2（g）+O2（g） 2NO（g）H0 汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 。 有人设想按下列反应除去汽车燃油不完全燃烧时产生CO： 2CO（g）=2C（s）+O2（g） 已知该反应的H0，简述该设想能否实现的依据： 。目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，该反应的化学反应方程式为 。20.（10分）I.用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如下图所示：（1）写出甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 。II.在容积为1L的密闭容器内，加入0.1molCO和0.1molH2O，在催化剂存在的条件下高温加热使其反应： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，测得CO2的浓度随时间变化的图像如图：（2）在该温度下，从反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率为 ；（3）该温度下，此反应的化学平衡常数为（可以用分数表示） ；（4）下列改变中，能使平衡向正反应方向移动的是 。 A升高温度 B增大压强 C增大H2O（g）的浓度 D减少CO2（g）的浓度（5）保持温度不变，若起始时c(CO)=1molL-1 , c(H2O)=2 molL-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.4 molL-1。通过计算，判断此时该反应进行的方向并说明理由 。21. （12分）反应aA(g)+bB(g)cC(g) (H0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在、阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图