浙江省诸暨市2020学年高二化学上学期期中考试试题（实验班无答案）苏教版

草塔中学2020学年高二上学期期中考试化学试题一. 选择题：（有25个小题，每小题所给出的四个选项中有一个符合题意的正确答案）1合成氨反应为3H2+N22NH3，其反应速率可以分别为v(H2)、v(N2)、v(NH3)表示，则正确的关系式为（ ）A.v(H2)=v(N2)=v(NH3) B.3v(H2)=v(N2)C.v(NH3)=v(H2) D.v(H2)=3v(N2)2下列叙述正确的是（ ）A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质3对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是（ ）A.H0,S0，所有温度下反应自发进行B.H0,S0，所有温度下反应自发进行C.H0,S0，低温下反应自发进行D.H0,S0，所有温度下反应不能自发进行在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达平衡的标志是（ ）A.混合气体的压强 B.混合气体的密度C.容器内B、C、D的浓度之比为211 D.混合气体的总物质的量5将1 mL 0.1 molL-1的H2SO4溶液加入纯水中制成200 mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的c(H+)最接近于（ ）A.110-3 molL-1 B.110-13 molL-1C.110-7 molL-1 D.110-11 molL-16反应NH4HS（s）NH3(g)+H2S(g)在一定温度下达到平衡。下列各种情况下，不能使平衡发生移动的是（ ）温度、容积不变时，通入SO2气体 移走一部分NH4HS固体容积不变，充入氮气 充入氮气，保持压强不变A B C D 7下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡B.用锌片作阳极，铁片作阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快8有平衡体系CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g） H0，为增加甲醇的产量，应采取的正确措施是（ ）A.高温、高压 B.适宜的温度、高压、催化剂C.低温、高压、催化剂 D.高温、高压、催化剂9一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g) H2(g)I2(g)。若c(HI)由0.1 mol/L 降到0.07 mol/L时，需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol/L 降到0.05 mol/L时，所需反应的时间为（ ） A.等于5 s B.等于10 s C.大于10 s D.小于10 s10强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3 kJmol-1。分别向1 L 0.5 molL-1的NaOH溶液中加入：稀醋酸、浓H2SO4、稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3，它们的关系正确的是（ ）A.H1H2H3 B.H2H1H3C.H1=H2=H3 D.H1H3H211某温度时水的离子积常数为1.010-14,由此可知在该温度时水的电离度为（ ）A.1.810-7% B.1.010-8% C.1.810-9% D.1.810-14%12下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（ ）C（s）+O2(g)=CO2(g) H1 C(s)+ O2(g) =CO(g) H2S(s)+O2(g) =SO2(g) H3 S(g)+O2(g) =SO2(g) H4H2(g)+ O2(g) =H2O(l) H5 2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H6CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H7 CaO(s)+H2O(l) =Ca(OH)2(s) H8A. B. C. D.13某化学课外学习小组设计了电解饱和食盐水的简易装置，见右下图，下列有关说法正确的是（）A电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应C铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触14两只串联的电解池，左池放CuSO4溶液，右池放一定量的某硝酸盐稀溶液，电解时，当左池析出1.6 g铜时，右池析出0.45 g固体，则右池中的溶质为( )A.AgNO3 B.NaNO3 C.Mg（NO3）2 D.Al（NO3）315在NaHSO4的稀溶液中和熔化状态下都能存在的离子是（ ）A.Na+ B.H+ C. D.16可逆反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)反应过程中，当其他条件不变时，C的质量分数(C)的不同温度（T）和不同压强（p）的条件下随时间（t）的变化关系如图所示。则下列叙述正确的是（ ）A.达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移 动B.当平衡后，若温度升高化学平衡向逆反应方向移动C.化学方程式中，m+ne+fD.达到平衡后，若使用催化剂C的质量分数将增大17据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为2Zn+O2=2ZnO，原料是锌粒、电解质溶液、空气。下列叙述中正确的是（ ）A.Zn为正极 B. 正极反应式：O2+4H+4e-2H2OC.正极发生氧化反应 D.电解液肯定不是强酸18一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g)达到平衡后，测得A浓度为0.5 molL-1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后，测得A浓度为0.3 molL-1，则下列叙述正确的是（ ）A.平衡向正反应方向移动 B.x+yzC.C的体积分数降低 D.B的转化率提高H2CuSO4溶液含金属催化剂的多孔电极酸性电解质O2H2O19用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是（ ）A燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e 4OH Ba极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出 Ca极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出Da、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等 20反应mA(s)nB(g)pC(g)H0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中 一定正确的是A. npB.x点表示的正反应速率小于逆反应速率 C.x点比y点时的反应速率慢D.若升高温度，该反应的平衡常数增大21某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则可能是下列情况中的（ ）A.X是负极，电解质溶液为CuSO4溶液 B.X是负极，电解质溶液为稀H2SO4溶液C.X是正极，电解质溶液为CuSO4溶液 D.X是正极，电解质溶液为稀H2SO4溶液22爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2 + Ni(OH)2，下列对该蓄电池推断错误的是： 放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应 充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2 + 2e= Fe + 2OH 放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动 放电时，负极上的电极反应式为：Fe + 2H2O2e = Fe(OH)2 + 2H+ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中 A只有 B C D23下列说法中正确的是（ ）A.对于有气体参与的平衡体系，若增大压强，使平衡向逆反应方向移动，则在新平衡前的逆反应速率小于正反应速率B.对于气体的可逆反应，如果气体的平均相对分子质量保持不变时，则此可逆反应就达到了平衡状态C.对于可逆反应达到平衡时，当增大反应物的浓度达到新的平衡时，则此反应物的转化率一定会提高D.对于可逆反应：2NO2（g）2NO(g)+O2(g)达到平衡时，将各气体成分的浓度都增大一倍，则平衡向左移动24某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ）A.均减半 B.均加倍 C.均增加1 mol D.均减少1 mol25下图中，表示2A（g）+B(g) 2C(g)(正反应放热)。这个可逆反应的正确图象是（ ）二、填空题26(1) 由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放热241.8 kJ。写出该反应的热化学方程式_。若1 g水蒸气转化成液态水放热2.5 kJ，则反应H2（g）+O 2（g） =H2O(1)的H=_kJmol-1。(2)将用导线相连的两个铂电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入CH3OH（甲醇）和O2，则发生了原电池反应。写出原电池的负极反应式_。正极反应式_。 27在右图所示的实验装置中，E为一张用淀粉、碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸，C，D为夹在滤纸两端的铂夹，X，Y分别为直流电源的两极。在A，B中充满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，再分别插入铂电极。切断电源开关S1，闭合开关S2，通直流电一段时间后，请回答下列问题：(1)标出电源的正、负极：X为_极。(2)在滤纸的C端附近，观察到的现象是_ _，在滤纸的D 端附近，观察到的现象是_ _。(3)写出电极反应式：A中_ _；B中_ _；C中_ _；D中_ _。(4)若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极。此时切断开关S2，闭合开关S1，则电流计的指针是否发生偏转（填“偏转”或“不偏转”）_ _。(5)若电流计指针偏转，写出有关的电极反应式（若指针“不偏转”，此题不必回答）：A中_ _ _ _ _ _；B中_ _ _ _ _。若电流计指针不偏转，请说明理由（若指针“偏转”，此题不必回答）_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。28在密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g),已知加入1 mol N2和3 mol H2,在恒压条件下达到平衡时生成amol NH3,若在恒容条件下达到平衡时生成b mol NH3。若相同条件下，达到平衡时混合物中各组分的质量分数不变。回答下列问题：（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=_。（2）平衡常数K值越大，表明建立平衡时_（填序号）。A.N2的转化率越高 B.NH3的产量越大C.正反应进行得越彻底 D.化学反应速率越快（3）a与b的关系是：a_b（填“”“”或“=”）。（4）填写下表：状态条件起始时物质的物质的量（mol）平衡时NH3的物质的量（mol）编号X（N2）Y（H2）Z（NH3）恒压130a2.25a23a29如下图所示，向A中充入1 mol X和1 mol Y，向B中充入2 mol X和2 mol Y，起始时，V（A）=V（B）=a L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：X+Y2Z+W H0(X、Y、Z、W均为气体)，达到平衡时，V（A）=1.2aL