甘肃省永昌县第一中学2020学年高二化学下学期期中试题（无答案）

高二下学期期中考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Mg：24 S ：32 Cl：35.5 Ca：40 Mn：55 Cu：64 Ag：108 第I卷（选择题 共50分）选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1. 治理“三废”，保护环境，最主要的方法是 () A减少污染严重的工厂 B把“三废”深埋 C变废为宝，综合利用 D提高认识 2国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的 ()A对废气、废水、废渣进行严格处理B在化工生产中，不使用任何化学物质C在化工生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质D在化工厂种草种树，使其成为花园式工厂3你认为减少酸雨可以采取的措施是 () 少用煤作燃料，把工厂烟囱造高， 燃料脱硫，在已酸化的土壤中加石灰，开发新能源。 A B C D 4.下列方法中，不能实现海水淡化的是 () A. 过滤法 B.、电渗析法 C. 蒸馏法 D.离子交换法5.石油炼制的方法较多如：分馏 裂化 裂解，其中属于化学变化的:A只有 B C D6. 属人工固氮的化学反应是 () AN2与H2在一定条件下反应生成NH3 B由NH3转变成NH4HCO3CNO与O2反应生成NO2 D豆科植物的根瘤菌将氮的化合物转变成植物蛋白7.空气吹出法是用于工业海水提溴的常用方法。有一种生产工艺流程是：浓缩；氧化，用Cl2将海水中的NaBr氧化成Br2；富集，用空气和水蒸气将Br2吹入吸收塔与吸收剂SO2水溶液反应生成HBr；提取，再用Cl2将HBr氧化成Br2得到产品。上述生产流程中溴元素发生氧化还原反应的是 () AB.C.D.8. 下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是 ()A. 电解熔融氧化铝制铝 B.热分解氧化汞制汞C电解熔融氯化钠制钠 D.氧化铁粉末与铝粉共热制铁9.随着国家“西气东输”二线工程的贯通，以国外气源为主的天然气管道南达香港，东至上海。下列关于天然气的描述中不正确的是() A天然气和沼气的主要成分都是甲烷B在一碳化工中，天然气重整为CO和H2C天然气燃烧后的废气中，SO2等污染物含量少D燃烧等体积的管道煤气（主要成分CO、H2）与天然气，消耗空气体积较大的是管道煤气10.赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿按一定比例混合加热可制得铜：2CU2O+CU2S = 6Cu+SO2。对于该反应，下列说法中正确的是 ()A.该反应中的氧化剂只有Cu2O B.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：6C.Cu既是氧化产物又是还原产物 D.Cu2O在反应中既是氧化剂又是还原剂11.下列物质中能用作萃取剂萃取溴水中溴的是 ()A直馏汽油 B.裂化汽油 C.酒精 D.己烯12以下关于氨碱法与联合制碱法的认识，不正确的是 ()A联合制碱法又称侯氏制碱法，是将氨碱法与合成氨联合生产的改进工艺B与氨碱法相比，联合制碱法不产生难以处理的CaCl2，同时可生产出NH4Cl作氮肥C联合制碱法中的CO2来源于合成氨工业的废气，氨碱法中的CO2来源于石灰石煅烧；D联合制碱法保留了氨碱法的优点，消除了它的的缺点，使氯化钠的利用率达到了10013接触法制硫酸中，进入接触室的气体必须净化、干燥，其主要原因是:A防止环境污染 B防止催化剂中毒 C提高SO2转化率 D提高反应效率 14下列关于离子交换膜电解槽的叙述，不正确的是() A电解槽的阳极用铁丝网制成 B纯水(加少量NaOH)进入阴极室C精制的饱和食盐水进入阳极室 D阴极产物为NaOH和氢气 15在接触法生产H2SO4的过程中，对“废气、废水、废渣、废热”的处理正确的是()废气用石灰水或氨水处理污水用石灰乳处理废渣用来造水泥或炼铁设置“废热”锅炉产生蒸气来供热或发电 A只有 B只有 C只有 D全部16NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除了作调味品以外，它还是一种重要的化工原料。下列产品或物质以NaCl为主要原料制取的是() 金属钠； 氯气； 烧碱； 盐酸； 纯碱A.只有 B.只有 C.只有 D.全部17下列有关化工生产的主要设备及尾气的主要成分完全正确的是() A. 炼铁电炉CO、CO2、N2 B炼钢转炉COC硫酸合成塔SO2、SO3 D氨气氧化炉N2、H218下列化工生产中所发生的主要化学反应，不涉及氧化还原反应的是：A氯碱工业 B接触法制硫酸 C制造普通玻璃 D工业合成氨19下图是合成氨的简要流程示意图沿X路线回去的物质是 ()A. NH3 B催化剂 CN2和H2 DH220有关接触法制硫酸，下列说法中不正确的是 () A用硫和硫铁矿均可做为原料BSO2转化为SO3，需在催化剂和加热条件下进行CSO3可用水直接吸收D热交换器可对生成气体冷却，对原料气体加热21下列哪些材料是新型无机材料( ) 玻璃 氮化硅材料 水泥 氮化铝陶瓷 碳化硅陶瓷氧化铝陶瓷 陶瓷A. B. C. D. 22下列物质：明矾；氯化铁；绿矾；木炭，可用做净水剂的是：A B C D23下列塑料的合成，所发生的化学反应不同于另外三种的是（ ） A. 酚醛塑料 B.聚氯乙烯塑料 C. 聚乙烯塑料 D. 聚苯乙烯塑料24采用循环操作可提高原料的利用率，在下列工业生产中，没有采用循环操作的是（ ） A硫酸 B氯碱 C硝酸 D合成氨 25用焦炭、水、空气来制取氨气的化学方程式 、参加反应的焦炭与氨气之间的物质的量之比为() A.32 B11 C34 D4:3密 线 内 不 准 答 题班级 姓名 考场号 座位号 第II卷 (共50分) 座位号 二、填空题（本题有5个小题，共50分）26.（12分）如右图所示，烧杯中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：（1）若试管内液面上升，则原溶液呈 性，发生 腐蚀，正极反应 ；（2）若试管内液面下降，则原溶液呈 性，发生 腐蚀，正极反应 ；27.（12分）（1）工程塑料ABS树脂的结构简式如下，合成时用了三种单体。请写出ABS中三种单体的结构简式： 、 、 。（2）聚氯乙烯的单体是 （填结构简式），由该单体合成聚氯乙烯的反应方程式为 ；反应类型 。 28（6分）元素A的单质是一种重要的半导体材料；含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料光导纤维；C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。（1）元素A是 （填元素名称），A在元素周期表中的位置 ；（2）化合物C可与碳在电炉中加热至1900可制得金刚砂，其反应方程式为： ；（3）元素B与A同主族但原子半径比A小，则B的原子结构示意图为 ；（4）将C与纯碱混合高温熔融时也可反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E，将过量的E通入D的水溶液中可得到另一种A的化合物F。写出上述过程中生成D和F的化学反应方程式： ； 。29. （10分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。（1）将0.05molSO2(g)和0.03molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0.04mol/L。该条件下反应的平衡常数K= ； SO2的平衡转化率为 。（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 （填字母） A、升高温度 B、降低温度 C、增大压强 D、减小压强 E、加入催化剂 F、移出氧气（3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为 。（4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是 。30.（10分）海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下：（1）在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤 加过量的NaOH溶液 加适量的盐酸 加过量的碳酸钠溶液 加过量的氯化钡溶液。正确的操作顺序是 （ ） A B C D 工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是；电解NaCl溶液的离子方程式为 ；实验室用惰性电极电解1 L NaCl溶液，若阴阳两极均得到1.12 L气体(标准状况)，则该反应过程中共转移了 电子，所得溶液的pH为 (忽略反应前后溶液的体积变化)。 电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式 。(2)分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。从卤水中提取镁的步骤为：a将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；b将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；c在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得