甘肃省张掖市第二中学2020学年高二化学上学期期中试题 理

甘肃省张掖市第二中学2020学年高二化学上学期期中试题 理（试卷满分为100分，考试时间为100分钟）可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5一、选择题(本题包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)1、下列反应中，属于吸热反应的是A乙醇燃烧 B碳酸钙受热分解 C氧化钙溶于水 D盐酸和氢氧化钠反应2下列事实中，能说明HCN是弱电解质的是AHCN易溶于水 BNaCN是强电解质CNaCN溶液呈碱性 D1 mol HCN与1 mol NaOH恰好完全反应3、下列说法一定正确的是A、强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强B、BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质C、弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子D、氯水能导电，所以Cl2也是电解质4. 表示下列变化的化学用语正确的是A氨水显碱性：NH3H2O NH4+OH-B醋酸溶液显酸性：CH3COOH CH3COO- H+CNaHCO3溶液显碱性：HCO3-H2O CO32- OH-DFeCl3溶液显酸性：Fe3+3H2O Fe(OH)33H 5在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是A. 升温 B. 降温 C. 加入NaOH溶液D. 加入稀HCl6某同学按照课本实验要求，用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法中，正确的是 A实验过程中没有热量损失B图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 D若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热不相等7体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，用同浓度的NaOH溶液中和时A两者消耗NaOH的物质的量相同 B中和HCl消耗NaOH的物质的量多C中和CH3COOH消耗NaOH的物质的量多D两者消耗NaOH的物质的量无法比较8下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A高压有利于氢气与氮气合成氨B实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2C用V2O5催化二氧化硫氧化为三氧化硫DAgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度9下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）AC2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g） H= -1367.0 kJ/mol（燃烧热）BS（s）+O2（g）= SO2（g） H= -269.8kJ/mol（反应热）CNaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l） H= +57.3kJ/mol（中和热）D2NO2 = O2+2NO H= +116.2kJ/mol（反应热）10、在一个固定容积的密闭容器中充入2mol NO2,一定温度下建立如下平衡：2NO2 N2O4，此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是Axy Bxy Cx=y D不能确定11某溶液中在25由水电离出的氢离子浓度为110-12mol/L，下列说法正确的是AHCO3-、HS-、HPO42- 等离子在该溶液中可能大量共存B该溶液的pH可能是2或12C向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气D若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱12已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H -92.2 kJ/mol。下列说法不正确的是A1 mol N2(g)和3 mol H2(g)的能量之和高于2 mol NH3 (g)的能量B形成2 mol NH3(g)的化学键释放的总能量大于断裂1 mol N2 (g) 和3 mol H2 (g) 的化学键所吸收的总能量C加入催化剂是为了加大反应速率，缩短生产周期，降低生产成本D将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)充入一密闭容器中充分反应，放出92.2 kJ 的热量13已知在室温时纯水中存在电离平衡：H2O H + OH-。下列叙述正确的是A向水中加入少量NH4Cl，由水电离出的c(H+)110-7 mol/LB升高温度，水的电离程度增大，c(H)增大，pH7，所以溶液显酸性C向水中加入氨水，平衡逆向移动，水的电离受到抑制，所以c(OH-)降低D向水中加入少量硫酸，c(H)增大，所以由水电离出的c(H)110-7 mol/L14对于2A(g)B(g) 2C(g)（正反应为放热反应），下列图像正确的是ABCD15某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度(c)与时间(t)关系如下表所示：初始2 min4 min6 minc (A)(mol/L)1.451.281.001.00c (B)(mol/L)0.380.721.281.28c (C)(mol/L)0.0950.180.320.32下列说法正确的是A该反应的化学方程式为A = 2B+C B4 min末A的转化率约为31%C4 6min时，反应停止了 D正反应是吸热反应16下列浓度关系正确的是A氯水中：c(Cl-)c(H+)c(OH-)c(ClO-)BNaHCO3溶液中：c(OH-) c(H+) = c(HCO3)+ 2c(H2CO3)C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na+）=c（CH3COO-）D将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合：C(NH4+)C(Cl)C(OH)C(H+)17常温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为A. AB B. A=104 B C. B=104 A D. A=B18已知室温时，0.1 molL-1某一元酸HA在水中有0.1发生电离，下列叙述错误的是 A该溶液的pH=4 B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为110-7D由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍19下述实验不能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有还原性B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯与溴的氧化性强弱C冷却铜与浓硝酸反应生成的气体研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支试管中加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响20pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL， 其pH值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是：A. A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B. 稀释后，A溶液的酸性比B溶液强C. a=5时，A是强酸，B是弱酸D. 若A、B都是弱酸，则酸性：AB第二部分 非选择题(共50分)21（8分）现有下列8种物质：Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl 酒精 CO2 Al 食盐水 H2C2O4（草酸）（1）上述物质中属于强电解质的是_（填序号），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是_（填序号）。（2）上述的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）_。（3）请写出使KMnO4酸性溶液褪色的离子方程式_。22（8分）（1）已知H-H键键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为436 kJmol1，H-N键键能为391 kJmol-1，根据热化学方程式：N2(g) +3H2(g) =2NH3(g) H=92.4 kJmol1。则NN键的键能是_。（2）已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)3CO(g) = 2Fe(s)3CO2(g) H25 kJmol-1 3Fe2O3(s)CO(g) = 2Fe3O4(s)CO2(g) H47 kJmol-1Fe3O4(s)CO(g) = 3FeO(s)CO2(g) H19 kJmol-1写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式_。（3）氯化铁水解的离子方程式为 ，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是 。23（10分）已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验： 称量1.000 g样品溶于水，配成250 mL溶液； 准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中； 滴加几滴酚酞溶液； 用0.1000 mol/L 的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：滴定序号待测液体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定前读数滴定后读数125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00请回答：（1）用 滴定管（填“酸式”或“碱式”）盛装0.1000 mol/L的盐酸标准液。（2）判断滴定终点到达时的现象 。（3）该滴定过程的滴定曲线是下列的 （选填“a”、“b”）。 a b（4）若出现下列情况，测定结果偏高的是 。a滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出c若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外 （5）通过计算可知该烧碱样品的纯度为 。24（10分）在某一容积为5 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T /70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（2）该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不变c正(H2）逆(H2O) dc (CO2)c (CO)（4）830下，若物质的浓度关系是c (CO2)c (H2) c (CO)c (H2O)，则此时正反应速率与逆反应速率的关系是 。a正 逆 b正 逆 c正 逆 d无法判断（5）若开始时向该容器中加入CO2和H2各0.1 mol，在830和催化剂存在的条件下，反应达到平衡时，水蒸气的物质的量浓度c(H2O)_。25（14分）工业上用粗CuO制备CuCl2晶体的流程如下：粗CuO(含Fe2O3、FeO杂质)盐酸含Cu2+、Fe3+、Fe2+的强酸性溶液CuCl2溶液氧化剂X试剂YCuCl2晶体Fe(OH)3沉淀各种离子相关数据如下：Fe2+Cu2+Fe3+开始转化成氢氧化物沉淀时的pH7.04.71.9完全转化成氢氧化物沉淀时的pH9.06.73.2请回答：（1）CuO溶于盐酸的离子方程式是 。（2）已知NaClO为强氧化剂，能将Fe2+氧化为Fe3+。 NaClO溶液显_性（填“酸”或“碱”)。你认为用NaClO作氧化剂X是否妥当_（填“是”或“否”)，理由是 。下列另有几种常用的氧化剂，可用作氧化剂X的是_。 a浓H2SO4 bC12 cH2O2 （3）试剂Y的作用是调节溶液的pH3.2，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤后得到CuCl2溶液。下列试剂中适宜的是_。aNaOH bNa2CO3 cCuCO3 dCuO （4）为了得到符合质量标准的CuCl2溶液，必须控制溶液的pH_。 高二化学（理科）答案一、选择题(本题包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)序号12345678910答案BCCAABCCBA序号11121314151617181920答案BDACBDBBDC第二部分 非选择题(每空2分，共50分)21（8分）（1）； （2）NH4+H2O NH3H2O+ H（3）2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+ +10CO2+8H2O22（8分）（1）945.6 kJmol （2）FeO（s）CO（g）=Fe（s）CO2（g）；H11kJ/mol（