河南省驻马店市正阳县高级中学2020学年高二化学上学期第一次素质检测试题

河南省驻马店市正阳县高级中学2020学年高二化学上学期第一次素质检测试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 P31 Cl35.5 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是（）A任何化学反应都有反应热B某些化学键断裂时吸收能量，某些化学键断裂则放出能量C形成新化学键不一定放出能量D有热量变化的反应一定有化学键的断裂与形成2下列仪器在测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和反应反应热的实验中没有使用到的是（）大、小烧杯容量瓶量筒环形玻璃搅拌棒试管温度计蒸发皿托盘天平A B C D30.096 kg碳完全燃烧可放出3 147.9 kJ的热量 ，则下列热化学方程式正确的是（）ACO2=CO2H393.49 kJmol1BC（s）O2（g）=CO2（g）H393.49 kJmol1CC（s）O2（g）=CO2（g）H393.49 kJmol1DC（s）O2（g）=CO（g）H393.49 kJmol14在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v（A）、v（B）、v（C）之间存在以下关系：v（B）3v（A），v（C）2v（A），3v（C）2v（B），则该反应可以表示为（）AABC B2A2B3CC3AB2C DA3B2C 5在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）2B（g） C（g）D（g）已达到平衡状态混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度混合气体总物质的量混合气体的平均相对分子质量v（C）与v（D）的比值混合气体总质量混合气体总体积A B C D6下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A已知2H2（g）O2（g）=2H2O（g）H483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为241.8 kJmol1B已知2C（s）2O2（g）=2CO2（g）Ha,2C（s）O2（g）=2CO（g）Hb，则abC已知NaOH（aq）HCl（aq）NaCl（aq）H2O（l） H57.3 kJmol1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJD已知P（白磷，s）=P（红磷，s）H0，则白磷比红磷稳定7.已知：（1）Zn（s）+1/2 O2（g）= ZnO（s） H= 348.3 kJmol1， （2）2Ag（s）+ 1/2 O2（g）= Ag2O（s） H= 31.0 kJmol1，则Zn（s）+ Ag2O（s） = ZnO（s）+ 2Ag（s）的H等于（ ）A379.3 kJmol1 B332.8 kJmol1 C317.3 kJmol1 D+317.3 kJmol18. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S（s）3F2（g）=SF6（g）的反应热H为 （ ）A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol C.-450 kJ/mol D. +430 kJ/mol9已知：CH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（g） HQ1 2H2O2（g）=2H2O（g） HQ2 H2O（g）=H2O（l） HQ3常温下，取体积比为41的甲烷和H2的混合气体112 L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（） A4Q10.5Q2 B4Q1Q210Q3C4Q12Q2D4Q10.5Q29Q310对可逆反应4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g），下列叙述正确的是（） A化学平衡时，4v正（O2）5v逆（NO）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C使用催化剂，则正反应速率增大，逆反应速率减小。D化学反应速率关系是：2v正（NH3）3v正（H2O）11一定温度下，向容积固定为a L的密闭容器中充入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生反应X（g）2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡状态的标志是（）A容器内气体密度不随时间变化B容器内各物质的浓度不随时间变化C容器内X、Y、Z的浓度之比为122D单位时间内消耗0.1 mol X，同时生成0.2 mol Z12下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A100 mL 2 molL1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变B用铁片和稀硫酸反应制取H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率C二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢13t 时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）3Y（g）2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如下表：物质XYZ初始浓度/（molL1）0.10.202 min末浓度/（molL1）0.08ab平衡浓度/（molL1）0.050.050.1下列说法正确的是（） A平衡时，X的转化率为20%B2 min时Y的物质的量为0.14 molC升高平衡后的体系温度，则v（正）增大，v（逆）减小D2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）0.03 molL1min114在同体积的Na2S、KI、FeBr2的溶液中，分别通人足量氯气充分反应后，若反应中消耗氯气的物质的量相同，那么Na2S 、KI、FeBr2三溶液的浓度比为 （ ）A2：1：2 B 3： 6 ：2 C4：2：3 D3：2：115.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应平均速率为0.3 molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s12s时物质B的浓度为0.7 molL12s时物质A的转化率为70%其中正确的是（）A. B. C. D.161 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802 kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O时，放出的热量为519 kJ。如果1 mol CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25 kJ的热量，则一定量O2的质量为（）A40 g B56 g C64 g D 60g二、非选择题（5题共52分）17（7分）用“”“ （3） （5） ， （6）18、【答案】每空2分（共12分）I、（1）0.06mol L-1 s-1（2分）（2）0. 5mol L-1（2分）（3）0. 4mol L-1（2分） （4）40（2分） （5）b c d （2分） II、33.3%（2分）19.【答案】每空2分（共10分）（1）CCuOCuCO或C（s）H2O（g） CO（g）H2（g） （2分）（2） 等于（2分） ， H1H21/2（H3H4） （2分）（3） CH4O（l）3/2O2（g）=CO2（g）2H2O（l）H725.76 kJmol1 （2分） （4） 2O3（g）=3O2（g）H285 kJmol1 （2分）20.答案：（共11分）（1）煤 （1分） （2） （2分） （3）使煤油油滴变为油雾，增大与氧 化剂的接触面积，使煤油充分燃烧（2分）（4） （C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6，（2分）、纤维素 葡萄糖 C6H1