浙江省天台平桥中学2020学年高二化学下学期第二次诊断检测试题 理（无答案）

平桥中学2020学年第二学期第二次诊断性测试试题高二化学（理） 可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Fe:56一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共44分）1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 （ ）A. 煤的气化和石油的分馏均属物理变化B. 为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C.可用于文物年代的鉴定，与互为同素异形体D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体2化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 （ ）A.CO2分子比例模型： B.NH4I的电子式：C.乙烯的结构简式 C2H4 D.NaH中氢离子结构示意图为3.230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是（ ）A. Th 元素的质量数是232 B. Th 元素的相对原子质量是231C. 232Th 转换成233U是化学变化 D. 230Th和232Th的化学性质相同4.下列物质分类正确的是 （）ASO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物 B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D汽油、水玻璃、氨水均为混合物5.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型相同，物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是 （）ASO3和SiO2 BCO2和H2O CNaCl和HCl DCCl4和KCl6下列与实验相关的叙述正确的是 （）A稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B配制溶液时，若容量瓶没有干燥，还有少量蒸馏水，则配制后的溶液浓度偏低C向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体D检验某溶液是否含有时，应取少量该溶液，依次加入稀盐酸和BaCl2溶液7.下列关于有机化合物的说法正确的是 （ ）A用系统命名：CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷B2-甲基戊烷和2，2-二甲基丁烷互为同分异构体，C2H6和C3H8一定互为同系物C将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性 D糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应8BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2 （ ）A熔融态不导电 B水溶液呈中性C熔点比BeBr2高 D不与氢氧化钠溶液反应9通过复习总结，下列归纳正确的是 （ ）A有单质参加的反应，置换反应一定都属于氧化还原反应 B简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子只有氧化性 C离子化合物在熔融态都能够导电，共价化合物在熔融态都不导电，D所有物质都有化学键10.下列事实与氢键有关的是 （ ）A水加热到很高温度都难以分解 B氨易液化，氨极易溶于水CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱11用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 （ ）A标准状况下，22.4L Cl2溶于水，转移的电子数目小于 NA B常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3 NA C0. 1 moIL-1的CH3COOH溶液中所含的离子和分子总数为0.1NAD乙烯和聚乙烯组成的14 g混合物中原子总数为3 NA 12下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ） A向漂白粉溶液中通入过量的SO2气体：ClOSO2H2O= HSO3HClO B氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl+ ClO C向Fe(NO3) 3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe32I=2Fe2I2 D向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2AlO22H2O=Al(OH)3HCO313下列除去杂质的方法或鉴别的试剂不正确的是 （ ）除去乙烷中少量的乙烯：依次通过酸性高锰酸钾和浓硫酸，洗气；除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；为除去硬脂酸钠中的甘油，向混合物中加入饱和NaCl溶液后过滤除去乙醇中少量的水：先加生石灰，再蒸馏鉴别乙醇、苯、溴苯：用水鉴别乙醇、乙醛、乙酸：用新制的氢氧化铜浊液鉴别苯、环己烷、乙烯：用溴水A B C D14美国科学家在Science上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构Al13和Al14已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态。下列说法中，正确的是（ ） AAl13、Al14互为同位素 BAl13“超级原子”结构内，Al原子间通过离子键结合CAl14最外层电子数之和为42，与第A族元素原子的性质相似DAl13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子15氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性。现有以下反应： （ ）Cl2+2KBr=2KCl+Br2，KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为61D中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol16下列说法不正确的是 （ ）A验证淀粉水解产物时，在淀粉溶液中加几滴稀硫酸，水浴5min，加入新制银氨溶液B煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量的金属钠C向2mLl0NaOH溶液中滴入2CuS04溶液的46滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾，则有砖红色沉淀出现D植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色，盛过油脂的试管用碱液洗涤17“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是（ ）AIVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4SiH4CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3PH3NH3 B碳和硅都是IVA族元素，Si和SiO2都是原子晶体; 则C和CO2也是原子晶体C卤族元素最高价氧化物的水化物酸性：HClO4HBrO4HIO4；则也有酸性:盐酸氢溴酸氢碘酸 D第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HFH2ONH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HClH2SPH318有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 （ ）AX、M两种元素只能形成X2M型化合物 B元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体C元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂D由于W、Z元素的氢气化物还原性: WZ19禽流感是A型禽流感病毒所引起的，是一种急性高度致死性传染病。防治禽流感时需要大量使用过氧乙酸、含氯类消毒剂等。氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，它与水可以发生复分解反应。其生成物的杀菌能力是一般含氯消毒剂的45倍，有关氯胺（NH2Cl，分子中Cl的化合价为+1价）的说法不正确的是 （ ）A氯胺与水发生复分解的产物为NH2OH和HCl B氯胺的消毒原理与漂白粉相似C氯胺与浓盐酸混合可产生氯气 D氯胺中的氮元素为-3价20乙烯(C2H4)、乙酸(C2H4O2)和甲醛(CH2O)组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为 （ ）A27% B28% C54% D 无法计算21为防治“白色污染”，有一条重要途径是将合成高分子化合物重新变成小分子化合物。目前对结构式为 的化合物已成功实现了这种处理，其运用的原理是酯交换反应（即酯与醇在酸或碱的催化下生成一个新酯和一个新醇的反应）。试分析若用CH3OH来处理这种化合物能得到的有机物可能是 （ ） A BHOCH2CH3 C D221.92克铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到气体672mL（标况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升，再通入标况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入的氧气的体积是 （ ）A. 504mL B. 168mL C. 336mL D. 224mL二、填空题（4小题，共56分）23.（14分）已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表：元素性质元素编号原子半径(nm)ABCDEFG0.0730.0750.0370.1100.0990.1860.143最高正化合价无+5+1+5+7+1+3最低负化合价-2-3-1-3-1无无请回答下列问题：（1）B元素在周期表中的位置 （2）B的氢化物的沸点比D的氢化物的沸点 ；（填：高、低或相等），其理由是 （3）写出G的单质与F的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 ， 化合物甲由G、E两种元素组成，该化合物甲熔化时破坏了 ， 它的水溶液显 （填：酸性、碱性或中性），其原因是 （用离子方程式表示）。（4）化合物甲由A、F两种元素组成的淡黄色物质中含有的化学键： （5）A、 B的气态氢化物的稳定性强的是 （用化学式表示）（6）由B、C两种元素组成的离子化合物 （用电子式表示）（7）B与E两种元素形成的一种化合物乙，该化合物中各原子均满足8电子的稳定结构，则乙的结构式 。24.（10分）.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3-4H3e=NO2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。（1）配平上述总反应方程式 （2）反应中若产生了0.2 mol气体，则转移电子的数目 _个（3）被3mol Cu2O中+1价亚铜离子还原的HNO3的物质的量是 mol（4）SO2通入KMnO4酸性溶液中，因发生氧化还原反应而褪色，请写出该反应的离子方程式 .（5）下列物质能使酸性KMnO4溶液褪色的是： A.乙烯 B.苯 C.聚乙烯 D.裂化汽油 E乙醛 F. 环己烷（6） 系统法命名： 25.（16分） 某化学兴趣小组测定某Fe2(SO4)3样品(只含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：称取a g样品，置于烧杯中；加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00 mL溶液；量取25.00 mL步骤中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；过滤，洗涤沉淀；将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；请根据上面叙述，回答：(1)上图所示仪器中，本实验步骤中必须用到的仪器有E和_(填字母)。(2)步骤中：配制50 mL，1.0 mol/L稀H2SO4，用量筒量取98%(密度1.84 g/cm3)的浓H2SO4体积为_ mL，在配制过程中，某学生观察定容时俯视，所配溶液的浓度会_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(3)样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式Fe2+ClO2+=Fe3+Cl-+H2O从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO2时，对实验结果造成_(填“偏大”“偏小”或“不影响”)，等物质的量的ClO2与Cl2的电子转移数之比为_ _。(4) 若步骤不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会_(填“偏大”“偏小”或“不影响”)；若容器质量是W1g，最终容器和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为 26.（16分）已知在一定条件下可以发生如下反应：回答下列问题：（1）工业上实现第步转换的方法： 。反应的条件是 （2）写出结构简式：B E （3）写出A中含有的官能团的名称 （4）至中属于取代反应的有 （5）写出下面三个反应的化学方程式 由丙烯合成高分子化合物： （6）以石油为原料，可以制取