甘肃省礼县实验中学高中化学 课堂45分钟检测 12 化学平衡综合 新人教版选修4

化学平衡综合1一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()X、Y、Z的物质的量之比为122X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA B C D2某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g)Z(g)W(s)H0下列叙述正确的是()A加入少量W，逆反应速率增大 B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动 D平衡后加入X，上述反应的H增大3在某温度下，反应ClF(g)F2(g)ClF3(g)H0，在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是()A温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大B温度不变，增大体积，ClF3的产率增高C升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D降低温度，体积不变，F2的转化率降低4.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭容器中的反应：N2(g)3H2(g)高温、高压催化剂2NH3(g)，673 K、30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是()A点a的正反应速率比点b的小 B点c处反应达到平衡C点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大5一定条件下，对于反应X(g)3Y(g)2Z(g)，若起始时浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)。达到平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1和0.08 molL1，则下列判断不合理的是()Ac1c213 B平衡时，Y和Z的生成速率之比23CX和Y的转化率相等 Dc1的取值范围为0c1C BA、C两点气体的颜色：A深，C浅C由状态B到状态A，可以用加热的方法 DA、C两点气体的平均相对分子质量：AC7在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1：容器甲乙丙反应物投入量1 mol N2、3 mol H22 mol NH34 mol NH3NH3的浓度(molL1)c1c2c3反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ体系压强(Pa)p1p2p3反应物转化率123下列说法正确的是()A2c1c3 Bab92.4 C2p218向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3t4阶段为使用催化剂；图一中t0t1阶段c(B)未画出。下列说法不正确的是()A此温度下该反应的化学方程式为2A(g)B(g)2C(g)Bt4t5阶段改变的条件为减小压强 CB的起始物质的量为1.0 molD在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为a2c/32.4和bc/31.29在一定条件下能说明2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的是_。温度和体积一定，某一物质浓度不再变化时温度和体积一定，容器内压强不再变化时条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化时温度和体积一定，混合气体的颜色不再变化时温度和压强一定，混合气体的密度不再变化时10在一个固定容积的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6 mol A，0.3 mol B 和1.4 mol C为起始物质的配比，达到平衡后，C的体积分数也为W%，则x的值为_11在一定温度下，把1 mol N2和3 mol H2通入一个固定容积的密闭容器里，发生如下反应：N2(g)3H2(g)高温、高压催化剂2NH3(g)当此反应进行到一定程度时，反应中的混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始时加入的N2、H2和NH3的物质的量(mol)。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：(1)若a0，b0，则c_。(2)若a0.5，则b_、c_。(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c)：_、_。12硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：SO22H2OI2=H2SO42HI2HIH2I22H2SO4=2SO2O22H2O(1)分析上述反应，下列判断正确的是_。a反应易在常温下进行 b反应中SO2氧化性比HI强c循环过程中需补充H2O d循环过程中产生1 mol O2的同时产生1 mol H2(2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应，H2的物质的量随时间的变化如图所示。02 min内的平均反应速率v(HI)_。该温度下，H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常数K_。相同温度下，若开始时加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则_是原来的2倍。a平衡常数 bHI的平衡浓度c达到平衡的时间 d平衡时H2的体积分数13(1)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：2H2(g)CO(g)CH3OH(g) H90.8 kJmol12CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) H23.5 kJmol1CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H41.3 kJmol1总反应3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)的H_；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_(填字母代号)。a高温高压b加入催化剂 c减少CO2的浓度d增加CO的浓度e分离出二甲醚(2)已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/(molL1)0.440.60.6比较此时正、逆反应速率的大小：v正_v逆(填“”、“”或“”)。若加入CH3OH后，经10 min后达到平衡，此时c(CH3OH)_；该时间内的平均反应速率v(CH3OH)_。14一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。根据题意完成下列各题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K_，升高温度，K值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_。(3)在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的，下列有关该体系的说法正确的是()a氢气的浓度减小b正反应速率加快，逆反应速率也加快c甲醇的物质的量增加d重新平衡时，n(H2)/n(CH3OH)增大(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是_(用化学方程式表示)。12 化学平衡综合1、答案C2、答案B解析对于可逆反应X(g)Y(g)Z(g)W(s)，因W为固体，所以当加入少量W后，化学反应速率不改变，A错；当升高温度时，因该反应的正反应为吸热反应，所以升高温度时平衡正向移动，C错；平衡后再加入X，平衡将正向移动，但H不变，因为热化学方程式的书写形式未变，D错，故选B。3、答案A解析由给定的化学方程式可知，该反应的正反应为气体体积减小的放热反应。升温或降压有利于平衡向逆反应方向移动，反之向正反应方向移动。4、答案D解析建立平衡之前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，该图平衡点并不是两曲线的交点；温度升高平衡向逆反应方向移动，n(H2)增多。5、答案B6、答案C解析A、C两点温度相同而压强不同，增压平衡逆向移动，NO2的体积分数减小，但增压也会增大浓度，反应速率：AC，颜色还是C深(浓度大)；由于平衡逆向移动，气体分子数减少，根据Mm/n，气体的平均相对分子质量AC；故A、B、D均错。7、答案B解析采用“一边倒”的方法知甲、乙是两个相同的装置，且甲中生成的NH3与乙中分解的NH3的和为2 mol，则B项正确；此时c1c2，121。而丙中加入的NH3是乙中的两倍，开始时c32c2，但丙中压强亦是乙中的两倍，增大压强，平衡正向移动，则平衡时2c1p3，A、C错误；增大压强，不利于NH3的分解，则23，故130.04 molL10.16 molL1min114、答案(1)减小 (2) molL1min1(3)bc (4)Cu2OCO2CuCO2解析本题主要考查平衡常数、化学反应速率、化学平衡移动的影响因素等知识，着重考查分析问题，尤其是利用所给图象数据进行综合分析、推理归纳得出结论的能力。(1)根据反应式和平衡常数的定义可得该反应的平衡常数表达式K，从题给图象可以看出平衡后500时的甲醇的物质的量小于300时的物质的量，说明该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，K