甘肃省嘉峪关市2020学年高二化学上学期期末考试试题 理

嘉峪关市2020学年第一学期期末考试高二化学试卷（满分：100分）第卷 选择题相对原子量：H-1 O-16 C-12 S-32 N-14 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Zn-65 一、选择题（每小题2.5分，只有一个选项符合题意，共65分）1、化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 ( ) A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 D提倡人们购物时不用塑料袋，主要是为了防止白色污染和节约资源2、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A铝片与稀H2SO4反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的炭与CO2反应 D甲烷在O2中的燃烧反应3、NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是（ ）ACu和足量的稀硝酸反应产生448L气体时，转移的电子数为06NA B12g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为003 NAC标准状况下，448 L NO与224 LO2混合后气体中分子总数为2NADS2和S8的混合物共64g，其中所含硫原子数一定为02NA 4、关于晶体和晶胞的说法正确的是（ ）A 同一个物质可以是晶体也可以是非晶体B 进行X-射线干涉实验可以识别物质是否是晶体C 晶体的各向异性和对称性是矛盾的D 水晶是晶体，所以水是晶体XYZWQ5、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（ ）A. 尽管X与W同族，但W的化合物有多种价态而X的化合物只能形成-2价B. 其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是元素Q、W 、ZC. Y、Z的常见氧化物可通过加入过量的NaOH溶液来分离. D. Y单质做的容器可盛装W的最高价含氧酸的浓溶液，Y和Q形成离子化合物6、 HgCl2稀溶液可作为手术刀的消毒剂，已知HgCl2有如下性质：HgCl2晶体熔点较低；HgCl2熔融状态下不导电；HgCl2在水溶液中可发生微弱电离。下列关于HgCl2的叙述正确的是（ ）AHgCl2晶体属于分子晶体 BHgCl2属于离子化合物CHgCl2属于电解质，且属于强电解质DHgCl2属于非电解质7、在pH1的溶液中，可以大量共存的离子组是( )AK、Na、SO42、S2 BNH4、Mg2、SO42、ClCNa、K、HCO3、Cl DK、Na、AlO2、NO38、下列热化学方程式中的H能表示可燃物的燃烧热的是( )AH2(g)Cl2(g)=HCl(g) H184.6 kJmol1BCH4(g)2O2(g)=2H2O(g)CO2(g) H802 kJmol1CCO(g)O2(g)=CO2(g) H283 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol19、A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是( )A若X为Cl2，则C可能为FeCl3 B若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3C若X为O2，则A可为硫化氢D若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO210、下列离子方程式书写正确的是( )A硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-4NH4+2H2OB向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-SO2H2O=HClOHSO3-C钠投入CuSO4溶液中：2NaCu2+2H2O=2Na+Cu(OH)2H2D铁和稀HNO3反应后，溶液pH=2: 3Fe8H+2NO3-=3Fe2+2NO4H2O11、下列现象与氢键有关的是 ( )NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下也很稳定A B C D12、某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（ ）反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+ 有胶状物质生成 有气体产生 溶液颜色发生变化 共发生了2个氧化还原反应A B C D13、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是（ ）A电池工作时，锌失去电子 B电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极C电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)D外电路中每通过O.4mol电子，锌的质量理论上减小6.5g14、下列分子或离子中，中心原子含有孤对电子的是( )ASO2BCH4CCO2DNH4+15、下列图示实验合理的是( ) 图1图2图3图4A图1吸收多余的NH3 B图2为比较NaHCO3、Na2CO3相对热稳定性C图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D图4为制备并收集少量NO2气体16、下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的化合物是（ ） AlAl2O3Al(OH)3NaHCO3 Fe(OH)3 Fe2O3A. B. C. D. 17、下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是 ( )A. F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C. 乙醇可以与水任意比互溶D. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低18、在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分说法不正确的是（ ）ANaCl的物质的量为0.1molB该混合液中BaCl2的物质的量为0.05molC溶质MgCl2的质量为9.5 gD将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中的Na+物质的量的浓度为0.1mol/L19、在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)B(g) 2C(g)xD(g)，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定，D的浓度为0.5 molL1，下列判断正确的是()Ax1BB的转化率为20%C平衡时A的浓度为1.50 molL1D达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%20、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是()A光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇D在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色21、下列有关生活中常见的有机物和基本营养物质叙述正确的是()吃馒头，多咀嚼后有甜味属于水解反应不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑属于水解反应醇与所有酸的反应都是酯化反应油脂是高级脂肪酸和甘油经酯化反应生成的酯油脂都不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色天然蛋白质水解的最终产物均为氨基酸凡分子组成符合Cn(H2O)m的化合物都属于糖类A B C D22、已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)1/2 O2 (g)CO(g) H1 110.5kJ/mol C(s)O2 (g)CO2 (g) H 2 393.5kJ/mol 则C(s)CO2 (g)2CO(g) 的H为（ ）A.+283.5kJ/mol B、+172.5kJ/mol C、172.5kJ/mol D.504 kJ/mol23、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ）A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子24、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4molL和2molL，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铜粉，待反应结束后，可产生标准状况下气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO）（ ）A0.448L B0.672L C0.896L D0.224L25、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（ ）A. 生成42.0LN2（标准状况） B. 有0.250molKNO3被氧化C. 转移电子的物质的量为2.25molD. 被氧化的N原子的物质的量为3.75mol26、下列图像能表示相关反应中生成物物质的量的变化的是(横、纵坐标单位：mol) ( )A图1：n(HCl)=l mol，K2CO3加入到HCl溶液中，在敝口容器中生成的气体B图2：n(NaOH)=1mol，CO2通入到NaOH溶液中反应生成的盐C图3：n(NaAlO2)=1 mol，HCl加入到NaAlO2溶液中离子的存在情况D图4：n(AlCl3)=1 mol，Na2O2加入AlCl3溶液反应的产物第卷 非选择题（共35分）2、 填空题（35分）27、（10分）下图中，B、D、E、F、G是氧化物且B为红棕色固体，F、K是氢化物且F为常温常压下常见无色液体，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是黄绿色气体。O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品（图中部分反应物和生成物没有列出）。请按要求回答：（1）写出G、L的化学式G： ，L： （2）反应的离子方程式 。 （3）写出反应ML的离子方程式为 。（4）若将O敞口久置，变质过程中的现象为 发生的化学方程式为 。28、（10分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol L-1 盐酸、0.55mol L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是 、 。（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ （填“能”或“否”），其原因是 。（3）他们记录的实验数据如下：实 验 用 品溶 液 温 度中和热Ht1t250mL0.55mol.L-1NaOH50mL.0.5mol.L-1HCl2023.350mL0.55mol.L-1NaOH50mL.0.5mol.L-1HCl2023.5已知：Q=cm(t2-t1)，反应后溶液的比热容C为4.18kJ-1 kg-1，各物质的密度均为1gcm-3。计算完成上表数据计算结果。（保留小数点后一位）根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式： 。（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果 （填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，会使测定结果H （填“偏大”、 “偏小” 或“无”）影响。29、(15分)有A、B、C、D、E、F六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A、D同主族，A元素的原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，C原子最外层中有两个未成对的电子且与A同周期；C元素可分别与A、B、D、E生成RC2型化合物，并知EC2中E与C的质量比为1/1；F能形成红色（或砖红色）和黑色的两种氧化物。根据以上条件，回答下列问题：（1）请写出F元素的名称 F元素电子排布式 （2）在EC2分子中，E原子的杂化轨道类型为 ，分子的空间构型为 ；（3）H2E和H2C2的主要物理性质比较如下：熔点K沸点K标准状况时在水中的溶解度H2E1872022.6H2C2272423以任意比互溶H2E和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述几种物理性质差异的主要原因 _ 。（4）元素A的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 （ ） A分子中含有分子间氢键 C只含有4个sp-s的键和1个p-p的键B属于含有极性键的非极性分子 D该氢化物分子中A原子采用sp2杂化（5）B和F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（每个球均表示1个原子，其中B显-3价），则其化学式为 。F的常见离子和B的最简单氢化物形成的配离子的名称为 ，其水溶液颜色为 。 题号12345678910111213答案BCDBDABCACBBD题号14151617181920212223242526答案AABBCBCBBCADC高二化学答案 27、（10分）（1）一空1分（2）（4）一空2分(1)Al203、FeCl3(2)SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-(3)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-(4)白色变灰绿色变红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 28、（10分）（1）量筒、温度计（2分）（2）否；