硫和硫的化合物复习讲义

硫和硫的化合物复习讲义石武贤 06.10一、复习目标：知识教学点1知道氧族元素的名称、元素符号，原子结构特征在周期表中的位置。2掌握氧族元素性质的相似性和递变规律。3掌握氧族元素与卤族元素相似性、差异性及其原因。4了解二氧化硫的物理性质；掌握二氧化硫的化学性质；了解二氧化硫对空气的污染和污染的防治。5掌握硫酸的性质，尤其是浓硫酸的特性；了解硫酸的用途；使学生掌握枪检验硫酸根离子的原理和方法。6了解造成大气污染的原因及危害性，了解防治大气污染的初步知识。二、复习内容：（一）、氧族元素的原子结构及性质（1）位于周期表中A族（不讨论钋（Po）。（2）最外层有6e。 最高正价为6价，负价为2价相似性 均能形成氢化物H2R （3）主要性质 最高价氧化物对应水化物为化学式为H2RO4的酸 氢化物的稳定性由强到弱 递变性 H2RO4的酸性由强到弱元素的非金属性由强到弱请准确书写各元素的名称、元素符号；能用原子结构示意图、电子式表示各元素的原子、离子的结构 （二）、臭氧和过氧化氢1臭氧是氧气的同素异形体，是具有特殊臭味的淡蓝色气体，可吸收紫外线。（1）不稳定性： 2O3=3O2 致冷剂氟氯烃分解出的氯原子是臭氧分解的催化剂。（2）强氧化性： 可用于漂白和消毒。理解同素异形体的概念： 实例 ； 同素异形体之间的差别在于构成分子的原子数目及连接方式不同，而不考虑同位素因素：和不是同素异形体关系；同素异形体之间的转化是化学变化。2过氧化氢（1）其水溶液俗称双氧水，具有氧化性，不稳定性，也可表现还原性。 氧化性： 2Fe2+H2O22H+ =2Fe3+2H2O不稳定性：2H2O2 O22H2O（可用此反应制取O2）还原性： 2MnO45H2O26H+ = 2Mn2+5O28H2O（2）可用于漂白和消毒。写出2H2O2 电子式 ， Na2O2的电子式 分析两者的区别。（三）、单质硫的重要化学性质硫是一种比较活泼的非金属单质，既有氧化性，又有还原性。1与金属单质反应（氧化性）Fe + S FeS 2Cu+S Cu2S 2与非金属单质反应H2 S H2S（S显氧化性） SO2 SO2（S显还原性）3硫还可和浓硫酸、硝酸、强碱溶液反应。注意：硫与变价金属(Cu、Fe)反应时生成低价金属硫化物，而氯气与这些金属反应时生成高价金属氯化物，由此可证明氧化性顺序为：Cl2S。 硫与金属单质、非金属单质化合时均放热，故应看出加热与否与反应吸热、放热无关。（四）、二氧化硫是无色有刺激性气味的气体，有毒，易液化，易溶于水（1：40，可设计喷泉实验），密度比空气大。 （1）与水反应：SO2H2O H2SO3 (弱酸)（2）与碱反应：用量比不同，产物不同2NaOHSO2=Na2SO3H2O (NaOH过量)NaOHSO2=NaHSO3 （SO2过量）类似于CO2，向澄清石灰水通入SO2，析出白色沉淀； SO2过量时白色沉淀又溶解。Ca(OH)2SO2=CaCO3H2O Ca(OH)22SO2=Ca(HCO3)2（3）强还原性：2SO2+O2 2SO3 SO2X22H2O=2HXH2SO4（X=Cl、Br、I） （4）弱氧化性：2H2S+SO2=3S+2H2O （5）漂白性：能漂白、品红、纸浆、毛、丝、草编织品等。 附：二氧化硫与臭氧、过氧化氢（钠）、次氯酸等物质的漂白性比较名称项目二氧化硫臭氧、过氧化氢（钠）、次氯酸漂白原理与有机色素化合，生成不稳定的无色物质，无色物质受热后又可恢复原有颜色与有机色素发生氧化还原反应，生成稳定的无色物质漂白过程可逆不可逆 （6）SO2是主要大气污染物，主要来自于含硫燃料的燃烧。在空气中的氧气和水蒸气的共同作用下形成酸雾，降下即酸雨。【能力要求】从相似性、相异性角度去分析理解XO2与NaOH、Ca(OH)2的反应；不同漂白剂的漂白原理。（四）、硫酸 纯硫酸是无色油状液体。98.3%的硫酸沸点338，难于挥发，与水任意比互溶。浓硫酸有吸水性、脱水性、强氧化性。 （1）吸水性：吸附物质中的湿存水。利用此性质，可用浓硫酸作干燥剂，干燥不与其反应的气体，如O2、H2、CO2、HCl、SO2等，不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等气体，通常用洗气瓶装置。（2）脱水性：指浓硫酸按水的组成脱去有机物里的氢、氧元素的性质。（3）强氧化性：区别于稀硫酸的氧化性，浓硫酸的强氧化性体现在6价S的价态变化上。在反应中，硫酸的还原产物一般为SO2。冷浓硫酸遇铁、铝等金属钝化。在加热条件下，浓硫酸可将许多金属、非金属单质及一些还原性化合物氧化。如：Cu2H2SO4（浓） CuSO4SO22H2OC2H2SO4（浓） CO22SO22H2O 2HXH2SO4（浓）=X2SO22H2O （X=Br、I）注意： 浓硫酸溶于水大量放热，故稀释时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌。浓硫酸使结晶水合物失水利用的就是其吸水性。浓硫酸如不慎沾在皮肤上，应先用干布拭去，再用大量水清洗。钝化并不是没有反应，而是不发生后续反应。（五）、SO42检验 【能力要求】CO32、SO32、Ag等离子的存在，可能给SO42的检验造成干扰。因此需先用盐酸或稀硝酸将溶液酸化，再加入BaCl2或Ba(NO3)2溶液加以检验。加酸之后必须无明显现象（既无沉淀产生，又无气体生成），加入盐后产生白色沉淀才能证明SO42的存在。硫和硫的化合物 环境保护练习题一、选择题（每小题3分，共45分）：110题每小题只有1个选项符合题意，1115题每小题有1-2个选项符合题意。1.下列各组物质中，属于同素异形体的是（ ）A.SO2和SO3 B.H2和D2 C.冰和干冰 D.O2和O32.不能说明氯气的非金属性比硫强的是（ ）A.Cl2与H2光照爆炸，而硫与氢气反应需加热至硫气化B.Na2S +2HCl=2NaCl+H2S C. HCl比H2S稳定D.酸性：HClO4H2SO43.0.5mol某单质和8g硫在一定条件下完全反应，该单质可能是（ ）A.H2 B.O2 C.K D.Mg4.下列微粒半径大小顺序不正确的是（ ）A.Cl-ClF B.S2-SSe C.I-Br-Cl- D.Se2-S2-O5.下列有关氧族元素中硒（Se）的说法中正确的是（ ）A.在周期表中的位置是第三周期 A族 B.最高价氧化物的化学式是SeO3C.非金属性比溴强 D.硒化氢比硫化氢稳定6.将等物质的量的Cl2和SO2通入水中，充分反应以后，加入紫色石蕊试液和BaCl2溶液，以下叙述中正确的是（ ）A.产生BaSO4白色沉淀，溶液变为红色 B.产生BaSO4白色沉淀，溶液变为无色C.无沉淀生成，溶液变为无色 D.无沉淀生成，溶液变为红色7.下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是（ ）A.CO B.SO2 C.CO2 D.NH38.下列物质中不能用金属单质和非金属单质直接化合制得的是（ ）A.CuO B.FeC12 C.Cu2S D.FeS9.80mL稀硫酸与足量氯化钡溶液反应，得到466g沉淀，此稀硫酸的浓度是（ ） A.2.5mol/L B.1.25mol/L C.5molL D.3mol/L10.下列离子方程式书写正确的是（ ）A.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应 Ba2+OH-H+SO42-=BaSO4+H2OB.过量的SO2通人 NaOH溶液中 SO2+2OH-=SO32-+H2O C.铜片在加热条件下与浓硫酸反应 Cu+SO42-+4H+= Cu2+SO2+2H2OD.SO2使溴水褪色 SO2 +Br2 +2H2O =SO42- +2Br- +4H+11.为了降低硫氧化物造成的污染，一种方法是在含硫燃料中（如煤）加入生石灰，这种方法称作“钙基固硫”采用这种方法“固硫”反应为 （ ）A.2CaO +2S =2CaS +O2 B.S+ O2=SO2C.CaO +SO2= CaSO3 D.2CaSO3 +O2 =2CaSO412、向50mL 18mol/L的硫酸中加入足量铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量（ ）A小于0.45mol B大于0.45mol，小于0.9molC等于0.9mol D等于0.45mol13、下列反应通入的气体物质在该反应中只作氧化剂的是 ( )A二氧化硫通入氢硫酸中 B氯气通入氢氧化钠溶液中C硫化氢通入溴水中 D少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液中14.下列叙述中正确的是 （ ）A.共价键只存在于共价化合物中 B、离子化合物中不可能存在非极性键C、单质分子中有一部分存在共价键 D、共价键也存在电子得失15设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )A. NA个CO分子和NA个N2分子的质量相等 B. 18gD2O含有的电子数为10NA C. 25、1.01105Pa时，NA个氢分子的体积约是22.4LD. 同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等二、填空题(26)16.(3分)用铁槽车盛装浓硫酸，是利用浓硫酸的 性；将含水蒸气的氯气通过盛浓硫酸的洗气瓶，是利用浓硫酸的 性；除掉铁皮表面的铁锈，是利用浓硫酸的 性。17. (4分)有 K2SO4、H2SO4、NaOH三瓶未贴标签的溶液，如何只用酚酚一种试剂加以鉴别？ 18.（4分）用浓硫酸吸收三氧化硫可得到发烟硫酸（H2SO4SO3），某化工厂用1.5t质量分数为 98的浓硫酸吸收三氧化硫制成发烟硫酸，再与水混合可得密度为1.84g/cm3、质量分数为98 的H2SO4 t。 19.（8分）有一学生取两份A溶液做实验，实验步骤和实验现象如下所示（C不考虑是微溶物）。ACuCl2K2SO4蓝色沉淀B白色沉淀C滤液中加AgNO3溶液滤液中加CuSO4溶液混合白色沉淀白色沉淀D蓝色沉淀B滤液 滤液 （1）写出化学式：A 、B 、C 、D 。 （2）写出下列反应的离子方程式。 A B A C 20、（7分）、甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质，丙在常温下为无色气体，且乙、丙两元素同主族，其余为常见化合物，它们在一定条件下有如下转化关系：（反应中生成的水已略去）（1）、甲、乙、丙三种单质的名称分别为，甲 乙 丙 （2）、写出下列反应的化学方程式，D+丙E A + D C 。三、实验题(17分)21.（11分）实验室有一瓶长久放置的亚硫酸钠，为了检验此瓶亚硫酸钠是否部分被氧化及测定亚硫酸钠的质量分数，有学生设计了下面实验，根据实验步骤填写下列空格。称取样品W1g加入水无色溶液加入过量A溶液白色沉淀过滤，洗涤滤液（）白色沉淀（）加入过量B溶液，过滤滤液（）白色沉淀（）用蒸馏水洗涤多次，烘干纯净固体C(W2g) （l）加入的A是 ，应该加入过量的A的理由是 ；检验A是否过量的方法是 加入A发生反应的离子方程式是 。 （2）加入的 B是 ，应稍过量的理由是 ；加入B发生反应的离子方程式是 。（3）为了检验沉淀（）是否洗净，在最后几滴洗涤液中加人 ， 若 ；表示沉淀已经洗净。（4）含亚硫酸钠的质量分数计算式为 。（5）当W1与W2的关系式为 时，表明亚硫酸钠已被全部氧化。22 . ( 6 分）浓硫酸与铜的反应用了下图所示的装置，请回答下列问题。 ( l ）若试管乙中装的是石蕊试液，则反应过程中观察到乙中的现象是 ; 若试管乙中装的是品红溶液，则反应过程中观察到乙中的现象是 。 ( 2 ）反应结束后在试管甲的底部常可见到一些白色固体，该固体可能是 （填化学式）。待试管甲内液体冷却后，将试管中的液体慢慢倒人另一支盛有少量水的试管中，观察溶液的颜色。这一步操作的目的是要证实 。 ( 3 ）写出上述试管甲中发生反应的化学方程式 若收集到标准状况下气体 0.56L ，则反应中转移电子的物质的量为 四、计算题（共12分） 23.取一定量的Na2SO4和Na2CO3的混合物溶于水后配成1L溶液，取出100mL,加入足量的氯化钡溶液，滤出沉淀，加入