福建省厦门市2020学年高二化学上学期期中试题新人教版

2020学年厦门双十中学高二上学期期中考试化学试题考试时间120分钟 满分150分一、选择题（共10分）1下列选项中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（ ）A平面镜成像 B霓虹灯广告 C燃烧蜡烛 D燃放烟火2基态原子电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（ ）A+1 B+2 C+3 D-13下列分子的中心原子发生sp2杂化的是（ ）ACH4 BNH3 CH2O DBF34下列化合物中既有离子键又有共价键和配位键的是（）AKF BNH4NO3 CCuCl2 DH2SO45下列分子中，范德华力和氢键都存在的是（）AHF液体 B干冰 CH2S气体 DCCl4二、选择题（共60分）6下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是（ ）电子分层排布模型；“葡萄干布丁”模型；量子力学模型；道尔顿原子学说；核式模型A B C D 7某元素M的逐级电离能（kJ/mol）分别为580、1820、2750、11600。该元素氧化物的化学式最可能是（ ）AMO BMO2 CMO3 DM2O38下列表达式正确的是（ ）A碳12原子： B硫原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4CO2-的结构示意图： D碳原子的L层电子轨道表达式：9若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d35s2，则下列说法不正确的是（ ）A该元素原子最外层共有2个电子B该元素原子核外公有5个电子层C该元素原子的M能层共有18个电子D该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有5个未成对电子10下列叙述中正确的是（ ）A在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同B电子层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大C镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态D原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解11肯定属于同族元素且性质相似的是（ ）A原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2B结构示意图：A为，B为C基态时，A原子2p轨道上有1对成对电子，B原子3p轨道上也有1对成对电子D基态时，A原子2p轨道上有1个未成对电子，B原子3p轨道上也有1个未成对电子12一定呈+1价的金属元素是（ ）A4s轨道上有1个电子的元素、BM层比L层电子数少6的元素C质量数为23，中子数为12的元素D电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2的原子13下列有关稀有气体的叙述不正确的是（）A化学性质非常不活泼B各原子轨道电子均已填满C同周期中第一电离能最大D其原子与同周期A、A族阳离子具有相同的核外电子排布14以下有关原子轨道的说法正确的是（）A凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其分子构型为四面体B凡AB3型共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键C杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、能量最低原理DCH4分子中的sp3杂化轨道是由H原子的1s轨道和C原子的2p轨道杂化而成15下列关于丙烯（CH3CHCH2）的说法错误的是（ ）A丙烯分子存在非极性共价键 B丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C丙烯分子有8个键，1个键 D丙烯分子中3个碳原子在同一平面上16下列各种说法中不正确的是（ ）A在水中氢、氧原子间均以共价键相结合B离子键是阳离子、阴离子的静电作用CH2和Cl2的反应过程涉及了共价键的断裂和形成D金属具有金属光泽及良好的导电性和导热性，这些性质均与金属键有关17下列说法正确的是（ ）A由极性键形成的分子一定是极性分子B含有金属阳离子的物质一定含有离子键C元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强D氯化氢分子受热不易分解，这是由于分子中共价键键能大18下列分子含有“手性”碳原子，属于手性分子的是（）ACH3CH2OH BCH3CHOC DH2NCH2COOH19泽维尔研究发现，当激光脉冲照射NaI时，Na+和I-两核间距为11.5nm，呈现离子键；当两核靠近相距为0.28nm时，呈现共价键。根据泽维尔的研究成果，能得到的结论是（ ）A离子晶体可能含有共价键B共价键和离子键没有明显的界限CNaI晶体中既有离子键，又有共价键DNaI晶体是离子化合物和共价化合物的混合物20下列物质中，含极性键和非极性键且分子有极性的是（ ）ACH2CH2 BCH3CHO CCH3OH DCHCl321下列各组物质的性质判断不正确的是（）A键角：H2ONH3B共价键极性：HFH2OC碳碳键的键能：苯CH3CH3D碳碳键的键长：CH2CH2CHCH22下列说法正确的是（ ）AP4和CH4都是正四面体分子且键角都为109.5BSF6和PCl3分子中所有原子最外层电子都满足8电子稳定结构CNH4+的电子式为，离子呈平面正方形结构DNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子对的排斥作用较强23下列说法不正确的是（ ）ACaO中的离子键比MgO的弱B甲醇的沸点比甲醛的沸点高CHF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多D的沸点比的沸点高24如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第3周期的元素，分子中所有原子的最外层都达到了8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是（ ）AB原子很可能采取sp3杂化B该化合物的化学式是Al2Cl6C该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电D该化合物中不存在离子键，也不存在非极性共价键25固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中，不正确的是（）A1mol NH5中含有5NA个NH键（NA表示阿伏伽德罗常数）BNH5中既有共价键又有离子键，它属于离子化合物CNH5的电子式为：D它与H2O反应的化学方程式为：NH5 + H2O = NH3H2O + H2三、非选择题（共80分）26（12分）按要求回答下列问题（1）某元素的原子的价电子构型为4s24p1，该元素的符号为 。（2）某元素+3价离子的3d轨道半充满，该元素的符号为 。（3）A元素的负二价离子和B元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，A的离子结构示意图为 ，B的元素名称为 。（4）下列变化：H-(g) =H(g) + e-吸收的能力为73kJ/mol，H(g) = H+(g) + e-吸收的能力为1311kJ/mol，则氢负离子（H-）的第一电离能为 。（5）NN的键能为942kJ/mol，NN单键的键能为247kJ/mol，计算说明N2中的 键更稳定（填“”或“”）。27（12分）数十亿年来，地球上的物质不断的变化，大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分，用下表涉及的分子回答下列问题。原始大气的主要成分CH4、NH3、CO、CO2等目前空气的主要成分N2、O2、CO2、水蒸气、稀有气体（He、Ne等）（1）含有非极性共价键的分子是 （填化学式）。（2）含有极性共价键的非极性分子是 （填化学式）。（3）H2O中心原子的杂化方式为 ，分子构型为 。（4）右图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物。其中代表CH4的是 。（填字母序号）（5）根据NH3H2O NH4+ + OH-，用氢键表示式写出氨分子和水分子之间最主要存在的氢键形式 。28（12分）A、B、C、D、E五种元素，其元素性质或原子结构相关信息如下表。元素编号元素性质或原子结构A基态原子第2电子层上p轨道半充满B基态原子有8种不同的运动状态C元素对应的单质可制成半导体材料D第3周期第13列元素E基态原子共有4个能级，没有未成对电子（1）A元素基态原子核外有 个原子轨道填充了电子。（2）B元素基态原子的价电子轨道表示式为 。（3）C元素最简单氢化物中，中心原子的 轨道与氢原子的1s轨道重叠成键。（4）C、D和E三种元素第一电离能由大到小的顺序为 （填元素符号）。（5）比较D和E最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：D E（填“”或“”）。（6）A元素和氯元素可形成极性分子ACl3（A元素的电负性大于氯），推测ACl3和水反应的主要产物是 （填化学式）。29（20分）金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。（1）Ni是元素周期表中第28号元素，基态Ni原子核外电子排布式为 。第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是 （填元素符号）。（2）金属镍可以和CO形成配位化合物Ni(CO) n。CO与N2结构相似，CO分子内键与键个数之比为 。已知配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n= 。（3）很多不饱和有机物在Ni的催化下可以与H2发生加成反应。如CH2CH2、CHCH、苯、甲醛（H2CO）等。有关苯分子中的化学键描述不正确的是（ ）A碳原子的三个sp2杂化轨道与其他原子形成的三个键B每个碳原子的未参加杂化的2p轨道用来形成大键C每个碳原子的sp2杂化轨道中的一个用来形成大键D苯分子中六个碳碳键完全相同，键角均为120甲醛（H2CO）分子内碳原子的杂化方式为 ，其分子构型为 。甲醛（H2CO）在Ni的催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）。甲醇分子内碳原子的杂化方式为 ，甲醇分子内的OCH键角 （填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛分子内的OCH键角。30（12分）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如下表：元素MnFe电离能（kJ/mol）I1717759I215091561I332482957回答下列问题：（1）Mn元素基态原子的价电子排布式为 。比较锰和铁两元素的电离能I2和I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。对此，你的解释是： 。（2）铁元素广泛应用，Fe2+与KCN溶液反应得Fe(CN)2沉淀，KCN过量时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构如右图（离子所带电荷未标出）。铁元素在周期表中的位置是 。已知CN-与N2结构相似，CN-中C原子的杂化方式是 。写出沉淀溶解的化学方程式 。31（12分）Cu2+能与NH3、H2O、OH-、Cl-等形成配位数为4的配合物。（1）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na2Cu(OH)4。画出配离子Cu(OH)42+中的配位键 。Na2Cu(OH)4中除了配位键外，还存在的化学键类型有 （填序号）。A离子键 B金属键 C极性共价键 D非极性共价键（2）金属铜单独与氨水或过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生如下反应：Cu + H2O2 + 4NH3 = Cu(OH)42+ + 2OH-。其原因是 。（3）Cu2+可以与乙二胺（H2NCH2CH2NH2）形成配离子（如图）H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序 。乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是 。乙二胺沸点高于ClCH2CH2Cl的主要原因是 。答案15：ACDBA 610：CDADB 1115：CCDCB 1620：ADCBB 2125：ADDCA26（1）Ga （2）Fe （3）S2- 钙 （4）73kJ/mol（没有单位扣1分） （5）27（1）N2 O2 （2）CH4 CO2 （3）sp3 V型 （4）D （5）HOHNH3（或OHN）28（1）5 （2） （3）sp3 （4）SiMgAl （5） （6）HClO、NH3H2O29（1）1s22s22p63s23p63d84s2 （或Ar3d84s2） C （2）1:2 4 非极性