甘肃省高台县2020学年高二化学上学期期中试题 理（无答案）

甘肃省高台县2020学年高二化学上学期期中试题 理（无答案）第卷:50分，第卷：50分，考试时间：120分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5第卷 （选择题，共50分）一、单项选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分,每小题只有一个选项符合题）1.已知反应：101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221 kJ/mol稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)H=-57.3 kJ/mol下列结论正确的是（ ） A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB.的反应热为221 kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量2.下列变化过程，属于放热反应的是（ ）铝热反应 酸碱中和 浓H2SO4稀释 固体氢氧化钠溶于水 H2在Cl2中燃烧 液态水变成水蒸气 NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O混合搅拌 工业制取水煤气A. B. C. D.3.同温同压下，下列各热化学方程式(放热反应)中热量数值最小的是()A.2A(l)B(l)=2C(g)H1 B.2A(g)B(g)=2C(g)H2C.2A(g)B(g)=2C(l)H3 D.2A(l)B(l)=2C(l)H44.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 ( )混合气体的密度 容器内气体的压强混合气体的总物质的量 B物质的量浓度A.只有 B. C. D. 5.已知25 、101 kPa条件下：(1)4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2834.9 kJmol1(2)4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H3119.1 kJmol1由此得出的正确结论是()A.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C.O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D.O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应6.pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是()A.XYZ B.XYZ D.XYZ7.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）A.达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是,2v正（NH3） = 3v正（H2O）8.对氨水溶液中存在的电离平衡NH3H2ONH4OH，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A.加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动B.加水后溶液中n(OH)增大 C.通入少量HCl气体，溶液中c(OH)增大 D.加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH4)减小9.可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)在反应过程中，其他条件不变，D的百分含量和T或p关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）A.温度降低，化学平衡向逆反应方向移动B.使用催化剂，D的物质的量分数增加C.化学方程式系数mnpqD.加催化剂，逆反应速率加快，正反应速率减慢10.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH(aq)=H2O ( l ) H=57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为H1、H2、H3，它们的关系正确的是（ ）A.H1H2H3 B.H1H2H3C.H1H2H3 D.H1H3H211.已知H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)；H= 184.6 kJ/moL，则反应HCl(g)H2(g) + Cl2(g)的H为（ ）A.+184.6 kJ/moL B.92.3kJ/moLC.369.2 kJ/moL D.+92.3 kJ/moL12.0.10 mol/L盐酸和0.12 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH为（ ）A. 2.0 B. 12.3 C. 1.7 D. 12.0 13.常温下，某溶液中由水电离产生的H+的浓度为110-5moL/L，则该溶液中的溶质可能是下列物质中的（ ）A.HCl B.NaHSO4 C.Na2CO3 D.NaCl14.不能用于判断HA是弱电解质（弱酸）的依据是（ ） A.浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多。B.pH相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多。C.浓度相等的HCl与HA两溶液，C（HCl中H+）约是C（HA中H+）的100倍。D.pH相等的HCl与HA两溶液，C（HA）约是C（HCl）的100倍。15.关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水盐酸氯化铵溶液，下列说法不正确的是() A.c(NH+4)： B.水电离出的c(H+)： C.和等体积混合后的溶液：c(H+)c(OH)+c(NH3H2O) D.和等体积混合后的溶液：c(NH+4)c(Cl)c(OH)c(H+)16.298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的G=HTS和S的变化情况是（）AG0，S0BG0，S0CG0，S0DG0，S017.将HClAl3KS2OHNONH分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是()A. B. C. D.18.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)Y(g)2Z(g) Hv(正)C.该温度下此反应的平衡常数K1.44D.其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大19.某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：下列说法中正确的是（ ）A3040 min间该反应使用了催化剂B反应方程式中的x1，正反应为放热反应C30 min时降低温度， 40 min时升高温度D8 min时A的反应速率为0.08 molL1min120.下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）A.相同体积和pH的盐酸和醋酸溶液,与足量锌粒生成气体不相同B.pH相同的盐酸和醋酸溶液，加水稀释100倍后两溶液pH仍相同C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D.25 ,将pH = 5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=821.下列说法正确的是（ ）A0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c(HCO3)2c(H2CO3)c(H)c(OH)BpH5的NaHSO3溶液中：c(H2SO3) c(SO32) C同浓度的下列溶液中， NH4HSO4 NH4Cl NH3H2O，c(NH4)由大到小的顺序是：D常温下，pH=3的 CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合c(CH3COO)c(Na+)c(H)c(OH)22.在密闭容器中，对于可逆反应A+3B2C（g），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）A.若正反应方向H0，则T1T2B.压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小C.B一定为气体D.A一定为气体23.在恒温、恒压下，反应N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g)从两条途径分别建立平衡：.N2、H2的起始浓度分别为1 mol / L和3 mol / L；.NH3的起始浓度为4 mol / L。下列有关叙述不正确的是（ ）A.途径与途径所得混合气体的百分组成相同B.途径的反应速率v (N2)与途径的反应速率v (NH3)的比值为12C.途径所得NH3的浓度与途径所得NH3的浓度之比为12D.途径与途径所得平衡混合气体的物质的量之比为1224.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673 K，30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示，下列叙述正确的是( )A.点a的正反应速率比点b的小B.点c处反应达到平衡C.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样D.其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大25.常温下，pH10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度正确的是（ ）A.c（CO32-）c（H2CO3）B.c（Na+）c（HCO3-）c（H+）c（OH-）C.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）D.c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）第卷 （非选择题，共50分）26.(6分)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如下图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的H99 kJmol1。请回答下列问题：(1)图中A、C分别表示_、_。(2)图中H_ kJmol1。(3)已知单质硫的燃烧热为296 kJmol1，计算由S(s)生成3mol SO3(g)的H(要求计算过程)。27.(6分)在2 L密闭容器内，800 时反应：2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1) 写出该反应的平衡常数表达式：K_，已知：K300K350，则该反应是_热反应。(2)图中表示NO2变化的曲线是_，用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。a.v(NO2)2v(O2) b.容器内压强保持不变c.v逆(NO)2v正(O2) d.容器内密度保持不变(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂28.(8分)水的离子积常数Kw与温度t()的关系如图所示：(1).若t125 ，则Kw1_；若t2100 时，Kw21012，则此时0.05mol / L的Ba(OH)2溶液的pH_。(2).已知25 时，0.1 L 0.1mol / L的NaA溶液的pH10，则NaA溶液中所存在的平衡有_。溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_。(3).25 时，将pH11的NaOH溶液与pH4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为_。29.（7分）已知可逆反应：M(g)N(g)P(g)Q(g)H 0，请回答下列问题：(1)某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)1mol / L,c(N)2.4mol / L；达到平衡后， M的转化率为60%，此时N的转化率为_；(2)若反应温度升高，M的转化率_(填“增大”或“减小”或“不变”)；(3)若反应温度不变,反应物,起始浓度分别为c(M)4mol / L,c(N)amol / L；达到平衡后，c(P)2mol / L，则a_；(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为c(M)c(N)bmol / L，达到平衡后，M的转化率为_。30.（9分）下表是不同温度下水的离子积数据：温度 / 25t1t2水的离子积常数1101411012试回答下列问题：（1）若25t1t2，则_11014（填“”“”或“”），作出此判断的理由是_。（2）25下，某Na2SO4溶液中c(SO42)=5104 mol / L，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c (Na+)c (OH)=_。（3）t2下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_。31.（7分）现有下列物质：H2S，NH3，H2SO4，NaHCO3，CH3COOH，KNO3溶液，盐酸，酒精，二元酸H2A等,请回答下列问题。 (1)其中一定属于弱电解质的是 ，不能确定的是 。（2）NaHCO3在水中的电离方程式为 ，已知H2A的电离方程式为：H2A=H+HA-；HA-H+A2-。试判断H2A是 电解质（填“强”“弱”）。（3）2mol/L的盐酸和2mol/L的醋酸各100ml，分别与过量的Zn反应，相同条件下生成H2体积的V(盐酸) V(醋酸)（填；=；=；）；理由是 。 32.（7分）回答下列问题。（1）25时，向01