福建省安溪蓝溪中学2020学年高二化学上学期期末考试试题（实验班无答案）

高二上学期期末考试化学试题（实验班）温馨提示：认真审题、细致作答、规范书写！一、选择题（本大题共20小题，共40分）1现在探索、开发的新能源有：( )核能 柴草 煤炭 太阳能 氢能 液化石油气 水煤气 天然气 A、 B、 C、 D 、2下列关于物质的分类中，均正确的是 ：( ) A铜丝电解质；氢氧化钾电解质 B二氧化硫电解质；氧化钙电解质 CNaCl溶液非电解质；酒精非电解质D氧气不属于电解质或非电解质；熔融的MgCl2电解质3已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的（ ）A.X的能量一定高于M B.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生4100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是（ ）A. 加入适量的6mol/L的盐酸B. 加入数滴氯化铜溶液C. 加入适量蒸馏水 D. 加入适量的氯化钠溶液5下列说法正确的是（ ）A. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B. 自发反应一定是熵增加，非自发反应一定是熵不变或减少C. 自发反应在恰当的条件下才能实现D. 自发反应在任何条件下才能实现6对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）A. 达到化学平衡时，4正（O2）= 5逆（NO）B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D. 化学反应速率关系是：2正（NH3）= 3正（H2O）7下列热化学方程式中H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是（ ） A1/2H2（g）+ 1/2Cl2（g）= HCl（g）；H=92.3kJ/molBCH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）；H=802.3kJ/molC2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）；H=571.6kJ/mol DCO（g）+ 1/2O2（g）= CO2（g）；H=283kJ/mol8有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是 （ ）A电池负极发生氧化反应B电池正极发生还原反应C电子流向是从负极流向正极（外电路）D电流方向是从负极流向正极（外电路）9下列各变化中属于原电池的反应的是（ ） A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B.镀锌铁表面锌有划损时，也能阻止铁被氧化 C.红热的铁丝与冷水接触，表面表成蓝黑色保护层D.锌和稀硫酸反应时，加入少量的蒸馏水可使反应减慢10下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）AHCOOHH2OHCOOH3O BH2OOHCCO2H2OH DHSH2O.S2H3O11化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-2e-=Cl2 B氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2e-= Cu2+D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e- = Fe2+12判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液中，一定呈碱性的是（ ）A能够使甲基橙呈现黄色 B溶液的pH7C溶液中：c(H)1107molL113常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH （）A等于7 B大于7 C小于7 D无法确定14图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)，Hc（NH4+）c（H+）c（OH-）Bc（NH4+） c（Cl-）c（H+）c（OH-）Cc（Cl-）=c（NH4+）c（H+）=c（OH-）Dc（NH4+）= c（Cl-）c（H+）c（OH-）17一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体) Ba2+2OH。向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是： （ ） A溶液中氢氧根离子浓度增大B溶液中钡离子浓度减少C溶液中钡离子数目减小 DpH减小18下列各组离子能在PH=0的无色溶液中大量共存的是（） A Mg2、Cl、Na、SO42 B Ba2、Na、NO3、MnO4C K、Cl、HCO3、NO3 D Ca2、Na、Fe3、CO3219已知Fe2O3(s)C(s)= CO2(g)2Fe(s) H=234.1kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g) H=393.5kJmol1 则2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)的H是（ ）A824.4kJmol1 B627.6kJmol1 C744.7kJmol1 D169.4kJmol1 20用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1 molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为：（ ）A. 0.1mol B.0.2mol C.0.3mol D.0.4mol二、填空题（本大题共4小题，共60分）21(10分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= -92.4KJ/mol ，据此回答以下问题：（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号） 。a升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率b增大压强不能增大活化分子百分数，所以不可以加快反应速率c使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率d在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=_。根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越_ 。（3）某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2 置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=_（可用分数表示）。能说明该反应达到化学平衡状态的是_ （填字母）。a容器内的密度保持不变 b容器内压强保持不变 c正（N2）2逆（NH3） d混合气体中 c（NH3）不变22（16分）（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)= mol/L，pH值为 ，水电离的c(H+)= mol/L（2）已知下列物质在20 下的Ksp如下：化学式AgClAgBrAgI颜 色白色浅黄色黄色Ksp2.010-105.410-138.310-1720时，上述三种银盐的饱和溶液中，Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是： 。向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c(Br-)/c(Cl-)= 。（3）物质的量浓度相同的氨水、氯化铵、碳酸氢铵、硫酸氢铵、硫酸铵5种溶液中，c()的大小顺序是 （填序号）。（4）浓度均为0.1mol/L的8种溶液 HNO3 H2SO4 CH3COOH Ba（OH）2 NaOH CH3COONa KCl NH4Cl，溶液PH由大到小的顺序是（填写编号） （5）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是 _ 23（6分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25、101 kPa下测得的热量)。（1）反应的热化学方程式为 。（2）又已知H2O(l) = H2O(g) H= +44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点 .24（10分） 电解原理在化学工业中有广泛应用。如图示，是一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：电解池中X极上的电极反应式是：_在X极附近观察到的现象是： _Y电极上的电极反应式是：_检验该电极反应产物的方法是：_。总反应化学方程式是：_。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：X电极的材料是_。Y电极的材料是_。（3）若要在铁钉表面镀铜，则电解液a选用_，X电极的材料是_，Y电极的材料是_。三、实验题（本大题共1小题，共12分）25（12分）某研究性学习小组用0.20molL-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其实验探究操作为如下几步： 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。实验结果和真实浓度差别很大，在指导老师帮助下对重点环节进行了反思、分析，请你也参与评价并请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号） ，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)_（2）步骤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)_（3）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从