河南省平顶山市、许昌市、汝州2020学年高二化学上学期第二次（期中）联考试题（含解析）

河南省平顶山市、许昌市、汝州2020学年高二上学期第二次（期中）联考化学试题1. 下列不属于新能源开发利用的是A. 太阳能热水器 B. 天然气动力汽车 C. 核能发电 D. 风能发电【答案】B【解析】新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等，A、太阳能属于新能源，故A错误；B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷属于化石燃料，天然气不属于新能源，故B正确；C、核能属于新能源，故C错误；D、风能属于新能源，故D错误。2. 已知反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) H=-14.8 kJ mol-1。则反应：HI(g)1/2 H2(g)+1/2 I2(g)的H为A. -7.4 kJ mol-1 B. +7.4 kJ mol-1 C. -14.8 kJ mol-1 D. +14.8kJ mol-1【答案】B【解析】如果一个反应的正反应是放热反应，则逆反应是吸热反应，H与化学计量数成正比，因此HI(g)1/2 H2(g)+1/2 I2(g)的H=14.8/2kJmol1=7.4kJmol1，故选项B正确。3. 下列电离方程式书写正确的是A. H2OH+OH- B. H2S2H+S2-C. NaHCO3Na+H+CO32- D. Fe(OH)3=Fe3+3OH-【答案】A【解析】A、水是弱电解质，部分电离，电离方程式为H2O HOH，故A正确；B、氢硫酸是二元弱酸，应是分步电离，正确的是H2S HHS、HS=HS2，故B错误；C、碳酸氢钠是盐，属于强电解质，应是完全电离，正确的是：NaHCO3=NaHCO3，故C错误；D、Fe(OH)3是弱碱，不完全电离，正确的是Fe(OH)3 Fe33OH，故D错误。4. 25时，0.01 mol L-1的盐酸中由水电离出的H+的浓度是A. 110-14molL-1 B. 110-2molL-1 C. 110-7molL-1 D. 110-12molL-1【答案】D【解析】水是弱电解质，加入盐酸后，抑制水的电离，因此0.01molL1盐酸中H认为全部是由HCl电离产生，即盐酸溶液中c(H)=0.01molL1，依据水的离子积适合稀溶液，因此溶液中c(OH)=Kw/c(H)，25时，水的离子积为1014，因此求出c(OH)=1012molL1，盐酸中OH来自于H2O，H2O电离出的H量等于水电离出OH的量，因此盐酸中水电离出的c(H)=c(OH)=1012molL1，故选项D正确。5. 设反应：2NO2(g)N2O4(g) (H 0)的正、逆反应速率分别为v1和v2，则温度升高时，v1和v2的变化情况为A. v1增大， v2减小 B. v1减小，v2增大C. v1和v2均增大 D. v1和v2减小【答案】C【解析】升高温度，化学反应速率都增大，即正逆反应速率都增大，故C 正确。6. 已知反应CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，反应过程中能量的变化如图所示，下列有关该反应的H、S的说法中正确的是A. H0 S0 S0C. H0 D. H0 S0【答案】A【解析】根据图像，CO和Cl2具有的总能量大于COCl2的能量，因此此反应是放热反应，即H0，都是气体，反应物气体系数之和大于生成物气体系数之和，此反应属于熵减，即S0，故A正确。7. 工业上由CO和H2合成甲醇的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=-129kJmol-1。下列表示合成甲醇反应的能量变化示意图中正确的是A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】H0，说明此反应是放热反应，反应物总能量大于生成物的总能量，气态的甲醇转化成液态的甲醇属于放热过程，即气态甲醇具有的能量大于液态甲醇的能量，故A正确。8. 下列能证明某物质为弱电解质的是A. 能溶于水且水溶液能导电 B. 熔融状态下不能导电C. 在相同条件下的导电能力比硫酸弱 D. 溶于水后不能完全电离【答案】D【解析】A、溶液的导电性，与电解质的强弱无关，如HCl能溶于水，且水溶液能导电，但HCl属于强电解质，故A错误；B、熔化时不导电，说明没有自由移动的离子，但不是弱电解质的特征，如蔗糖是非电解质，HCl为强电解质，熔化时不导电，故B错误；C、溶液的导电能力与溶液中离子浓度和离子所带电荷数有关，如同浓度、同体积的盐酸和硫酸，在相同的条件下，盐酸的导电能力小于硫酸，但HCl属于强电解质，故C错误；D、根据弱电解质的定义，在水中部分电离的电解质，称为弱电解质，故D正确。9. 一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈碱性的是A. 能与金属Al反应放出H2 B. pH=7.2C. c(H+)c(H)，说明溶液显碱性，故C正确；D、pH试纸变红，说明溶液显酸性，故D错误。10. 在相同温度下，100mL 0.01 molL-1醋酸溶液与10 mL 0.1 molL-1醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是A. 醏酸的电离常数 B. H+的物质的量C. 完全中和时所需NaOH的量 D. CH3COOH的物质的量【答案】B【解析】A电离平衡常数只与温度有关，温度相同则电离平衡常数相同，A错误；B由n=cV可知，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，10mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，但后者的浓度大，醋酸的电离程度小，所以氢离子的物质的量前者大于后者，B正确；C由于溶质n（CH3COOH）都为0.001mol，中和时所需NaOH的量应相同，C错误；D由n=cV可知，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，10mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，但前者浓度小，电离程度大，前者的CH3COOH的物质的量小，D错误；答案选B。点睛：本题考查弱电解质的电离，明确温度与电离平衡常数的关系，浓度与电离程度的关系是解答本题的关键。选项C是解答的易错点，注意酸碱中和时与酸碱的强弱没有关系，只与酸碱的物质的量以及元数有关系。 11. 升高温度，下列数据不一定增大的是A. 化学反应速率v B. 水的离子积KwC. 化学平衡常数K D. 醋酸的电离平衡常数Ka【答案】C【考点定位】考查温度对水的离子积、电离平衡常数、反应速率以及化学平衡常数的影响。【名师点晴】水的离子积、电离平衡常数均为随温度升高而升高，难点是要注意温度对化学反应速率和化学平衡影响的区别，根据勒夏特列原理，对所有可逆反应升温平衡都向吸热的方向移动可逆反应的正反应既有吸热反应也有放热反应，要区别对待。12. 下列措施能使氨水的电离平衡逆向移动的是A. 加入少量水 B. 加入少量MgCl2固体C. 通入少量HCl气体 D. 加入少量NH4Cl固体【答案】D【解析】氨水中存在：NH3H2ONH4OH，A、加水稀释，促进NH3H2O的电离，平衡向正反应方向移动，故A错误；B、加入MgCl2，Mg2与OH反应生成Mg(OH)2，促进NH3H2O的电离，平衡向正反应方向移动，故B错误；C、通入HCl，发生HOH=H2O，促进NH3H2O的电离，平衡向正反应方向移动，故C错误；D、加入少量NH4Cl，增加NH4浓度，抑制NH3H2O的电离，平衡向逆反应方向移动，故D正确。13. 向体积和pH均相等的盐酸和醋酸中分别加入等质量的镁粉，镁粉均完全溶解，则产生H2的体积（同温同压下测定）随时间变化的关系正确的是【答案】B【解析】醋酸是弱酸，醋酸溶液中存在：CH3COOHCH3COOH，pH相同，推出醋酸的物质的量浓度大于盐酸，反应开始后CH3COOH中c(H)大于盐酸c(H)，即醋酸溶液中化学反应速率大于盐酸中的化学反应速率，两种溶液中，加入镁粉的质量相等，且均完全溶解，说明两个溶液产生氢气的量相等，故选项B正确。点睛：醋酸是弱酸，HCl是强酸，相同pH时，醋酸的浓度大于盐酸浓度，醋酸中存在CH3COOHCH3COOH，醋酸与金属镁反应，消耗H，醋酸还能电离产生H，而HCl是完全电离，消耗H，不能补充，因此醋酸中c(H)大于盐酸中c(H)，即反应开始后，与醋酸反应速率快，先达到平衡，根据信息，金属镁是等质量，且完全消耗，说明产生氢气的量相同，从而作出正确答案。14. 在恒温恒容密闭容器中，不能说明反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)已达到化学平衡状态的是A. 每消耗1molCO2的同时生成2molCO B. 混合气体的平均相对分子质量不再改变C. 容器中气体的压强不再改变 D. 容器中气体的密度不再改变【答案】A【解析】A、消耗CO2，生成CO，反应都是向正反应方向移动，即不能说明反应达到平衡，故A正确；B、根据M=m/n，因为C为固体，因此气体质量应是增加，CO2系数为1，CO2系数为2，向正反应方向进行，气体物质的量增加，因此当混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明反应达到平衡，故B错误；C、C为固体，反应前后气体系数之和不相等，因此当压强不再改变时，说明反应达到平衡，故C错误；D、根据=m/V，气体质量增大，容器是恒容状态，因此当密度不再改变，说明反应达到平衡，故D错误。点睛：本题的易错点是选项A，用不同物质来表示达到平衡，应是反应方向是一正一逆，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，也就是先看反应的方向，消耗CO2反应向正反应方向进行，生成CO反应向正反应方向进行，因此选项A不能说明反应达到平衡。15. 常温下，等体积的酸溶液和碱溶液混合后pH一定等于7的是A. pH=3的盐酸和pH=11的KOH溶液 B. pH=3的硝酸和pH=11的氨水C. pH=3的硫酸和pH=13的NaOH溶液 D. pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液【答案】A【解析】A、盐酸属于强酸，pH=3的盐酸，其c(H)=103molL1，KOH属于强碱，pH=11的KOH溶液中c(OH)= 103molL1，等体积混合，充分反应后，溶液显中性，溶液的pH一定等于7，故A正确；B、氨水是弱碱，等体积混合后，溶质为NH4NO3和NH3H2O，溶液显碱性，即pH7，故B错误；C、pH=3的硫酸中c(H)=103molL1，pH=13的NaOH溶液中c(OH)=101molL1，等体积混合后，溶液显碱性，pH7，故C错误；D、醋酸是弱酸，等体积混合后，溶液显酸性，即pH0。你认为该设想能否实现并说明理由：_。（2）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物。某研究小组在2 L的恒容密闭容器中加人0.100 mL NO 和2.030 mol固体活性炭，发生反应：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表：T/n（固体活性炭）/moln(NO)/moln(N2)/moln(CO2)/mol2002.0000.0400.0300.0303502.0050.0500.0250.025该反应的正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。200时，反应达到平衡后向恒容容器中再充入0.100 mol NO，再次达到平衡后，混合气中NO的百分含量将_(填“增大”“减小”或“不变”)。上述反应在350时的平衡常数K=_。（3）在密闭容器中发生上述反，,达到平衡时，下列措施能提高NO转化率的是_(填字母)。A.选用更高效的催化剂 B.增加C(s)的量C.降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积【答案】 (1). 不能实现，该反应是焓增、熵减的反应，根据G=H-TS，G0，反应不能自发进行 (2). 放热 (3). 不变 (4). 0.25 (5). C【解析】（1）本题考查化学反应进行方向的判断，根据反应方程式，此反应属于熵减，即S0，S0，任何温度下，都不能自发进行，因此不能实现；（2）本题考查勒夏特列原理、化学平衡常数，根据表格数据，升高温度，NO的物质的量增大，N2和CO2物质的量减小，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应是放热反应；反应前后气体系数之和相等，再通入NO，化学平衡不移动，与原平衡为等效平衡，则NO的百分含量不变；根据平衡常数的表达式，K= ，代入数值，解得K=0.25；（3）本题考查勒夏特列原理的应用，A、使用催化剂，加快化学反应速率，但对化学平衡移动无影响，NO转化率不提高，故A错误；B、固体的浓度视为常数，增加固体碳，化学平衡不移动，NO转化率不提高，故B错误；C、此反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，故C正确；D、缩小容器的体积，相对于增大压强，反应前后气体系数之和不变，增大压强，平衡不移动，NO的转化率不变，故D错误。点睛：本题的难点是（2）的，考查了等效平衡，因为C为固体，且反应前后气体系数之和相等，再通入NO，与原平衡构成等效平衡，即NO的百分含量不变。21. 羰基硫(COS)能引起催化剂中毒，使化学产品质量下降并引发大气污染，因此工业排放COS前必须对其进行脱硫处理，发生的反应如下：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) 。.（1）在480 K 时，将0.l0mol COS(g) 与0.40mol H2(g)充入2.5 L 的空钢瓶中，反应达到平衡后H2S 的物质的量分数为2%。COS的平衡转化率a1=_ %。在500 K 时重复实验，测得平衡后H2S的物质的量分数为3%，则COS的转化率a2_(填“”“ (3). (4). B【解析】本题考查化学平衡的计算、影响化学平衡移动的因素，（1）COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)起始： 0.1 0.4 0 0变化： x x x x 平衡： 0.1x 0.4x x x H2S的物质的量分数为x/0.5100%=2%，解得x=0.01mol，则COS的转化率为0.01/0.1100%=10%；500K时，H2S的物质的量分数为3%2%，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，因此有a2a1，根据勒夏特列原理，正反应方向是吸热反应，即H0；（2）A、通入COS，虽然平衡向正反应方向移动，但COS的转化率降低，故A错误；B、通入氢气，平衡向正反应方向移动，COS的转化率增大，故B正确；C、通入H2S，生成物浓度增大，反应向逆反应方向移动，COS的转化率降低，故C错误；D、恒容状态下，充入非反应气体，组分的浓度不变，平衡不移动，COS的转化率不变，故D错误。22. 某研究性学习小组用浓度为0.20molL-1的盐酸标准液滴定含有一定量杂质的烧碱样品(杂质与酸不反应)溶于水形成的溶液。（1）准确量取一定体积的待测液需要使用的仪器是_。（2）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为_mL。（3）滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是_。（4）将准确称取的5.0g烧碱样品配制成250mL待测液，并用盐酸标准液滴定。滴定前读数及滴定后读数如下表所示。滴定次数待测液体积(mL)0.20molL-1的盐酸体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次10.000.7020. 60第一次10.004.0024.10第三次10.001.1021.10由实验数据可知，烧碱的纯度为_。（5）下列操作会导致测得的待测液的浓度偏大的是_(填字母)。a.部分标准液滴出锥形瓶外 b.用待测溶液润洗锥形瓶C.锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 d.放出碱液的滴定管