秦皇岛一中2020学年度第一学期高二化学第二次月考试卷理科 人教版

秦皇岛一中2020学年度第一学期高二化学第二次月考试卷理科本试卷分卷和卷两部分。 本试卷共100分。考试时间为90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Cu 64 Fe 56卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，16小题，每题3分,共48分。）1下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）A2NaCl(熔融)2Na+Cl2 BMgO+H2Mg+H2OCFe3O4+4CO3Fe+4CO2 D2HgO2Hg+O22在下述条件下，能发生化学反应的是( )A.甲烷与氧气混合并置于光照下 B. 将甲烷通入高锰酸钾酸性溶液中C. 将甲烷通入浓硫酸中 D.在密闭容器中使甲烷受热至1000以上3、在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色。以下结论不正确的是 （ ）A该灰黑色粉末用作抗氧化剂 B小袋中可能装有活性铁粉C小袋中的原装粉末是Fe2O3 D该灰黑色粉末不可食用4. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速度甲比乙慢5. 铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ + 2Ag = Tl+ + 2Ag+ ，下列推断正确的是 （ ）ATl+最外层有1个电子 BTl3+的氧化性比Al3+弱C铊能形成+1价和+3价的化合物 DTl+的还原性比Ag强6.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A.常温常压下，1 mol 甲基（CH3）所含电子数目为9NAB. 标准状况下,22.4L辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子数目为8NAC标准状况下，1L 甲烷完全燃烧生成水分子数目为NA/5.6D1 mol C10H22含有共价键的数目为30NA7.在硫酸铁溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且ac。则下列说法正确的是（ ）A残余固体全部是铜 B残余固体可能为铁和铜的混合物C溶液中一定不含Cu2+ D最后得到的溶液可能含有Fe3+8.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al3O26H2O4Al(OH)3，下列说法不正确的是( ) A正极反应为：O22H2O4-4OH-B电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D该电池通常只需要更换铝板就可继续使用9.下列反应的离子方程式正确的是( )A氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3+S2-=2Fe2+SB向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4OH-=AlO2-+2H2OC氢氧化铁溶于过量的氢碘酸中： Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OD向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+2 Cl-10.某原电池总反应离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+能实现该反应的原电池是（ ）A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO411、某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是（ ）A.Na+、AlO2-、K+、SO42- B.Mg2+、Al3+、SO42-、NO3- C.MnO4-、K+、SO42-、Na+ D.NH4+、NO3-、Fe2+、Cl-12. 在0.1mol KNO3和0.4mol H2SO4的混合稀溶液中，加入0.15mol铝粉，充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积约为（ ） A5.04L B3.92L C2.24L D0.56L13.要证明某溶液中不含Fe3+，而可能含有Fe2+进行进行如下实验操作时最佳顺序为（ ）加入足量氯水加入足量KMnO4溶液加入少量KSCN溶液A B C D 14.下列变化中不属于原电池的是（ ）A.家用炒菜锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑。B.白铁(镀锌)表面有划损时,也能阻止铁被氧化C.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层D.铁与稀硫酸反应时,加入少量硫酸铜溶液时,可使反应加速15向一定量的Fe、Fe2O3的混合物中加入2mol/L的硝酸溶液250 mL，反应完成后生成NO 1.12 L(标准状况下)，再向反应后溶液中加入1 mol/L NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH 溶液的体积最少是（ ）A500 mL B.450 mL C.400 mL D.不能确定 16将1molCH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体（101kPa，120），其总质量为72g,下列有关叙述不正确的是（ ）A若将产物通过碱石灰，则可全被吸收,若通过浓硫酸，则不能被完全吸收B产物的平均摩尔质量为24g/molC若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至(101kPa，120），则压强变为原来的1/3D反应中消耗的氧气质量为56g卷（非选择题 共52分）二、填空题（18分）17（6分）碳原子数为10或小于10的烷烃分子中,其一氯代烷不存在同分异构体的烷烃共有 种，其中碳原子数最多的烷烃分子的结构简式为 用系统命名法命名其名称为 。 18(4分)银制器皿日久表面会逐渐变为黑色，这是由于生成了硫化银，有人设计用原电池原理除去硫化银，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制的容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会逐渐褪去而银不会损失，试回答在此原电池反应中负极发生的反应式为 ，反应过程中产生臭鸡蛋气味，则原电池总反应方程式是 。 19（8分）铅从单质到化合物都有着广泛的应用，如制造焊锡、铅蓄电池、化工耐酸设备以及X射线的防护材料等。铅的氧化物主要有三种：PbO、PbO2和Pb3O4。请回答下列问题：（1）Fe3O4可写成FeOFe2O3；则Pb3O4可写成 。 （2）PbO2是一种两性氧化物，试写出PbO2和NaOH浓溶液反应的离子方程式； ；（3）铅蓄电池是目前使用最普及的一种蓄电池。它是以Pb、PbO2为电极、以H2SO4溶液为电解液。由于硫酸浓度较大，实际参加反应的是HSO4，而不是SO42。铅蓄电池放电时负极反应和电池总反应分别为：负极反应式 Pb+ HSO4-2e-=PbSO4+H+电池总反应式 Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O则铅蓄电池放电时正极反应式为 。（4）用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水，得到0.01 mol 的氯气，则铅蓄电池中消耗硫酸 mol。三、推断题（16分）20. A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为液体、C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应产物已略去）。 （1）写出下列物质的化学式：A_；D_；E_；X_；（2）在反应中，不属于氧化还原反应的是_（填编号）。（3）反应的离子方程式为_；（4）往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是 。（5）反应的化学方程式为_；该反应中每消耗0.3 mol的A，可转移电子_mol。（6）写出D的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式为_。四、实验题（12分）21现行高中化学教材（必修加选修）中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒。”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。”又已知，Al、Fe2O3、Al2O3、Fe的熔点、沸点数据如下：物质AlFe2O3Al2O3Fe熔点（）660146220541535沸点（）2467(2980)2750（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金，你认为他的解释是否合理？答： （填“合理”或“不合理”）（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。填写下表所用试剂实验操作及现象有关反应的化学方程式（3）实验室欲溶解此熔融物，下列试剂中最好的是 （填序号），A浓硫酸 B稀硫酸 C稀硝酸 DNaOH溶液理由是_。五、计算题（6分）22、实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，一般硝酸浓度越稀，对应还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的HNO3充分反应，若反应过程中还原产物仅为硝酸铵。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol /LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示。求：（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为： _（2）B与A的差值： mol(3) B的数值： mol；（不要求写计算过程）参考答案12345678BDCCCAAB910111213141516CABBCCBA一、选择题（48分）CCH3CH3CCH3CH3CH3二、填空题（18分）CH317、（6分）4种；（2分）2，2，3，3四甲基丁烷（2分）18、（4分） Al-3e-=Al3+， 2Al+3Ag2S+6H2O=2Al(OH)3+6Ag+3H2S19、（8分）(1)2PbOPbO2 (2)PbO2+2OH-=PbO32-+H2O(3)PbO2+HSO4-+3H+2e-=PbSO4+2H2O (4)0.02三、推断题（16分）20、（1）Fe；FeBr3；Fe3O4；HBr（每空1分，共4分）（2）（2分）（3）Fe3+ +3SCN-=Fe(SCN)3；（2分，其他正确写法也给分）；（4）生成的沉淀由白色变为灰绿色最终变为红褐色。（5）3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2（2分） 0.8（2分）（6）Fe3+3HCO3-= Fe(OH)3+3CO2(2分)四、实验题（12分）(1) 合理（2分）(2)所用试剂氢氧化钠溶液（2分）实验操