福建省泉州一中2020学年高二化学上学期期中考试 新人教版

泉州一中2020年高二（上）化学期中试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意, 每小题 2 分，共 40 分）1用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98浓硫酸 C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉2用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 幕布的着火点升高 幕布的质量增加 氯化铵分解吸收热量，降低了温度 氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 A B C D3设CCO22CO 反应速率为u1，N23H22NH3 反应速率为u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为A. 增大，减小 B. 同时增大 C. 同时减小 D. 减小，增大4在一个6 L的密闭容器中，放入3 mol X(g)和2 mol Y(g)，在一定条件下发生下列反应：4X(g)3Y(g) 2Q(g)nR(g) 达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小，则该反应方程式中的n值 A. 3 B. 4 C. 5 D. 65在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是 A. 容器内压强不随时间变化B. 容器内各物质的浓度相等C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为122D. 单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z6将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g （AB）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是 7下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）AC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）BNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.3kJ/mol（中和热） CS（s）+O2（g）=SO2（g）；H=-296.8kJ/mol（反应热） D 2NO2=O2+2NO；H=+116.2kJ/mol（反应热）8用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是A. 稀NaOH溶液 B. HCI溶液 C. NaCl溶液 D. 酸性AgNO3溶液9已知：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量，下列叙述正确的是A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)Cl2(g)2HCl(g)B氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H+183kJ/molC氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的H183kJ/molD氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H183kJ/mol10已知有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入和各1mol ，乙中加入HI2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是A甲、乙提高相同温度 B 甲中加入1mol He，乙不变C甲降低温度，乙不变 D 甲增加1mol ，乙增加1mol 11. 控制适合的条件，将反应设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是 A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极12. 某探究小组利用丙酮的溴代反应来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：（）实验序号初始浓度(mol/L)溴颜色消失所需时间（S)0.800.200.00102901.600.200.00101450.800.400.00101450.800.200.0020580 分析实验数据所得出的结论不正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A. 增大增大 B. 实验和的相等 C. 增大，增大 D. 增大，增大13实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应： 负极：Pb PbSO42e- 正极：PbO24H+2e- PbSO42H2O 今若制得Cl2 0.050 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是 A. 0.025 mol B. 0.050 mol C. 0.10 mol D. 0.20 mol14. 汽车尾气净化中的一个反应如下： 在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：15.市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：Li+2Li下列说法不正确的是A放电时，负极的电极反应式：Li-e=LiB充电时，Li既发生氧化反应又发生还原反应C该电池不能用水溶液作为电解质D放电过程中Li向负极移动16化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡 HIn(aq)（红色）H+(aq)In-(aq)（黄色）故可用于酸碱指示剂，浓度为0.002 mol / L，下列各溶液 盐酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水，其中能使指示剂显红色的是 . . . . 17用水稀释0.1 molL-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A. B. C. c(H+)和c(OH)的乘积 D. OH 的物质的量18把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是 A. 自来水 B. 0.5 mol / L盐酸C. 0.5 mol / L HAc溶液 D. 0.5 mol / L KCl溶液19水的电离过程为H2OH+OH- ，在不同温度下其平衡常数为K(25)1.0l0-14，K(35)2.1l0-14。则下列叙述正确的是 A. c(H+)随着温度的升高而降低 B. 在35时，c(H+)c(OH-) C. 水的电离度a(25)a(35) D. 水的电离是吸热的20 0.01 molL-1的某一元弱酸溶液c(H+)为0.0001 molL1，则它的电离度为 A. 1% B. 2% C. 5%D. 10%泉州一中2020年高二（上）化学期中试卷相对原子质量：Zn 65 Cu 64 H 1 O 16一、选择题（每小题只有一个选项符合题意, 每小题 2 分，共 40 分）题序12345678910答案题序11121314151617181920答案21、（14分）(1) 下列过程中体系的混乱度增大还是减小（用S表示）？ S(s) S(g) H2(g)+O2(g) H2O(l) NaOH(s) Na+(aq)+ OH(aq) （2）反应 N23H22NH3 在一定条件下达到化学平衡，改变条件，根据题意回答下列问题 （ 填写序号增大减小向正反应方向移动向逆反应方向移动不移动不变）向容器中充入氮气，则氮气的 转化率 加入催化剂，化学平衡 体积不变充入氩气，化学平衡 压强不变充入氩气，化学平衡 其他条件不变，减小氨气的浓度，化学平衡常数K （3）下列物质氯水、氨气、氢氧化钠溶液、氯化钠、乙醇、醋酸、硫酸钡、氢氧化铝中，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 （填序号）（4）书写下列物质的电离方程式碳酸钡 碳酸氢钠 次氯酸 氢氧化铜 22（3分）已知： 则铁和氧气反应生成氧化铁的热化学方程式是 23.（13分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。（1） 接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：电源的N端为 极；电极b上发生的电极反应为 ；列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积： ；电极c的质量变化是 g；乙中的总反应方程式 ；（2） 如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ 24、（12分）工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题： (1)氨催化氧化的化学方程式为 ： (2)原料气中空气必须过量，其主要原因是 ； (3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是 ； (4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为 为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为 (答2项)25、(12分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，右图表示该反应进行过程中能量(单位为kJmol。)的变化。(1)关于该反应的下列说法中，正确的是_ _。 AH0，S0 BH0，S0 CH0，S0 DH0(2)该反应平衡常数K的表达式为:_ 。(3)温度降低，平衡常数K_ (填“增大、“不变或“减小)。(4)为探究反应原理，现进行如下实验：温度T时，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 molCO2和3 molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=_ _ _ (5)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有_ _。 A升高温度 B加入催化剂 C将H2O(g)从体系中分离 D充入He(g)，使体系总压强增大26、（6分）在5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反应：2A(g)B(g)2C(g)，10min后达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的，试计算A的转化率平衡常数K 10min内生成物C的反应速率 泉州一中2020年高二（上）化学参考答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意, 每小题 2 分，共 40 分）题序12345678910答案BCBDACCADC题序1112