湖南省武冈市第二中学2020学年高二化学下学期第二次月考试题

湖南省武冈市第二中学2020学年高二化学下学期第二次月考试题时量：70分钟，满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 1、 选择题（本大题共 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列属于强电解质的是 （ ） A.硫酸钡 B.食盐水 C.二氧化硅 D.冰醋酸2.下列溶液显碱性的是A.NH4NO3 B.(NH4)2SO4 C.KCl D.K2CO33.下列电离方程式中，不正确的是 （ ）A. Ba(OH)2Ba2+2OH B. NH3H2ONH4+OHC. CH3COOHCH3COO+H+ D. AgCl=Ag+Cl4.常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c（OH）=104mol/L，则该溶液中的溶质可能是 （ ） A.Al2（SO4）3 B. CH3COOH C. NaOH D. KHSO4 5. 进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是（已用蒸馏水洗过）（ ）A. 酸式滴定管 B. 碱式滴定管 C. 锥形瓶 D. 量筒6.实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是（ ）A. 所有的放热反应都是自发进行的B. 所有的自发反应都是放热的C. 焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素D. 焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据7. 如果25时Kw=11014，100时Kw=11012，这说明 （ ）A. 100时水的电离常数较大 B. 前者c（H+）较后者大C. 水的电离过程是一个放热过程 D. Kw和温度无直接关系8.水溶液中能大量共存的一组离子是 （ ） ANa+、Al3+、Cl-、CO32-BH+、Na+、Fe2+、MnO4- CK+、Ca2+、Cl-、NO3-DK+、AlO2-、SO42-、HCO3-9.已知分解 1 mol H2O2 放出热量 98 kJ，在含少量 I的溶液中，H2O2 分解的机理为：H2O2+I-H2O+IO- 慢 H2O2+IO- H2O+O2+I- 快下列有关该反应的说法正确的是 ( ) A. 反应的速率与 I 的浓度有关 B. IO 也是该反应的催化剂 C. 反应活化能等于 98 kJmol1 D. (H2O2)=(H2O) =(O2)10.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号 起始浓度/（molL-1）反应后溶液的pHC(HA)C(NaOH)0.10.19x0.27下列判断不正确的是 （ ） A实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H) B实验反应后的溶液中：c(OH)= c(K)c(A)= molL1 C实验反应后的溶液中：c(A)+ c(HA)0.1 molL1 D实验反应后的溶液中：c(K)= c(A) c(OH)=c(H)11.一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如右图所示。下列判断正确的是 ( )A.在0-50min之间， pH =2 和 PH= 7 时 R 的降解 百分率相等 B.溶液酸性越强， R 的降解速率越小 C.R的起始浓度越小，降解速率越大 D.在 20-25min之间， pH = 10 时 R 的平均降解速率为 0.04molL-1min-112.将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起 ()A溶液的pH增大 BCH3COOH电离度增大C溶液的导电能力减弱 D溶液中c(OH)减小13.374、22.1MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水 （ ）A.显中性，pH等于7 B.表现出非极性溶剂的特性C.显酸性，pH小于7 D.表现出极性溶剂的特性14.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32）、c（HCO3）都减小，其方法是（ ）A. 通入二氧化碳气体 B. 加入氢氧化钠固体 C. 通入氯化氢气体 D. 加入饱和石灰水溶液15. 用PH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是 （ ）A. V1V2 B. V1 2P乙 BSO3的质量m：m甲m丙 2m乙 Cc(SO2)与c(O2)之比k：k甲k丙 k乙 D反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲G丙 2Q19.下列有关电解质溶液的说法正确的是 （ ） A在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变 BCaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 C在Na2S 稀溶液中，c（H+）=c（OH）2c（H2S）c（HS） DNaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同20.50时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是 （ ） ApH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL-1 B饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-） C饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-） DpH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.010-2molL-1 二、非选择题（本大题共4小题，共40分）21.（6分）下列物质中 NaCl溶液、 NaOH、 H2SO4、 Cu、 CH3COOH、 NH3H2O、 CO2、 乙醇、 水_是电解质_是非电解质，_既不是电解质，也不是非电解质。22.（8分）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“”、“=”、“”），原因是（用离子方程式表示）：_ ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。23.（10分）今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据强酸制弱酸的反应规律，它们之间发生下列反应：HA+HC2（少量）=A+H2C；H2B（少量）+2A=B2+2HA；H2B（少量）+ H2C=HB+H3C，回答下列问题：（1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是_；（2）A、B2、C3、HB、H2C、HC2六种离子中，最容易结合质子（H+）的是_，最难结合质子的是_；（3）完成下列反应的离子方程式 H3C+OH（过量）_； HA（过量）+C3_。 24.(16分）研究