辽宁省葫芦岛市2020学年高二化学下学期第三次月考试题（实验班无答案）

辽宁省葫芦岛市2020学年高二化学下学期第三次月考试题（实验班，无答案）答题时间： 90分钟 总分数：100 分可能用的相对原子质量：H-1 ,C-12，O-16，S-32，Na -23一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( )过滤蒸发溶解向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和2下列实验目的能够实现的是( )A用托盘天平称取3.23 g NaCl固体 B用50 mL量筒量取30.12 mL水C向小试管中加入100 mL稀盐酸 D用胶头滴管取约1 mL溶液3.下列试剂的保存方法错误的是（）A实验室少量的钠保存在煤油中 B氢氟酸（HF）保存在无色的玻璃瓶中C氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中 D新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中4. 下列实验操作中正确的是( ) A应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 B. 蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C. 分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中 D. 萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大5阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是A1 L 0.1 molNH4Cl溶液中，的数量为0.1B2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1C标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2D0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 6 下列叙述正确的是（ ） A1 mol H2O的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量为16g C3.011023个SO2分子的质量为32g D标准状况下,0.5molCCl4体积为11.2L 7下列离子方程式书写正确的是（）A钠与水反应：Na+H2ONa+OH+H2B铁与硫酸铁溶液反应：Fe+Fe3+2Fe2+C氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg（OH）2+2H+Mg2+2H2OD碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液：OH+HCO3H2O+CO28在容量瓶上，无需标记的是()A标线 B温度 C浓度 D容量9在NaCl和NaBr的混合溶液中，Na、Br、Cl的物质的量浓度之比不可能出现的是 ( )A532 B322 C541 D32110下列叙述错误的是( )摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；1 mol任何物质都含有约6.021023个原子；6.021023就是阿伏加德罗常数；氢原子的摩尔质量是1 g；HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量；1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧。A B C D全部11用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )A常温常压下，22.4 L CCl4、CO2含有的分子数为1NAB常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na离子数为0.02NAC通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4 LD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为1NA12. 与50 mL 0.1 mol-1 Na2CO3 溶液中 Na+ 的物质的量浓度相同的溶液是（ ） A、50mL 0.2molL-1 的 NaCl 溶液 B、100mL 0.1molL-1 的 NaCl 溶液 C、25mL 0.2molL-1 的 Na2SO4 溶液 D、10mL 0.5molL-1 的 Na2CO3 溶液13下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）ANa+、Mg2+、Cl、SO42 BNa+、Ca2+、CO32、NO3CNa+、H+、Cl、CO32 DK+、Al3+、SO42、OH14 448ml某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体摩尔质量约为（ ）A.64g B.64 C.64g.mol-1 D.32 g.mol-115. 4gNaOH固体溶于水配成250ml溶液，取出其中50ml，则这50mlNaOH溶液的物质的量浓度为A. 0.04mol/L B.0.2 mol/L C.0.4 mol/L D.0.02 mol/L16.含有3.011023个氧原子的H2SO4的物质的量是（ ）A. 0.25mol B.0.125mol C.1.O0mol D.0.5mol17.将50mL 0.2mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（ ）A. 0.3 mol/L B.0.2 mol/L C. 0.03 mol/L D. 0.02 mol/L18.质量分数为49%的硫酸溶液50mL,密度为1.102g.mL-1则它的物质的量浓度为（ ）A. 1.687 mol/L B.3.370 mol/L C.5.510 mol/L D.11.24 mol/L二填空题（每空2分，共46分）19实验室配制500 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：A在天平上称出 硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。B把制得的溶液小心地转移到 中。C继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处，改用 小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。D用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。E将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)完成题中空白处。(2)操作步骤的正确顺序为(填序号)_。(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)_。a某同学观察液面的情况如右图所示 b没进行上述的操作步骤D c加蒸馏水时，不慎超过了刻度线d砝码上沾有杂质e容量瓶使用前内壁沾有水珠20.我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列问题：（1）氮原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为_。（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_；氮元素的E1呈现异常的原因是_。（3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_，不同之处为_。（填标号）A中心原子的杂化轨道类型B 中心原子的价层电子对数C立体结构D共价键类型R中阴离子中的键总数为_个。分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可 表示为），则中的大键应表示为_。图（b）中虚线代表氢键，其表示式为()NHCl、_、_。（4）R的晶体密度为d gcm