芷兰2020年下学期高二化学期中考试卷

芷兰2020年下学期高二化学期中考试卷（时量：90分钟 满分：108分）说明：1、第I卷54分，第卷54分，选择题答案请填到答题区表内 2、可能用到的原子量：H 1 O 16 C 12 S 32 N 14 Cl 35.5 Cu 64 Na 23 P 31 Fe 56第I卷（共54分）一、选择题（每题3分，18个小题，共54分，每小题只有一个正确答案）1以下叙述中不正确的是 A氮族元素是位于周期表中第A族元素 B氮族元素的最高正价与最低负价的绝对值之差等于2 C硝酸是一种不稳定的强酸，具有强氧化性 D王水是浓硝酸和浓盐酸（体积比31）的混合物2在NO2与水的反应中，NO2是 A、只是氧化剂 B、只是还原剂 C、既是氧化剂，又是还原剂 D、既不是氧化剂，又不是还原剂3在通常情况下能共存，且均可用浓硫酸干燥的气体组是 AH2、H2S、SO2BNH3、CO2、HCl CN2、Cl2、CO2 DNO、CO2、O24下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述，正确的是 A、都不易分解 B、露置在空气中，容器内溶液的质量都减小C、常温下都能与铜较快反应 D、露置在空气中，容器内溶液的浓度都减小5下列说法中正确的是 A非金属氧化物都是酸性氧化物 B金属氧化物都是碱性氧化物 C将氨转变成硝酸或其它氮的化合物称为固氮 DN2性质稳定，是因为N2分子中氮氮叁键键能很大6某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是（ ）A NO2B NOC N2OD N27常温常压下将等体积的NO和O2混和，混合气体的平均式量为 A31 B小于41.3 C等于41.3 D大于41.38在一定温度下的固定容积的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)2B(g) C(g)D(g)已达平衡的是A混合气体的压强 B混合气体的密度C反应混合物总质量 D气体的总物质的量9右图曲线a表示放热反应 X(g) + Y(g) Z(g) oabX的转化率时间+ M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行， 可采取的措施是A、 升高温度B、 加大X的投入量C、加催化剂D、增大体积10在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）(molL1s1)表示且v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系：v（B）3v（A），3v（C）2v（B）。则此反应可表示为 A2A3B2C BA3B2CC3AB2C ABC11有一处于平衡状态的反应：X(s)3Y(g)2Z(g)，H0（正反应放热）。为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是高温 低温 高压 低压 加正催化剂 分离出Z A.B.C.D.12某硝酸盐R(NO3)2受热分解为RO、NO2和O2，将生成的气体充满一干燥烧瓶(标准状况)再将烧瓶倒置于水中，当液面不再上升时，烧瓶中溶质的物质的量浓度为 A0.8 mol/L B1/28 mol/L C1/14 mol/L D 1/22.4mol/L13在温度不变下，在恒压容器a与恒容容器b中，分别充入体积比为13的N2和H2。若开始时两容器的体积相等，且在相同条件下达到平衡时，两容器中N2的转化率应当是Aa中大 Bb中大Ca、b中一样大 D无法判断14在常温常压下，向10mL 0.01mol/L FeCl3溶液中滴入1mL 0.01mol/L KSCN溶液，可发生反应FeCl3+3KSCN 3KCl+Fe(SCN)3，达到平衡后溶液显红色，能使平衡逆向移动的条件是（ ） A、向溶液中加少量KCl晶体 B、向溶液中加入少量水 C、向溶液中滴入数滴 1mol/L FeCl3 D、设法移走部分水15右图表示可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g)在不同温度(T)、压强(P)下，生成物C的物质的量分数x(C)的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是 A吸热反应，m+npC放热反应，m+np16在一定条件下，充入X和Y使可逆反应X（g）+2Y（g） 2Z（g）达到平衡时，有50%的Y转化为Z，且X的转化率为25%，则起始时充入容器中的X和Y的物质的量之比为A2:1B1:1C2:3 D3217反应2X（g）2Z（g）H0（正反应放热），在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（n2）与反应时间（t）的关系如图所示。下列说明正确的是（ ）A T1T2，P1P2 B T1T2，P1P2C T1T2，P1P2 D T1T2，P1P218如图所示，500时容器分隔为A、B两部分，A、B之间档板可以自由移动，B有可移动的活塞，A中充入2mol SO3和1mol N2，B中充入2mol SO2和1mol O2，在相同条件下发生可逆反应2SO3 2SO2 + O2。下列说法正确的是A平衡后A、B两容器的体积比为21B平衡后A、B两容器中SO2的体积分数相等C平衡后A、B两容器中SO3的转化率相等D平衡后两容器中SO2的物质的量AB第卷（共54分）19（14分）实验室用右图所示装置通过制取NH3再和CuO反应制得N2，同时还原CuO得Cu。（1）写出(C)中反应的化学方程式： ，在此反应中NH3表现出 性。（2）(B)中装有 药品，作用是 。（3）停止反应时，应先撤离 装置中的酒精灯。（4）从(C)装置出来的气体中可能含有 气体，若要获得较纯的N2，应采用 方法收集。20（6分）如图所示，当关闭K时，向A中充入1mol X、1mol Y，向B中充入2mol X、2mol Y，起始时，V(A)V(B)aL。在相同温度和催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：2X(g)2Y(g)Z(g)2W(g) （正反应是放热反应） ，达到平衡()时，V(B)0.8aL。请回答：(1)B中X的转化率(X)B为 ；(2)A中W和B中W的物质的量分数比较：A B（填大于、小于、等于）； (3)打开K，过一段时间重新达平衡（）时，B的体积为 （用的代数式表示，连通管中气体体积不计）。21（8分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应:X(气)2Y(气)3Z(气). 已知加入1 molX和3molY。达到平衡后，生成a mol Z. (1)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和6 mol Y，达到平衡后，Z的物质的量为 。 (2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和8 mol Y，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Z mol。 (3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加入 mol Y， 加入 mol Z，才能使平衡时Z为0.9a mol。22、（8分）在真空密闭容器中加入a mol PH4I固体，在一定温度下发生反应： PH4I(s)PH3(g)+HI(g) 4PH3(g) P4(S)+6H2(g) 2HI(g) H2(g)+I2(g) 以上三个反应建立平衡后，测得HI为bmol，I2(g)为cmol，H2为dmol。求：(1)平衡后，容器内P4(g)和PH3(g)的物质的量(用a，b，c，d表示)n(P4)=_。 (2)a，b，c三者的关系服从a_(填b，c的代数式)。 (3)平衡后，增大压强容器内n(I2)_，n(PH4I)_。(填增大、减小、不变)23（8分）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：（1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L。（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。（表达式）（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在溶液中全部转化为，至少需要30%的双氧水 g。 24(10分)恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g) （1）若反应进行到某时刻t时，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，计算a的值 （2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。 计算平移时NH3的物质的量 mol。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)n(平)= 。（4）原混合气体中，ab = 。（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2) (H2)= 。参考答案一、选择题（54分，每题3分）题号123456789答案DCCDDCDBC题号101112131415161718答案BCBABDBCD二、主观题（54分，每空2分）19、（1） 3CuO+2N