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2020年9月永荣中学高二(高2020级)化学月考试卷人教版一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题3分,共54分)1下列说法不正确的是()A反应物分子间的有效碰撞是反应的先决条件B加入催化剂E降低,H降低 C该反应是放热反应D如图所示正反应的活化能为EE 12.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,则正确的关系是( )A、4 v(NH3)=5 v(O2) B、5 v(O2)=6 v(H2O) C、2 v(NH3)= 3v(H2O) D、4 v(O2)= 5v(NO)3在2AB 3C4D中,表示该反应速率最慢的是A(A) = 0.5molL1S1 B(B) = 0.3 molL1S1C(C) = 0.8molL1S1 D(D)= 1 molL1min-14.已知:C(s,金刚石)=C(s,石墨)H-19KJ/mol C(s,金刚石)+O2(g)=CO2(g) H1 ; C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) H2根据已述反应所得出的结论正确的是A、H1=H2 B、H1H2 C、H1H2 D、金刚石比石墨稳定5.下列热化学方程式中,H能正确表示物质的燃烧热的是 ACO(g) +1/2O2(g) =CO2(g); H-283.0 kJ/molB C(s) +1/2O2(g) =CO(g); H-110.5 kJ/molC. H2(g) +1/2O2(g)=H2O(g); H-241.8 kJ/molD.2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l); H-11036 kJ/mol 6下列热化学方程式书写正确的是ASO2 + O2 2SO3 H =196.6 kJ/molBH2(g)O2(g) H2O( l ) H =285.8 kJ/molC2H2 ( g ) + O2 ( g ) 2H2O ( l ) H =571.6 kJ/molDC(s)+ O2 ( g ) CO2(g) H =393. 5 kJ/mol7已知在发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料、二氧化氮作氧化剂,这两者反应生成氮气和水蒸气。又知:N2(g)2O2(g)2NO2(g) H67.7kJ/mol N2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g) H534kJ/mol则肼与NO2反应的热化学方程式为AN2H4g)NO2(g)N2(g)2H2O(g) H567.85kJ/molBN2H4(g)NO2(g)N2(g)2H2O(g) H567.85kJ/molCN2H4(g)NO2(g)N2(g)2H2O(l) H567.85kJ/molDN2H4(g)NO2(g)N2(g)2H2O(l) H567.85kJ/mol8 已知:H2O(g);H1akJ;2H2O(g);H2bkJ;H2O(1);H3ckJ;2H2O(1);H4dkJ。下列关系式中正确的是 ( ) Aac0 Bbd0 C2ab0 D2cd09设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A78.0g的过氧化钠晶体中含有的阴离子数NAB4.48L重水中含有的中子数为2NACN2(g)+3H2(g)2NH3(g) H92kJ/mol,则3NA个H2分子与足量的N2在密闭器中充分反应放出热量92kJ. D 含2mol H2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应,产生SO2分子数为NA10在298 K、100 kPa时,已知:2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3则H3与H1和H2间的关系正确的是AH3H1H2 BH3H12H2 CH3H12H2 DH3H1H2反应物能量反应过程生成物D 反应物生成物能量反应过程C11表示正反应是吸热反应的图像是B能量反应过程反应物生成物能量A反应物生成物反应过程12.在25、1.01105Pa时,1gCH4燃烧时生成CO2与液态H2O,放出55.6kJ的热量,则CH4的燃烧热为A55.6kJ/mol B.889.6kJ/mol C.889.6kJ D.444.8kJ/mol 13已知反应:2C(s)O2(g)2CO(g) H221 kJmol稀溶液中,H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol下列结论正确的是( )A碳的燃烧热110.5 kJmol B的反应热为221 kJC稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJmol D稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol14一定能提高单位体积内活化分子数,但不改变活化分子百分数的是( )A增大反应物的浓度 B增大气体压强 C升温 D使用催化剂15Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反应的化学方程式为:反应反 应 物H2O温度Na2S2O3H2SO4Vv(mL)c(mol.L1)v(mL)c(mol.L1)(mL)A1050.1100.15B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.210。下列各组实验中,溶液中最先变浑浊的是16少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的()加H2O 加KNO3溶液 滴入几滴浓盐酸 加入少量铁粉 加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度(不考虑盐酸挥发) 改用10mL 0.1mol/L盐酸A B C D17白磷与氧可发生如下反应:P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) H 。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:PP a kJ/mol、PO b kJ/mol、P=O c kJ/mol、O=O d kJ/mol。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H,其中正确的是P4P4O10A(6a+5d4c12b)kJ/mol B(4c+12b6a5d)kJ/molC(4c+12b4a5d)kJ/mol D(4a+5d4c12b)kJ/mol 18一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如下图所示:时间s100.2100.411.201.581.00物质的量molXYZ下列描述正确的是A反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls)B反应开始到10s,X的物质的量浓度为减少了0.79mol/LC反应开始到10s时,Y的转化率为79.0D反应的化学方程式为:X(g) + Y(g)Z(g)二 填空题 (46分)19(6分)写出下列反应的热化学方程式。(1)在1.01105Pa时,4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水,放出572KJ的热量,则表示H2的燃烧热的热化学方程式为 。(2)含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀硫酸反应,放出28.7kJ的热量,表示该反应中和热的热化学方程式是 20(5分)反应3Fe(s)+4H2OFe3O4(s)+4H2(g),在一可变容积的密闭容器中进行,试回答:(1)增加Fe的量,其正反应速率 (填变快、不变、变慢,以下相同)。(2)将容器的体积缩小一半,其逆反应速率 ;降温,其逆反应速率 (3)保持压强不变,充入N2使容器的体积增大,其正反应速率 ;加催化剂,其逆反应速率 。21.(8分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在温度计硬纸板碎纸条如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 。(2)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)(3)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等、不相等”),所求中和热 (填“相等、不相等”)。22(12分)H2O2是实验室常用的一种化学试剂。某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂10mL2% H2O2溶液无10mL5% H2O2溶液无9mL5% H2O2溶液1mL01molL-1FeCl3溶液9mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL01molL-1FeCl3溶液9mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL01molL-1FeCl3溶液(1)实验和的目的是 , (2)的化学方程式 ,实验、中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。分析下图能够得出的结论是 。(3)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学设计了如下图所示的实验装置进行实验。实验时均以生成40mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略,则实验中需要测量的数据是 。(4)H2O2能氧化H2SO4 酸化的FeSO4 ,离子方程式为 ;(4)某同学在50 mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰,放出气体的体积(标准状况下)与反应时间的关系如下图所示,则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是_。23(15分) 二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质,节能减排,高效利用能源,能够减少二氧化碳的排放。(1)在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中,通入2 molCO2和3mol H2,发生的反应为:CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) HakJmol1(a0),测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。平衡时放出热量为 (用a表示)能说明该反应已达平衡状态的是_ACO2的体积分数在混合气体中保持不变B混合气体的密度不随时间的变化而变化C单位时间内每消耗1.2mol H2,同时生成0.4molH2OD反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1, 且保持不变0至10min时间段内H2的反应速率为 求平衡时H2的转化率 已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热H分别为-285.8kJmol-1、-283.0kJmol-1和-726.5kJmol-1,则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ;下表列出了一些化学键的键能E:化学键HHO=OOHE/kJmol1436x463反应H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1,则x_。高二(高2020级)化学9月月考答题卡一、选择题123456789101112131415161718二、非选择题19(6分)(1)表示H2的燃烧热的热化学方程式为 。(2)表示该反应中和热的热化学方程式是 20(5分)(1)其正反应速率 (填变快、不变、变慢,以下相同)。(2)其逆反应速率 ,其逆反应速率 。(3)其正反应速率 ,其逆反应速率 。21.(8分)(1)缺少的一种玻璃用品是 。(2)中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)(3)所放出的热量 (填“相等、不相等”,下同),所求中和热 22(12分)(1)实验和的目的是 , (2)的化学方程式 ,得出的结论是 。(3)需要测量的数据是 。(4)离子方程式为 ;(4)反应速率最慢的是_。23(15分) (1)平衡时放出热量为 (用a表示)能说明该反应已达平衡状态的是_ _0至10min时间段内H2的反应速率为 求平衡时H2的转化率 热化学方程式为 ;则x_。高二(高2020级)化学9月月考答案一、选择题123456789BDDCABBCA101112131415161718BABDADCAC二、非选择题19(1)表示H2的燃烧热的热化学方程式H2(g)O2(g)=H2O(l)H286 kJmol1。(2)表示该反应中和热的热化学方程式是H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) H57.4kJmol1 20(5分)(1)其正反应速率 不变 (填变快、不变、变慢,以下相同)。(2)其逆反应速率 变快 ,其逆反应速率 变慢 。(3)其正反应速率 变慢 ,其逆反应速率 变快 。21.(8分)(1)缺少的一种玻璃用品是 环形玻璃搅拌棒 。(2)中和热数值 偏小 (填“偏大、偏小、无影响”)(3)所放出的热量 不相等 (填“相等、不相等”,下同),所求中和热 相等 22(12分)(1)实验和的目的是探究H2O2溶液的浓度的变化对分解速率的影响, (2)的化学方程式 2H2O2=2H2O+O2 ,得出的结论是FeCl3溶液的催化作用,碱性条件下效果较好,酸
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