重庆市永荣中学2020年高二化学9月月考试卷

2020年9月永荣中学高二（高2020级）化学月考试卷人教版一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分)1下列说法不正确的是()A反应物分子间的有效碰撞是反应的先决条件B加入催化剂E降低，H降低 C该反应是放热反应D如图所示正反应的活化能为EE 12.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（ ）A、4 v（NH3）=5 v（O2） B、5 v（O2）=6 v（H2O） C、2 v（NH3）= 3v（H2O） D、4 v（O2）= 5v（NO）3在2AB 3C4D中，表示该反应速率最慢的是A(A) = 0.5molL1S1 B(B) = 0.3 molL1S1C(C) = 0.8molL1S1 D(D)= 1 molL1min-14.已知：C（s,金刚石）=C（s,石墨）H-19KJ/mol C（s,金刚石）+O2(g)=CO2(g) H1 ; C（s,石墨）+O2(g)=CO2(g) H2根据已述反应所得出的结论正确的是A、H1=H2 B、H1H2 C、H1H2 D、金刚石比石墨稳定5.下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是 ACO(g) +1/2O2(g) =CO2(g); H-283.0 kJ/molB C(s) +1/2O2(g) =CO(g); H-110.5 kJ/molC. H2(g) +1/2O2(g)=H2O(g); H-241.8 kJ/molD.2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l); H-11036 kJ/mol 6下列热化学方程式书写正确的是ASO2 + O2 2SO3 H =196.6 kJ/molBH2（g）O2（g） H2O( l ) H =285.8 kJ/molC2H2 ( g ) + O2 ( g ) 2H2O ( l ) H =571.6 kJ/molDC（s）+ O2 ( g ) CO2（g） H =393. 5 kJ/mol7已知在发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料、二氧化氮作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气。又知：N2（g）2O2（g）2NO2（g） H67.7kJ/mol N2H4（g）O2（g）N2（g）2H2O（g） H534kJ/mol则肼与NO2反应的热化学方程式为AN2H4g）NO2（g）N2（g）2H2O（g） H567.85kJ/molBN2H4（g）NO2（g）N2（g）2H2O（g） H567.85kJ/molCN2H4（g）NO2（g）N2（g）2H2O（l） H567.85kJ/molDN2H4（g）NO2（g）N2（g）2H2O（l） H567.85kJ/mol8 已知：H2O(g)；H1akJ；2H2O(g)；H2bkJ；H2O(1)；H3ckJ；2H2O(1)；H4dkJ。下列关系式中正确的是 （ ） Aac0 Bbd0 C2ab0 D2cd09设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A78.0g的过氧化钠晶体中含有的阴离子数NAB4.48L重水中含有的中子数为2NACN2(g)+3H2(g)2NH3(g) H92kJ/mol,则3NA个H2分子与足量的N2在密闭器中充分反应放出热量92kJ. D 含2mol H2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2分子数为NA10在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3则H3与H1和H2间的关系正确的是AH3H1H2 BH3H12H2 CH3H12H2 DH3H1H2反应物能量反应过程生成物D 反应物生成物能量反应过程C11表示正反应是吸热反应的图像是B能量反应过程反应物生成物能量A反应物生成物反应过程12.在25、1.01105Pa时，1gCH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6kJ的热量，则CH4的燃烧热为A55.6kJ/mol B.889.6kJ/mol C.889.6kJ D.444.8kJ/mol 13已知反应：2C(s)O2(g)2CO(g) H221 kJmol稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol下列结论正确的是（ ）A碳的燃烧热110.5 kJmol B的反应热为221 kJC稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJmol D稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol14一定能提高单位体积内活化分子数，但不改变活化分子百分数的是（ ）A增大反应物的浓度 B增大气体压强 C升温 D使用催化剂15Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反应的化学方程式为：反应反 应 物H2O温度Na2S2O3H2SO4Vv(mL)c(mol.L1)v(mL)c(mol.L1)（mL）A1050.1100.15B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.210。下列各组实验中，溶液中最先变浑浊的是16少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）加H2O 加KNO3溶液 滴入几滴浓盐酸 加入少量铁粉 加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用10mL 0.1mol/L盐酸A B C D17白磷与氧可发生如下反应：P4（s)+5O2(g)=P4O10(s) H 。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJ/mol、PO b kJ/mol、P=O c kJ/mol、O=O d kJ/mol。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是P4P4O10A（6a+5d4c12b）kJ/mol B（4c+12b6a5d）kJ/molC（4c+12b4a5d）kJ/mol D（4a+5d4c12b）kJ/mol 18一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如下图所示：时间s100.2100.411.201.581.00物质的量molXYZ下列描述正确的是A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls)B反应开始到10s，X的物质的量浓度为减少了0.79mol/LC反应开始到10s时，Y的转化率为79.0D反应的化学方程式为：X(g) + Y(g)Z(g)二 填空题 （46分）19（6分）写出下列反应的热化学方程式。（1）在1.01105Pa时，4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572KJ的热量，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为 。（2）含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀硫酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式是 20（5分）反应3Fe（s）+4H2OFe3O4（s）+4H2（g），在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：（1）增加Fe的量，其正反应速率 （填变快、不变、变慢，以下相同）。（2）将容器的体积缩小一半，其逆反应速率 ；降温，其逆反应速率 （3）保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 ；加催化剂，其逆反应速率 。21.（8分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在温度计硬纸板碎纸条如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)。22（12分）H2O2是实验室常用的一种化学试剂。某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂10mL2% H2O2溶液无10mL5% H2O2溶液无9mL5% H2O2溶液1mL01molL-1FeCl3溶液9mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL01molL-1FeCl3溶液9mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL01molL-1FeCl3溶液（1）实验和的目的是 ， （2）的化学方程式 ，实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。分析下图能够得出的结论是 。（3）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学设计了如下图所示的实验装置进行实验。实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，则实验中需要测量的数据是 。（4）H2O2能氧化H2SO4 酸化的FeSO4 ,离子方程式为 ；（4）某同学在50 mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如下图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是_。23(15分) 二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。（1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) HakJmol1（a0），测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。平衡时放出热量为 （用a表示）能说明该反应已达平衡状态的是_ACO2的体积分数在混合气体中保持不变B混合气体的密度不随时间的变化而变化C单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2OD反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1， 且保持不变0至10min时间段内H2的反应速率为 求平衡时H2的转化率 已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热H分别为-285.8kJmol-1、-283.0kJmol-1和-726.5kJmol-1，则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ；下表列出了一些化学键的键能E：化学键HHO=OOHE/kJmol1436x463反应H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1，则x_。高二（高2020级）化学9月月考答题卡一、选择题123456789101112131415161718二、非选择题19（6分）（1）表示H2的燃烧热的热化学方程式为 。（2）表示该反应中和热的热化学方程式是 20（5分）（1）其正反应速率 （填变快、不变、变慢，以下相同）。（2）其逆反应速率 ，其逆反应速率 。（3）其正反应速率 ，其逆反应速率 。21.（8分）（1）缺少的一种玻璃用品是 。（2）中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（3）所放出的热量 (填“相等、不相等”，下同)，所求中和热 22（12分）（1）实验和的目的是 ， （2）的化学方程式 ，得出的结论是 。（3）需要测量的数据是 。（4）离子方程式为 ；（4）反应速率最慢的是_。23(15分) （1）平衡时放出热量为 （用a表示）能说明该反应已达平衡状态的是_ _0至10min时间段内H2的反应速率为 求平衡时H2的转化率 热化学方程式为 ；则x_。高二（高2020级）化学9月月考答案一、选择题123456789BDDCABBCA101112131415161718BABDADCAC二、非选择题19（1）表示H2的燃烧热的热化学方程式H2(g)O2(g)=H2O(l)H286 kJmol1。（2）表示该反应中和热的热化学方程式是H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) H57.4kJmol1 20（5分）（1）其正反应速率 不变 （填变快、不变、变慢，以下相同）。（2）其逆反应速率 变快 ，其逆反应速率 变慢 。（3）其正反应速率 变慢 ，其逆反应速率 变快 。21.（8分）（1）缺少的一种玻璃用品是 环形玻璃搅拌棒 。（2）中和热数值 偏小 (填“偏大、偏小、无影响”)（3）所放出的热量 不相等 (填“相等、不相等”，下同)，所求中和热 相等 22（12分）（1）实验和的目的是探究H2O2溶液的浓度的变化对分解速率的影响， （2）的化学方程式 2H2O2=2H2O+O2 ，得出的结论是FeCl3溶液的催化作用，碱性条件下效果较好，酸