陕西省榆林市2020学年高二化学9月月考试题（无答案）

陕西省榆林市2020学年高二化学9月月考试题（无答案）说明：1.本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试时间为90分钟，共100分。2.请将第卷、第卷答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡指定位置。可能用到的原子量：Ag-108 Cl-35.5 O-16 Na-23 Cu-64 C-12 H-1第卷（选择题 共54分）一、单项选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。)1. 已知：H2（g）+F2（g）2HF（g）的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（）A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC.在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D.断裂1 mol H-H键和1 mol F-F 键放出的能量大于形成2 mol H-F键放出的能量2. 以下变化是熵减小过程的是（ ）A. 碳酸氢钠受热分解 B. 氨气与氯化氢气体反应 C. C(s，石墨)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) D. 液态水气化3.在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO和CO2的体积比为1:2已知：C(s)1/2O2(g) CO(g) H1 =110.35 kJmol1CO(g)1/2O2(g) CO2(g) H2 =282.57 kJmol1与100g碳完全燃烧相比，损失的热量近似等于（ ）。A392.92 kJ B2489.42 kJ C784.92 kJ D3274.30kJ4关于右图所示的原电池，下列说法正确的是（） A电子从锌电极通过检流计流向铜电极B盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D铜电极上发生的电极反应是2H+e-=H25. 埋在地下的输油铸铁管道，下列各种情况，被腐蚀速度最慢的是（ ）A在含铁元素较多的酸性土壤中 B在潮湿输送透气的土壤中C在干燥致密不透气的土壤中 D在含碳粒较多，潮湿透气的土壤中6. 某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则可能是下列情况中的（ ）。A.X是负极，电解质溶液为CuSO4 B.X是负极，电解质溶液为稀H2SO4 C.X是正极，电解质溶液为CuSO4 D.X是正极，电解质溶液为稀H2SO47. 电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为：Ag2O + H2O + Zn= Zn(OH)2 + 2Ag。下列说法正确的是（ ）。A.锌是正极，氧化银是负极 B.正极的反应式Ag2O + 2e=2Ag + 2O2-C.溶液中OH向正极移动，K+ 、H+向负极移动D.随着电极反应的不断进行，电解质溶液中pH值不断增大8.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是（ ）。A. 在熔融电解质中，O2-由负极移向正极 B. 电池的总反应是：2C4H1013O2+16 OH- = 8CO32-18H2O C.空气的一极是正极，电极反应为：O2+2H2O+4e4OH-D.丁烷的一极是负极，电极反应为： C4H10-26e-17O2-=4CO32-5H2O9.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池放电时的反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述错误的是（ ）。A放电时负极反应为： Zn 2e+2OH = Zn(OH)2B充电时正极反应为： Fe(OH)3+5OH-3e= FeO42+4H2O C放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强10. 根据如图所示的装置，下列说法正确的是（ ）A.X是Zn，当KN闭合时铁被腐蚀,发生的是化学腐蚀B.X是Zn，当KM闭合时铁被腐蚀，发生的是吸氧腐蚀C.X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于ND.X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于M11.某同学将两个石墨电极插入一定浓度的CuSO4溶液中进行电解，通电一段时间后，发现两电极均冒出气体。这位同学对此现象作出如下猜测，其中合理的是（）。A电解前后Cu2浓度不变 B如果两极均用铜电极，仍会出现此现象C此现象说明溶质CuSO4已电解完 D此现象的原因可能是CuSO4溶液中混有HCl杂质12.一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质为6 molL1 KOH溶液，下列说法中正确的是（）。A放电时K移向负极B放电时电池负极电极反应为H22e=2HC充时电池镍电极电极反应为Ni(OH)2OH-e= NiO(OH)H2OD该电池充电时将碳电极与电源的正极相连13.某溶液中含有溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为31。用石墨作电极电解此溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是()A阴极只析出H2 B阳极先析出Cl2，后析出O2C电解最后阶段为电解水 D溶液pH不断增大，最后为714.在A、B、C三只烧杯中各盛放稀硫酸、氯化钠溶液和硝酸银溶液各1000。根据下图判断下列说法中正确的是（假设溶液的体积变化忽略不计，两极产物不发生反应）（ ）AA池为电解装置 BA池锌棒电极反应为=CB池石墨1上的电极反应为=D当A池产生0.05mol则C池铜上析出10.8 克银15下列说法中正确的是（ ）。A若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B C(石墨)C(金刚石)；H=+119kJmol-1可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；H=-57.3l kJmol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与lmol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ D在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+02(g)=2H20(l)；H =+2858 kJmol-116.按A图装置进行实验，若图B的X轴表示流入电极的电子的量，则Y轴不可能表示的情况是（）A、 B、 C、溶液的C(H+) D、银棒质量 A B17. 用Pt电极电解含有物质的量均为0.1 mol的Cu2和X3溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n (mol)关系如图。则离子的氧化能力由大到小排列正确的是 ()ACu2X3HBHX3Cu2CX3HCu2DCu2HX318具有强氧化性的高铁酸盐(FeO42)是公认的绿色、高效的水处理剂，其制备方法可以表示为：aFe3bClOcM=dFeO42eClfN，关于该反应下列说法中正确的是( )AM代表OH-，N代表H+ BFeO42是氧化产物CClO在反应中被氧化 D生成1 mol FeO42时共转移1.5 mol电子二、填空题（3小题，共46分）19. （14分）（1）某同学在实验室用50mL 0.50mol/L盐酸、50mL 0.55mol/LNaOH溶液和下图所示装置测定中和热的实验，得到表中的数据：实验次数终止温度t2/终止温度t2/120.223.7220.323.8320.121.6试回答下列问题：实验中使用0.55mol/LNaOH的原因是 ；请根据该同学的数据计算中和热H= ；（已知中和后生成的溶液的比热容为4.18J/（g），酸与碱溶液的密度均为1g/cm3）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为H1，则H1与H的关系为：H1_H（填“”、“”或“=”），理由_ ；（2）某一个化学小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸试管壁感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案。甲方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管接或，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是(接) _，(接)_，说明反应放热；乙方案：用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是_，说明反应放热。20.（17分）在如图所示的装置中，若通直流电5min时，铜电极质量增加2.16g试回答下列问题（1）电源中X电极为直流电源的 极；（2）A中发生反应的离子方程式为 ；（3）C中的Ag极电极反应式 ；（4）B中电解一段时间后，溶液的PH如何变化 （填：变大、变小或不变）；（5）通电5min时，B中共收集224mL（标准状况下）气体，溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为 （设电解前后溶液体积无变化）若要使溶液恢复原状，可向溶液中加入 。 21、(15分)（1）工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）H=90.8kJ/mol已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJ/mol；2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566.0kJ/mol写出CH3OH（g）燃烧热的热化学方程式 ；（2）某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中的溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流表的指针发生了偏转请回答下列问题：甲池为 （填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），A电极的电极反应式为 ；乙池中C电极为 （填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），该池电解刚开始时D电极反应现象为 ；当甲池中B电极上消耗O2的体积为为224mL（标况）