陕西省三原县北城中学2020学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）新人教版

陕西省三原县北城中学2020学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）新人教版一、选择题(每小题3分，共51分。每小题，只有1个选项符合题意)1、下列说法正确的是 A 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B放热反应在常温下一定很容易发生C反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D化学反应只生成新物质，没有能量的变化 2、已知下列热化学方程式： 2H2（g）O2（g）=2H2O（g）；H=4836 kJ/molH2（g）O2（g）=H2O（g）；H=2418 kJ/molH2（g）O2（g）=H2O（l）；H=2858 kJ/mol 则氢气的燃烧热为A4386 kJ/molB2418 kJ/mol C2858 kJ/mol D无法确定3、一定条件下反应2AB(g) A2(g)B2(g) 达到平衡状态的标志是 A单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B容器内，三种气体AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率 D容器中各组分的体积分数不随时间变化4、对于可逆反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是 A. K=c(C)c(H2O)/ c(CO)c(H2) B. K= c(CO)c(H2)/c(C)c(H2O)C. K=c(H2O)/ c(CO)c(H2) D. K=c(CO)c(H2)/ c(H2O)5 金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是 A. Q10 BX3Y2ZH0CX2Y3Z H0 D5X3Y4ZH010在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)。已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度（molL1）分别为0.2、0.1、0.2，达到平衡时，浓度可能正确的是ASO2、O2分别为0.4molL1、0.2molL1 BSO2为0.25molL1CSO2、SO3均为0.15molL1 DSO3为0.4molL111在AB(s) C反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是()AA是固体，C是气体，正反应吸热 BA是气体，C是固体或液体，正反应放热CA是气体，C是气体，正反应放热 DA是气体，C是气体，正反应吸热12下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是( )A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B高压比常压有利于合成SO3的反应C合成NH3在较高温度下进行 D黄绿色的氯水光照后颜色变浅13. 对于反应2A(g) + xB(g)4C(g)达到平衡时 C的浓度为1.2 molL-1，当其它条件不变，把体积扩大1倍时，测得C的浓度为0.7 molL-1，则x的值为 A 1 B 2 C 3 D 414如右图两个图像：下列反应中与图像相符合的是 AN2(g)3H2(g)2NH3(g)H0B2SO3(g)2SO2(g)O2(g)H0C4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H0DH2(g)CO(g)C(s)H2O(g)H015已知：C（s）O2（g）=CO2（g）；H=393.5 kJ/mol；2H2（g）O2（g）=2H2O（g）；H=4836 kJ/mol，现有02 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，因混合物在氧气中完全燃烧，共放出6353 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为( )A12B11C23D3216一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2 和1 mol O2，发生下列反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，平衡时SO3气体的质量百分数不改变的是A保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3(g)B保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3(g)C保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O2(g)D保持温度和容器体积不变，充入1 mol Ar(g)17如图是温度和压强对XY 2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气体CX和Y中只有一种为气态，Z为气态D上述反应的逆反应H0 第II卷（非选择题部分，共计49分）二（非选择题部分，共计49分）18、 (10分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 19. (8分)可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ d D（g）；根据图回答：（1）压强 P1比P2 （填“大”或“小”）；（2）（a +b）比（c +d） （填“大”或“小”）；（3）温度t1比t2 （填“高”或“低”）；（4）正反应为 反应（填“吸热”或“放热”）；20.（8分）CaCO3(s) = CaO + CO2(g)；H= 177.7kJ/mol C(s) + H2O(g)= CO(g) + H2(g)；H= -131.3kJ/mol0.5H2SO4(l) + NaOH(l) = 0.5Na2SO4(l) + H2O(l)；H= -57.3kJ/molC(s) + O2(g) = CO2(g)；H=-393.5kJ/molCO(g) + 1/2 O2(s) = CO2(g)；H=-283kJ/molHNO3 (aq) + NaOH(aq) = NaNO3(aq) + H2O(l)；H= -57.3kJ/mol2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；H= -517.6kJ/mol（1）上述热化学方程式中，不正确的有（ ），不正确的理由分别是_；（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式_。（3）上述反应的热化学方程式中，表示燃烧热有（ ）；表示中和热有（ ）。21. (13分) (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_， K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_(填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”)。（2）反应Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：(a)增加Fe的量，其反应速率_ (填“加快”、“不变”或“减慢”，下同)。(b)将容器的体积缩小一半，其反应速率_。(c)保持体积不变，充入Ne使体系压强增大，其正反应速率_。(d)保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大，其正反应速率_。（3）在25、101 kPa下，1 g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2气体和液态水时放出22.68 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为 。（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) H24.8 kJ/mol 3Fe2O3(s)+CO(g) = 2Fe3O4(s)+CO2(g) H47.2 kJ/mol Fe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g) H+640.5 kJ/mol 写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_ 22. (10分)计算题在常压和500 时把O2和SO2按 1:2 体积比混合，如果混合前O2有 10 mol，平衡时SO3占总体积的91% ，求：（1）平衡时有多少摩O2转化? （2）混合气中SO2的体积分数。（3）SO2的转化率。 北城中学2020学年度第一学期第一次月考高二化学答题纸18、 (10分)（1）缺少的一种玻璃用品是 。（2）碎纸条的作用是 。（3） (填“偏大、偏小、无影响”)（4）所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 19. (8分) （1） （填“大”或“小”）； （2） （填“大”或“小”）；（3） （填“高”或“低”）； （4）正反应为 反应（填“吸热”或“放热”）；20.（8分）（1）不正确的有（ ），不正确的理由分别是_；（2）写