重庆市“七校联盟”2020级高二化学12月联考试题（无答案）

重庆市七校联盟学校高2020级高二上期联考化学试题考试时间：90分钟 满分：100分第I卷 选择题（共48分）相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是()A“可燃冰”是将水变为油的新型燃料 B氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料2在反应3H2 + N2 2NH3 中，经一段时间后，氨的浓度增加了0. 6mol / L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol / (L.s)，则反应所经过的时间为( )A、0.44s B、1s C、0.33s D、2s3有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）（ ）A.铜片上有气泡逸出 B.取出盐桥后，电流计依然发生偏转C.反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液 D.反应前后铜片质量不改变4下列有关叙述中正确的是()A碳酸钙在水里的溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质BNH3的水溶液导电，所以NH3是电解质C强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的D强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强5下列各种方法中，能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是（ ）金属表面涂抹油漆改变金属内部结构 保持金属表面清洁干燥金属表面进行电镀使金属表面形成致密的氧化物薄膜A. B C D全部6下列说法正确的是 ( )A用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl 2e=Cl2 B氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe2e = Fe2+7水的电离过程为H2OH+OH，下列叙述正确的是（ ） A. 升高温度，促进水的电离，c（H+）增大，PH增大 B. 加入NaOH，抑制水的电离，c（H+）和c（OH）都减小C. 加入NH4Cl，促进水的电离，溶液呈碱性 D. Kw只与温度有关8对于密闭容器中进行的反应：P（g）+ Q（g） R（g）+ S（g）下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )A、P、Q、R、S的浓度相等 B、P、Q、R、S在密闭容器中共存C、P、Q、R、S的浓度不再变化 D、用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等。9（原创）下列说法正确的是（ ）A已知热化学方程式2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HQ kJmol1(Q0)，则将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量B已知2C(s)+ O2(g)=2CO(g) H=221 kJ/mol，说明碳的燃烧热为221 kJ/molC任何能使熵值增大的过程都能自发进行D1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，后者比前者放出的热量多10（原创）下列各组离子在给定条件下的溶液中，一定能够大量共存的是（ ）A在碱性溶液中 Na+、K+、Cl、S2B在pH=13的溶液中 Al3+、Na+、SO42、ClC在水电离出的氢离子浓度为11013的溶液中 Na+、NH4+、AlO2、CO32D在无色透明的溶液中 Na+、K+、MnO4、NO311某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) H0下列叙述正确的是 （ ） A加入少量W，逆反应速度增大 B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动 D平衡后加入X，上述反应的H增大（原创）12下列说法不正确的是( )AKsp与温度有关B由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C向AgCl沉淀的溶解平衡中加入NaCl固体，AgCl平衡不移动D若在Ca(OH)2溶液与FeCl2溶液中加足量稀硝酸，无沉淀产生13下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( C)A.pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合： c(Cl-) c(NH4+) c(OH-) c(H+)B.0.1 molL-1 NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(CO)+c(OH-)C.物质的量浓度相等的HF和NaF溶液等体积混合后有：c(Na+)=c(HF)+c(F-)D.0.1 molL-1 NaHS溶液中：c(Na+)=c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S)14将铜片和银片用导线连接插入硝酸银溶液中，当线路中有0.2 mol的电子发生转移时，负极质量的变化是()A增加6.4 gB减轻6.4 g C增加2.16 g D减轻2.16 g15在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g) + B(g) 3 C(g)； (正反应为放热反应)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图： 下列判断一定错误的是 （ ） A.图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B.图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C.图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D.图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高16下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸为电镀槽接通电路后发现上的c点显红色为实现铁上镀锌，通后，使c、d两点短路下列叙述正确的（ ）Aa为直流电源的负极 Bc极发生的反应为2H2eH2Cf电极为锌板 De极发生还原反应第卷 非选择题（共52分）17.（.）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液，在如右图所示的装置中进行中和反 应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。（原创）（）用0.1000molL-1的HCl标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，试根据实验回答下列问题：A.移取10.00 mL待测烧碱溶液注入洁净的锥形瓶,并加入23滴甲基橙 B.取一支酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准溶液润洗滴定管23次; C.把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液; D.取标准HCl溶液注入酸式滴定管至刻度“0”以上23 mL; E.调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数;F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准HCl溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。(1)正确操作步骤的顺序是(用字母序号填写)。(2)判断到达滴定终点的实验现象是。(3)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏高的是_(填字母序号)。A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时读数正确E量取NaOH溶液的碱式滴定管未用待测溶液润洗就直接注入待测溶液(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_mol/L。 滴定次数 待测溶液体积(mL)标准酸体积 滴定前的刻度(mL) 滴定后的刻度(mL) 第一次10.00 0.40 20.50 第二次10.00 4.10 24.00（5）在滴定过程中到达滴定终点时，不慎多滴加了一滴HCl溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水稀释至50 mL，所得溶液的PH是 。18.常温下，有一瓶Na2CO3溶液，根据题意回答下列问题：（1）Na2CO3溶液中有哪些微粒： （2）Na2CO3的溶液呈 性，其原因：（用离子方程式表示） （原创）(3)某溶液由10 mL 2 molL-1NaHCO3溶液与2 molL-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度大小判断正确的是 。A.c（Na+） c（CO32-） c（H+） c（OH-） c（HCO3-） B. c（Na+） c（CO32-） c（OH-） c（HCO3-） c（H+）C. c（CO32-） c（Na+）c（H+） c（HCO3-） c（OH-）D. c（CO32-） c（Na+ ） c（OH-） c（H+ ） c（HCO3-）(4)若该溶液有下列三种情况：0.01 molL-1的Na2CO3溶液；0.01 molL-1的NaHCO3溶液；0.01 molL-1NaOH溶液等体积混合液， 则pH由大到小的顺序为_.（填序号）三种情况的溶液中水电离出来的c（OH-）由大到小的顺序为_（同上）19温室效应和资源短缺等问题和如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJmol-1)的变化。(1)关于该反应的下列说法中，正确的是_。AH0，S0 BH0，S0 CH0，S0 DH0(2)该反应平衡常数K的表达式为_。(3)温度降低，平衡常数K_(填“增大”、“不变”或“减小”)。(4)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)_mol（Lmin）1。(5)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有_。A升高温度 B加入催化剂 C将H2O(g)从体系中分离 D再充入3 mol H2 E充入He(g)，使体系总压强增大（原创）20.某公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电高效燃料电池，充一次电可连续