贵州省遵义市私立贵龙中学2020学年高二化学上学期第一次月考试题 文（无答案）

贵州省遵义市私立贵龙中学2020学年高二化学上学期第一次月考试题 文（无答案）注意事项： 1答题前，务必将自己的班级、姓名、学号和座位号填写在规定的位置上。 2必须使用黑色墨水笔或黑色签字笔，将答案书写在密封线外规定的位置。 3.要求卷面整洁。不得使用涂改液、改正纸和改正带等。如有错误确需改正，请使用橡皮擦。一选择题（每题只有一个选项符合题意，共54分） 1下列说法正确的是( ) A书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可 B凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应 C表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式 D氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJ 2若H2(g)Cl2(g) 2HCl(g) H184.6 kJ/mol，则HCl(g)12H2(g)12Cl2(g)的H为( ) A184.6 kJ/mol B92.3 kJ/mol C369.2 kJ/mol D92.3 kJ/mol 3如图所示，H1393.5 kJmol1，H2395.4 kJmol1，下列说法或表示确的是( ) AC(s，石墨)=C(s，金刚石) H1.9 kJmol1 B石墨和金刚石的转化是物理变化 C金刚石的稳定性强于石墨 D1 mol石墨的能量比1 mol金刚石的能量大 4为了测定酸碱中和反应的反应热，计算时至少需要的数据是( ) 酸溶液的浓度和体积 碱溶液的浓度和体积 比热容 反应后溶液的质量 生成水的物质的量 反应前后温度变化 操作所需的时间A B C D全部 5已知：H2(g)F2(g)=2HF(g) H546.6 kJ/mol，下列说法正确的是( ) A氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应 B1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于546.6 kJ C在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量 D该反应中的能量变化可用如图来表示 6已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为： H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1 对下列反应： CH3COOH(aq)NaOH(aq)CH3COONa(aq)H2O(l) HQ1 kJmol1 12H2SO4(浓)NaOH(aq)12Na2SO4(aq)H2O(l) HQ2 kJmol1 HNO3(aq)NaOH(aq)NaNO3(aq)H2O(l) HQ3 kJmol1 上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是( ) AQ2Q3Q1 BQ2Q1Q3 CQ1=Q2=Q3 DQ2=Q3Q17下列热化学方程式正确的是( ) AC2H5OH3O22CO23H2O H1367.0 kJmol1BNaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kmol1 CS(s)O2(g)SO2(g) H269.8 kJmol1D2NO(g)O2(g)2NO2(g) H116.2 kJ 8下列有关能量的判断或表示方法正确的是( ) A从C(石墨)C(金刚石) H1.9 kJmol1,可知金刚石比石墨更稳定 B相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多 C由H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1，可知含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ D2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)2H2O(l) H285.8 kJmol1 9下列表示可燃物燃烧热的热化学方程式是( ) ACO(g)12 O2(g) CO2(g) H283.0 kJmol1 BCH4(g)2O2(g) CO2(g)2H2O(g) H802.3 kJmol1 C2H2(g)O2(g) 2H2O(l) H571.6 kJmol1 DC(s)12 O2(g) CO(g) H110.5 kJmol1 10煤的气化是实施节能环保的一项重要措施。通常在高温下将煤转化为水煤气，再将水煤气作为气体燃料。有关热化学方程式如下： C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) H1131.3kJmol1 2CO(g)O2(g) 2CO2(g) H2566.0 kJmol1 2H2(g)O2(g) 2H2O(g) H3483.6 kJmol1。 3 下列有关说法正确的是( ) A水煤气只能用作燃料 B水煤气是一种二级能源，比煤直接燃烧污染小 C等质量的CO和H2完全燃烧时，前者放热多 D由反应可以确定H2的燃烧热为241.8 kJmol-1 11下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是( ) ANH3(g)54 O2(g) NO(g)64 H2O(g) Ha kJmol1 BC6H12O6(s)6O2(g) 6CO2(g)6H2O(l) Hb kJmol1 C2CO(g)O2(g) 2CO2(g) Hc kJmol1 DCH3CH2OH(l)12O2(g) CH3CHO(l)H2O(l) Hd kJmol1 12甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： CH3OH(g)H2O(g) CO2(g)3H2(g) H49.0 kJmol1 CH3OH(g)12 O2(g) CO2(g)2H2(g) H192.9 kJmol1 下列说法正确的是( ) A.CH3OH的燃烧热的H192.9 kJmol1 B.反应中的能量变化如右图所示 C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D.根据推知反应CH3OH(l)12 O2(g) CO2(g)2H2(g)的 H 192.9 kJmol1 13下列燃烧反应的反应热不是燃烧热的是( ) H2(g)12O2(g) H2O(l) H1 C(s)12O2(g) CO(g) H2S(s)O2(g) SO2(g) H3 2H2S(g)3O2(g) 2SO2(s)2H2O(l) H4A . .B C . D 14下列热化学方程式正确的是(注：H的绝对值均正确)( ) AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H1367.0 kJ/mol(燃烧热) B2NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l) H114.6 kJ/mol(中和热) CS(s)O2(g)=SO2(g) H269.8 kJ/mol(反应热) D2NO2=O22NO H116.2 kJ/mol(反应热)二填空题（共46分） 19请写出298 K、101 kPa时，下列反应的热化学方程式。 （1）1 mol C与1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，吸热131.5 kJ： _。 （2）用CO(g)还原1 mol Fe2O3(s)，放热24.8 kJ： _。 （3）1 mol HgO(s)分解生成液态汞和氧气时，吸热90.7 kJ： _。 （4）500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中，生成0.5 mol NH3，放热19.3 kJ：_。 （5）含20.0 g NaOH的稀NaOH溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量： _。 20写出下列反应的热化学方程式。 （1）16 g CH4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3 kJ热量 。 （2）1 L 1 molL1 KOH溶液中和1 L 1 molL1 HNO3溶液，放出57.3 kJ热量 。 （3）12 g C(s)与适量O2(g)反应生成CO2(g)，放出393.5 kJ热量 。 （4）氢气与碘蒸气反应，生成1 mol碘化氢气体时，吸收25.59 kJ热量 。 （5）1 mol葡萄糖C6H12O6(s)在人体中完全氧化，生成CO2(g)和H2O(l)产生2800 kJ热量 。 21按要求写热化学方程式: （1）已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式： （2）25 、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式： （3）含11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 molL1的H2SO4溶液反应放出11.46 kJ的热量该反应的热化学方程式为_则KOH与H2SO4反应的中和热为_。 （4）已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJmol1。相同条件下，若2 mol CH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧的热化学方程式是： _。 （5）在25 、101 kPa时，1.00 g C6H6(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8 kJ的热量，C6H6的燃烧热H_kJ/mol，该反应的热化学方程式为 。 22已知C、H2、CO的燃烧热的数据如下表所示： 物质 C H2、CO H(kJ/mol) 393.5 285.8 283.0 （1）写出C完全燃烧的热化学方程式：_ _。 （2）能表示H2燃烧热的热化学方程式为： 。 （3）现以H2或CO为燃料来提供热能，从热能的角度考虑，你认为应该选择_(填写序号)。 AH2 BCO C均可以 理由是_。 23把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量： 途径：直接燃烧：C(s)O2(g)=点燃CO2(g) (放热Q1kJ) 途径：先制成水煤气，再燃烧水煤气：C(s)H2O(g)=CO(g)H2