高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.3 沉淀溶解平衡素材 鲁科版选修4（通用）

第三节沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡知识要点：知识点1 难溶电解质的溶解平衡1、溶解平衡的建立在AgCl的溶液中，一方面，在水分子作用下，少量的Ag+和Cl-脱离的表面溶于水中，AgCl(s)Ag+ (aq)+ Cl- (aq)；另一方面溶液中的Ag+和Cl-受表面正、负离子的吸引，回到AgCl的表面析出沉淀：Ag+ (aq)+ Cl- (aq) AgCl(s)，在一定温度下，当上述两个相反过程的速率相等时，便得到了AgCl的饱和溶液，建立如下的动态平衡：AgCl(s) Ag+ (aq)+ Cl- (aq)2、沉淀溶解平衡的特征：沉淀溶解平衡是动态平衡，具有动态平衡的所有特征。（1）“动”动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率并不为0。（2）“等”v（溶解）= v（沉淀）。（3）“定”达到平衡时，溶液中离子的浓度保持不变。（4）“变”当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。3、影响沉淀溶解平衡的因素（1）内因：难溶性电解质本身的性质，这是决定性的因素。（2）外因浓度：加水冲稀，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，但Ksp不变。温度：多数难溶性电解质溶于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，同时Ksp变大。但Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低。离子浓度：当加入难溶电解质相同的离子，平衡向沉淀方向移动；当减小难溶电解质的离子浓度平衡向溶解的方向移动，此时Ksp不变。知识点2 溶度积常数1、溶度积常数Ksp在难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各离子浓度以它们的化学计量数为方次的乘积为一常数，叫做溶度积常数，简称溶度积，通常用Ksp表示。2、表达式对于一般难溶电解质AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq)其平衡常数Ksp= An+mBm-n称为溶度积常数，简称溶度积。3、Ksp的意义：反应了难溶电解质在水中的溶解能力。（1）用溶度积直接比较时，物质的类型（如AB型、A2B型、AB2型等）必须相同。（2）对于同类型物质Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。如由Ksp数值可知，溶解能力：AgClAgBrAgI4、影响Ksp的因素：与化学平衡常数一样，Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与浓度无关。溶液中离子浓度的变化只能使溶解平衡移动但并不改变溶度积。知识点3 溶度积规则1、浓度商Qc：某难溶电解质的溶液中任一情况下各离子浓度的化学计量数次方的乘积。2、溶度积规则当QcKsp时，过饱和溶液，有沉淀生成。3、溶度积规则的应用（1）判断沉淀的生产和溶解。（2）控制离子浓度，使反应向需要的方向移动。知识点4 Ksp的简单计算1、由Ksp计算溶液中某离子的浓度Ksp是难溶电解质在水溶液中达到饱和后各离子浓度的关系，这样就可以求得在其中某种离子的溶液内其它有关离子的浓度。2、已知溶解度求溶度积由于难溶电解质的溶解度都非常小，在计算时往往可以把溶液的密度看成水的密度。对于AmBn，摩尔质量为M，溶解度为S，AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq)Ksp= An+mBm-n=(mS/M) 10m(nS/M) 10n3、已知溶度积求溶解度计算过程：Ksp An+或Bm-1L溶液内AmBn物质的量100g溶液内AmBn的物质的量S知识点5 沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的溶解（唯一条件QcKsp）只要能有效地降低多相离子体系中有关离子的浓度，使QcKsp就会发生沉淀的溶解。实现的方法有：（1）生成弱电解质（弱酸、弱碱、水或微溶气体）（2）发生氧化还原反应（3）生成