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第四章 电化学基础第二节 化学电源【思维导图】【微试题】1. （2020福建高考）将图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是( ) A.Cu电极上发生还原反应 B.电子沿ZnabCu路径流动 C.片刻后甲池中c(SO42-)增大 D.片刻后可观察到滤纸b点变红色【答案】A 2.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，故得到广泛应用。锌锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)=Zn(OH)2(s)Mn2O3(s)，下列说法错误的是（ ）A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为2MnO2(s)H2O(l)2e=Mn2O3(s)2OH(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g【答案】C3. （2020浙江高考）以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下,下列说法不正确的是（ ） A在阴极式，发生的电极反应为：2H2O2e=2OHH2 B在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H浓度增大，使平衡2CrO422HCr2O72H2O向右移动 C该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO44H2O2K2Cr2O74KOH2H2O2 D测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为1（d/2）【答案】D4.（2020海南卷）锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。 回答下列问题：(1)外电路的电流方向是由_极流向_极。(填字母)(2)电池正极反应式为_。(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？_(填“是”或“否”)，原因是_。(4)MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO2和MnO2的物质的量之比为_。【答案】(1)ba(2)MnO2eLi=LiMnO2(3)否电极Li是活泼金属，能与水反应(4)3MnO2KClO36KOH3K2MnO4KCl3H2O21【解析】 (1)该电池工作时Li失去电子作负极、MnO2得到电子作正极，故外电路的电流方向是由b极流向a极。(2)电池正极上MnO2得到电子，其中4价的Mn元素变为3价，由此可以写出电池的正极反应式为MnO2eLi=LiMnO2。(3)由于Li易与水反应，故不能用水代替电池中的混合有机溶剂。(4) 因锰元素价态升高，故KClO3被还原为KCl，故可将方程式先写成：MnO2KOHKClO3K2MnO4KCl，依得失电子守恒得：3MnO2KOHKClO43K2MnO4KCl，再根据质量守恒知KOH前应该配6，右侧还有“3H2O”。K2MnO4(Mn为6价)在酸性溶液中歧化，生
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